1、第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第三课时第三课时二、元素的性质与原子结构问题1、碱金属元素的单质在物理性质上有哪些相似性与规律性？问题2、碱金属元素的原子结构有什么样的特点？其单质在化学性质上有哪些相似性与规律性？观察学习研究元素周期表中第VIIA族元素，完成下列填空2、卤素科学探究 、查阅元素周期表中有关信息完成下表卤素元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径科学探究 1、观察卤素的原子结构示意图，你能发现什么共同之处吗？科学探究 2、观察卤素的原子结构示意图，你能试着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性吗？结论卤素的原子最外层均为7
2、个电子，有强的得电子能力使单质具有强的氧化性，得一个电子达到稳定结构，因此在化合物中常显-1价，从上到下电子层数增多，原子半径增大，得电子能力下降，单质氧化性减弱。能与碱金属、氢、水反应，程度减弱分析资料卡片中卤素的主要物理性质作出结论结论：1、物理性质随原子序数的递增，卤素单质的颜色逐渐加深，状态由气体渐变为固体。密度逐渐增大，熔、沸点逐渐升高。问题你能根据以上学习正确判断和预测砹元素单质的物理性质吗？科学探究 2、分析（1）卤素单质与氢气的反应完成课本填空科学探究 3、讨论卤素与钠、镁、水的反应科学探究 4、观察实验1-1完成课本填空氯水与溴化钠、碘化钾溴水与碘化钾结论：1、物理性质随原子
3、序数的递增，卤素单质的颜色逐渐加深，状态由气体渐变为固体。密度逐渐增大，熔、沸点逐渐升高。结论2、化学性质卤素的原子最外层均为7个电子，有强的得电子能力使单质具有强的氧化性，得一个电子达到稳定结构，因此在化合物中常显-1价，从上到下电子层数增多，原子半径增大，得电子能力下降，单质氧化性减弱。能与碱金属、氢、水反应，程度减弱。除氟气外，均与水发生岐化反应，且程度减弱，作业课本练习题11页第3题、复习题29页第10题结论3、通过比较碱金属与氧气、水的反应，卤素与氢气的反应、卤素之间的置换反应，可以看出，元素性质与原子结构有密切关系，主要与原子核外电子的排布，特别是最外层电子有关。原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性。结论4、在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力减弱，所以，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。强化练习
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