元素周期律PPT精.pptx

第一课时第一课时第二节第二节电子层电子层:K L M N O P Q1 2 3 4 5 6 7离核的距离离核的距离近近远远电子的能量电子的能量低低高高1.1.核外电子是分层排布的核外电子是分层排布的一一.原子核外电子排布原子核外电子排布:2.电子的排布规律电子的排布规律电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。每个电子层最多容纳每个电子层最多容纳 个电子。个电子。最外层不超最外层不超 个个次外层不超过次外层不超过 个，倒数第三层不超过个，倒数第三层不超过 个。个。18 322n2n2 28（K:2K:2）+1928981练习：判断下列原子结构示意图是否正确练习判断下列原子结构示意图是否正确+542818原子结构示意图原子结构示意图20 618 8A.B.C.D.课堂练习课堂练习1 11.1.下列原子结构示意图中下列原子结构示意图中,正确的是正确的是()2.2.某元素原子的原子核外有三个电子层某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有最外层有4 4个电子个电子,该原子核内的质子数为该原子核内的质子数为()()A.14 B.15 C.16 D.17A.14 B.15 C.16 D.17 B BA A课堂练习课堂练习2 2X X和和Y Y是原子序数小于是原子序数小于1818的元素，的元素，X X原子比原子比Y Y原子原子多多1 1个电子层；个电子层；X X原子的最外层中只有原子的最外层中只有1 1个电子；个电子；Y Y原子的最外层电子层中有原子的最外层电子层中有7 7个电子。这两种元个电子。这两种元素形成的化合物的化学式是素形成的化合物的化学式是_._.NaFNaF课堂练习课堂练习3 31.1.某元素原子核外某元素原子核外L L层电子数是其它层电子数之和的层电子数是其它层电子数之和的2 2倍，则该元素的核电荷数为倍，则该元素的核电荷数为()()A.6 B.8 C.12 D.16 A.6 B.8 C.12 D.162.A2.A元素原子的元素原子的L L层比层比B B元素原子的元素原子的L L层少层少3 3个电子，个电子，B B原原子核外电子总数比子核外电子总数比A A原子核外电子总数多原子核外电子总数多5 5个，则个，则A A与与B B形成的化合物的化学式为形成的化合物的化学式为()()A.A A.A2 2B B3 3 B.BA B.BA2 2 C.ABC.AB4 4 D.B D.B3 3A A2 2ACACD D课堂练习课堂练习4 4 有有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于次增大，且均小于20，其中，其中X、Z是金属元素，是金属元素，V和和Z元素原子的最外层都只有一个电子，元素原子的最外层都只有一个电子，W和和Y元素原元素原子的最外层电子数相等，且子的最外层电子数相等，且W元素原子元素原子L层电子数层电子数是是K层电子数的层电子数的3倍，倍，X元素原子的最外层电子数是元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可推知（填元素原子最外层电子数的一半。由此可推知（填元素符号）：元素符号）：V是是_W是是_X是是_Y是是_Z是是_答案：答案：H、O、Al、S、K称有气体元素原子电子层排布称有气体元素原子电子层排布核核电电荷荷数数元元素素名名称称元元素素符符号号各电子层的电子数各电子层的电子数KLMNOP最外层最外层电子数电子数2氦氦He210氖氖Ne2818氩氩Ar28836氪氪Kr2818854氙氙Xe281818886氡氡Rn281832188各层最多容纳各层最多容纳的电子数的电子数288888K L M N O P21 2 3 4 5 68 18325072212 222 232 242 每个电子层最多容纳电子数。每个电子层最多容纳电子数。第二课时第二课时第二节第二节 原子原子序数序数 元素元素符号符号 电子电子层数层数最外最外层层电子电子数数原子原子半径半径化合价化合价 1 23 1011 181212181 83H HeLi NeNa Ar大大 小小大大 小小+1 0+1+5-4 -1 0+1+7-4 -1 0 原子核外电子排布、原子半径及元素化合价的变化规律原子核外电子排布、原子半径及元素化合价的变化规律O O、F F无正价无正价HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn原子原子序数序数元素元素符号符号电子电子层数层数最外层最外层电子数电子数原子原子半径半径元素主要元素主要化合价化合价金属性金属性非金属性非金属性1 23 1011 18H HeLi NeNa Ar1231 21 81 8+1 +5-4 -1 0+1 +7-4 -1 0金属性金属性非金属性非金属性金属性金属性非金属性非金属性(预测预测)1.随着原随着原子序数的递子序数的递增增原子核外电子排布原子核外电子排布原子半径原子半径元素的化合价元素的化合价元素金属性和非金属性元素金属性和非金属性呈现周呈现周期性变期性变化规律化规律元素周期律元素周期律(预测预测)二二.元素周期律元素周期律:NaNaMgMgAlAlSiSiP PS SClCl最高最高正价正价最低最低负价负价氢化氢化物物高价高价氧化氧化物物水化水化物物+1+1+2+2+3+3+4+4+5+5+6+6+7+7-4-4-3-3-2-2-1-1SiHSiH4 4PHPH3 3H H2 2S SHClHClNaNa2 2O OMgOMgOAlAl2 2O O3 3SiOSiO2 2P P2 2O O5 5SOSO3 3ClCl2 2O O7 7NaOHNaOH Mg(OH)Mg(OH)2 2Al(OH)Al(OH)3 3H H2 2SiOSiO3 3H H3 3POPO4 4H H2 2SOSO4 4HClOHClO4 4()、NaNa、MgMg、AlAl的金属性：的金属性：a.a.置换置换H H的能力的能力Mg+2HMg+2H2 2O=Mg(OH)O=Mg(OH)2 2+H+H2 2热水热水2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2冷水冷水Al+HAl+H2 2O O 很难反应很难反应Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2剧烈剧烈不剧烈不剧烈减弱减弱 2.同周期元素金属性、非金属性的递变性同周期元素金属性、非金属性的递变性b.b.高价氧化物对应的水化物的碱性：高价氧化物对应的水化物的碱性：NaOH Mg(OH)NaOH Mg(OH)2 2 Al(OH)Al(OH)3 3强强中强中强两性两性金属性：金属性：Na Mg AlNa Mg AlNaNa2 2O+2HCl=2NaCl+HO+2HCl=2NaCl+H2 2O OCaO+2HCl=CaClCaO+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O O碱性氧化物碱性氧化物COCO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O OSOSO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O酸性氧化物酸性氧化物（金属氧化物）（金属氧化物）（大多是非金属氧化物）（大多是非金属氧化物）AlCl3+H2OAl2O3+HCl6 2 3 Al2O3+NaOHNaAlO2 +H2O2 2 碱性碱性2Al(OH)3+3H2SO4 =Al2(SO4)3+6H2O酸性酸性Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 元素符号元素符号SiSiP PS SClCl与与H H2 2化合的化合的难易难易气态氢化物气态氢化物的稳定性的稳定性最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物的酸性物的酸性 H H2 2SiOSiO3 3极弱酸极弱酸H H3 3POPO4 4中中强酸强酸H H2 2SOSO4 4强酸强酸HClOHClO4 4最最强酸强酸高温高温少量少量光照或点燃光照或点燃 高温高温加热加热非金属性非金属性Si P S Cl非金属性非金属性Si P S Cl很不稳定很不稳定SiHSiH4 4不稳定不稳定PHPH3 3较不稳定较不稳定H H2 2S S 稳定稳定HClHCl()SiSi、P P、S S、ClCl的非金属性：的非金属性：原子序数原子序数1112131415161718元素符号元素符号NaMgAlSiPSClAr单质和水单质和水(或酸）反或酸）反应情况应情况冷水冷水剧烈剧烈热水热水较快较快盐酸盐酸剧烈剧烈盐酸不盐酸不剧烈剧烈高高温温磷蒸气磷蒸气与与H2能能反应反应须须加加热热光照或光照或点燃爆点燃爆炸化合炸化合NaOH强碱强碱Mg(OH)2中强碱中强碱Al(OH)3两性氢两性氢氧化物氧化物H2SiO3弱酸弱酸H3PO4中强中强酸酸H2SO4强酸强酸HClO4最强最强酸酸稀稀有有气气体体元元素素非金属单质非金属单质与氢气反应与氢气反应最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物的酸碱性物的酸碱性金属性和非金属性和非金属性递变金属性递变金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强小结：随着元素原子序数的递增，元素的金属性小结：随着元素原子序数的递增，元素的金属性和非金属性呈周期性的变化。和非金属性呈周期性的变化。元素周期律的内容元素周期律的内容随着原子序数的递增，元素性质呈周期性的变化。随着原子序数的递增，元素性质呈周期性的变化。元素周期表是元素周期律具体的表现形式。元素周期表是元素周期律具体的表现形式。第三课时第三课时第二节第二节同一周期同一周期 从左向右从左向右从左到右从左到右金属性金属性非金属性非金属性核电荷数核电荷数原子半径原子半径失电子的能力失电子的能力得电子的能力得电子的能力三三.周期表的应用周期表的应用:1.性质与位置的关系性质与位置的关系同一主族同一主族 自上而下自上而下 自上而下自上而下 金属性金属性非金属性非金属性电子层数电子层数原子半径原子半径失电子的能力失电子的能力得电子的能力得电子的能力非金属性逐渐非金属性逐渐同一周期同一周期金属性逐渐金属性逐渐高价氧化物对应水高价氧化物对应水化物的酸性化物的酸性逐渐逐渐高价氧化物对应水高价氧化物对应水化物的碱性化物的碱性逐渐逐渐氢化物的氢化物的稳定性稳定性逐渐逐渐氧化性逐渐氧化性逐渐还原性逐渐还原性逐渐增强增强增强增强增强增强增强增强减弱减弱减弱减弱减弱减弱置换氢的能力逐渐置换氢的能力逐渐 减弱减弱非金属性逐渐非金属性逐渐金属性逐渐金属性逐渐高价氧化物对应水高价氧化物对应水化物的酸性化物的酸性逐渐逐渐高价氧化物对应水高价氧化物对应水化物的碱性化物的碱性逐渐逐渐气态氢化物的气态氢化物的稳定性稳定性逐渐逐渐氧化性逐渐氧化性逐渐还原性逐渐还原性逐渐同同一一主主族族减弱减弱减弱减弱减弱减弱减弱减弱增强增强增强增强增强增强置换氢的能力逐渐置换氢的能力逐渐增强增强 0 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAA AA A Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强 非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强沿着周期表中硼沿着周期表中硼.硅硅.砷砷.碲碲.砹跟砹跟铝铝.锗锗.锑锑.钋之间画一条线钋之间画一条线.线的左面是金属元素线的左面是金属元素,右面是非金属元素右面是非金属元素.由于元素的金属性和非金属性之间没有由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线严格的界线,因此因此,位于分界线附近的元素位于分界线附近的元素,既表现出一定的金属性既表现出一定的金属性,又表现出一定的又表现出一定的非金属性非金属性.最外层电子数最外层电子数=主族的序数主族的序数=O F 没有正价；没有正价；金属元素无负价。金属元素无负价。副族和第副族和第V族化合价较复杂族化合价较复杂最高正价最高正价=8=8最低负价最低负价2.2.化合价与位置的关系化合价与位置的关系原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质3.位置、性质和结构的关系位置、性质和结构的关系1.1.金属性最强的元素（不包括放射性元素）是金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ；2.2.最活泼的非金属元素是最活泼的非金属元素是 ；3.3.酸性最强的高价氧化物对应的水化物是酸性最强的高价氧化物对应的水化物是 ；4.4.碱性最强的高价氧化物对应的水化物（不包括碱性最强的高价氧化物对应的水化物（不包括放射性元素）是放射性元素）是 。5.5.稳定性最强的气态氢化物稳定性最强的气态氢化物_。CsCsF FHClOHClO4 4CsOHCsOHHFHF1.1.金属性最强的元素（不包括放射性元素）是金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ；2.2.最活泼的非金属元素是最活泼的非金属元素是 ；3.3.酸性最强的高价氧化物对应的水化物是酸性最强的高价氧化物对应的水化物是 ；4.4.碱性最强的高价氧化物对应的水化物（不包括碱性最强的高价氧化物对应的水化物（不包括放射性元素）是放射性元素）是 。5.5.稳定性最强的气态氢化物稳定性最强的气态氢化物_。NaNaF FHClOHClO4 4NaOHNaOHHFHF短周期元素中短周期元素中 下列性质的递变中，正确的是下列性质的递变中，正确的是 ()()A.OA.O、S S、NaNa的原子半径依次增大的原子半径依次增大 B.LiOHB.LiOH、KOHKOH、CsOHCsOH的碱性依次增强的碱性依次增强C.HFC.HF、NHNH3 3、SiHSiH4 4的稳定性依次增强的稳定性依次增强D.HClD.HCl、HBrHBr、HIHI的还原性依次减弱的还原性依次减弱AB AB A A、B B、C C、D D四种短周期元素的原子序数依四种短周期元素的原子序数依次增大。己知次增大。己知A A、D D同主族，同主族，B B、C C同周期，同周期，A A、B B组成的化合物甲为气态，其中组成的化合物甲为气态，其中A A、B B的原子个数的原子个数之比为之比为4:14:1，由，由A A、C C组成的两种化合物乙和丙组成的两种化合物乙和丙都为液体，乙中都为液体，乙中A A、C C原子个数之比为原子个数之比为1:11:1，丙，丙中为中为2:12:1，由，由D D、C C组成的两种化合物丁和戊都组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中为固态，丁中D D、C C原子个数之比为原子个数之比为1:11:1，戊中，戊中为为2:12:1，根据上述事实，写出下列化学式。，根据上述事实，写出下列化学式。乙乙 丙丙 丁丁_ 戊戊 。H2O2H2ONa2O2Na2O