初中化学原子的结构教学.pptx

1964年年10月月16日，日，我国西北大漠上我国西北大漠上一朵硕大的蘑菇一朵硕大的蘑菇云腾空而起。云腾空而起。第一颗原子弹爆炸第一颗原子弹爆炸的意义非同寻常的意义非同寻常请同学们讨论：请同学们讨论：如果抛开化学变化如果抛开化学变化原子能否可分？原子能否可分？一一.情景导入情景导入 目标领航目标领航 原子的原子的 结结 构构课题课题2原子的结构原子的结构执教者执教者 吴凡霞吴凡霞学习目标学习目标1、说出原子的构成，会查相对原子质量表、说出原子的构成，会查相对原子质量表2、描述电子的分层排布，说出原子结构示意、描述电子的分层排布，说出原子结构示意图的含义。图的含义。3、记住电子排布规律。、记住电子排布规律。4、说出离子形成原因及离子符号书写特点。、说出离子形成原因及离子符号书写特点。学习重点：学习重点：1、原子的构成，相对原子质量。、原子的构成，相对原子质量。2、核外电子的排布。、核外电子的排布。学习难点：离子形成过程。学习难点：离子形成过程。自主学习自主学习自学目标：自学目标：1、阅读课本，划出原子的构成。、阅读课本，划出原子的构成。2、观察原子结构示意图，试着找出其中规律。、观察原子结构示意图，试着找出其中规律。3、划出离子的概念及离子的分类。、划出离子的概念及离子的分类。4、找出课本中相对原子质量的定义。、找出课本中相对原子质量的定义。自学时间：自学时间：5分钟分钟自学内容：课本自学内容：课本53页页56页页自学方法：自学方法：1、阅读课本，完成自学检测。、阅读课本，完成自学检测。2、小组讨论原子的核外电子排布，形成原子、小组讨论原子的核外电子排布，形成原子 模型图。模型图。自学检测自学检测1.原子是由 和 构成，原子核由 和 构成。2、原子核外电子是 排布的。3、叫离子。叫阳离子，叫阴离子。4、相对原子质量选取的标准是 。质子质子中子中子原子原子原子核原子核核外电子核外电子一、原子的结构你能总结出你能总结出哪些规律哪些规律？质子数 中子数电子数氢原子碳原子氧原子钠原子氯原子原子种类微粒规律规律表表4-2几种原子的构成几种原子的构成101666888111211171817氢原子中没有中子氢原子中没有中子原子原子:质子数质子数=电子数电子数质子数不一定等于中子数质子数不一定等于中子数原子质子数原子质子数=核电荷数核电荷数原子核电荷数原子核电荷数=电子数电子数提问展示同步达标同步达标我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为（）A.115 B.49 C.66 D.164B提出新提出新的问题的问题对原子的构成你又对原子的构成你又有哪些发现有哪些发现？核电荷数的意义核电荷数的意义:原子核带的正电荷数原子核带的正电荷数原子不是实心球体，原子不是实心球体，原子在一定条件下还可以再分原子在一定条件下还可以再分原子不显电性原子不显电性原子的构成原子的构成原子中微粒的电性和质量关系原子中微粒的电性和质量关系。【思考思考】电子在核外的空间里做高速的电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？核外的排布会有什么特点？排布特点排布特点1：电子：电子在核外是在核外是分层排布分层排布的的（电子在核外是按照（电子在核外是按照能量由低能量由低高，由里高，由里外分层排布的）外分层排布的）二、核外电子的排布二、核外电子的排布一、核外电子的排布一、核外电子的排布一、核外电子的排布一、核外电子的排布排布特点排布特点1：电子在核外是电子在核外是分层分层排布排布的。的。排布特点排布特点2：原子的第一层最原子的第一层最多排多排2个电子，第二层最多排个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不个电子，最外层电子数最多不超过超过8个（只有个（只有1层的不超过层的不超过2个电子）。个电子）。【思考思考】能否用一个更简明的图形来表能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？点呢？原子结构示意图原子结构示意图原子核原子核核电荷数核电荷数电子电子层层最外层电子数最外层电子数排布特点排布特点2：原子里：原子里 第一层最多排第一层最多排2个电子，个电子，第二层最多排第二层最多排8个电子，个电子，最外层电子数最多不超过最外层电子数最多不超过8个（只有个（只有1层的不超过层的不超过2个电子）。个电子）。2 2 9 9+11+112 22 27 7+11+11【小知识小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点物质都有趋向于稳定状态的特点氦氦氦氦(He(He)氖氖氖氖(Ne)(Ne)氩氩氩氩(Ar)(Ar)【稳定结构稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构像稀有气体元素原子这样的结构叫叫8 8电子稳定结构。电子稳定结构。若只有一个电子层，则若只有一个电子层，则2电电子也是稳定结构（如：子也是稳定结构（如：He）。）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？结构呢？最外层电最外层电子数子数化学反应中得失电子化学反应中得失电子情况情况金属金属元素元素一般少于一般少于4 4个个易失去最外层电子而易失去最外层电子而达稳定结构达稳定结构非金非金属元属元素素一般等于一般等于或多于或多于4 4个个易得到电子而达稳定易得到电子而达稳定结构结构稀有稀有气体气体元素元素8 8个（氦为个（氦为2 2个）个）不易失去也不易得到不易失去也不易得到电子电子元素的性质与原子核外最外层电子数的关系元素的性质与原子核外最外层电子数的关系元素的性质与原子核外最外层电子数的关系元素的性质与原子核外最外层电子数的关系【结论结论】元素的性质，元素的性质，特别是化学性质与原子特别是化学性质与原子最外层电子数最外层电子数有密切关有密切关系系。金属元素：最外层电子数金属元素：最外层电子数4个个,易失去电子易失去电子；非金属元素：最外层电子数非金属元素：最外层电子数4个，易得到电子；个，易得到电子；稀有气体：最外层电子数稀有气体：最外层电子数=8个（个（He2个）。（稳定结构）个）。（稳定结构）氯化钠的形成氯化钠的形成NaNaClCl-NaCl化学反应中的离子：化学反应中的离子：化学反应中的离子：化学反应中的离子：钠钠钠钠 +氯气氯气氯气氯气 氯化钠氯化钠氯化钠氯化钠点燃点燃点燃点燃NaClNaCl2NaClNaCl5.构成物质的粒子：构成物质的粒子：原子、分原子、分子、离子子、离子由离子构成的物质：含有金属离子或由离子构成的物质：含有金属离子或NH4+的化合物。如：（的化合物。如：（NaCl、NaOH）2 2、离子的形成、离子的形成、离子的形成、离子的形成1.离子的概念：离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做带电荷的原子（或原子团）叫做离子。离子。2.阴离子：阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。带负电荷的原子叫做阴离子。如：如：O2、S2、F、Cl、阳离子：阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。带正电荷的原子叫做阳离子。如：如：H+、Na+、Mg2+、Al3+3.离子符号的书写：离子符号的书写：电荷数标注在元素符号电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写的右上角（先写数字后写“”号）。号）。4.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定子数决定。原子和离子的区别原子不带电（质子数原子不带电（质子数=电电子数）子数）离子带电（质子数离子带电（质子数电子电子数）数）粒子的种类电性质量 质子质子 中子中子电子电子一个单位正电荷一个单位正电荷不带电不带电一个单位负电荷一个单位负电荷1.672610-27kg1.674910-27kg质子质量的质子质量的1/1836你能总结你能总结出规律出规律？合作交流小组讨论原子中原子中:质子的质量质子的质量中子中子的质量的质量原子的质量主要集中在原原子的质量主要集中在原子核上子核上相对原子质量相对原子质量=已知：已知：一个氢原子的质量为一个氢原子的质量为1.6710-27kg一个碳原子的质量为一个碳原子的质量为1.99310-26kg一个氧原子的质量为一个氧原子的质量为2.65710-26kg,计算它们的相对原子质量计算它们的相对原子质量你知道公式吗？你知道公式吗？计算计算:氢碳氧的氢碳氧的相对原子相对原子质量质量原子 质子数中子数电子数 相对原子质量H101C666O888Na1112111121623知识点三知识点三查出相对查出相对原子质量原子质量得到：氢是1，碳是12，氧是16，钠是23等等规律是规律是相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数 5.一个碳原子的质量是一个碳原子的质量是1.99310-26 Kg,碳的相对碳的相对原子质量为（原子质量为（）A.12 g B.1/12 C.12 D.1.99310-26 Kg/12 C6.碳和镁的相对原子质量分别是碳和镁的相对原子质量分别是12和和24，则，则碳和镁的原子质量最之比为碳和镁的原子质量最之比为()A.12:1 B.2:12 C.2:1 D.1:2D练习练习2 2学习反思：作业布置：A、课本57页练习与应用 B、学习与拓展P16-17页 C、课堂练习册P19-20页