元素周期律核外电子排布化合价.pptx

第二节第二节 元素周期律元素周期律元素原子半径数据图元素原子半径数据图原子序数原子序数 原子半径的变化原子半径的变化 3 39 9 11111717 结论一：随着原子序数的递增，元素结论一：随着原子序数的递增，元素原子半径原子半径呈现呈现 变化变化。逐渐减小逐渐减小逐渐减小逐渐减小周期性周期性 原子半径受哪些因素制约？为什么随原子原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数的递增，原子半径出现从大到小的周期性序数的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？变化？原子半径大小模型图原子半径大小模型图 影响原子半径大小的因素影响原子半径大小的因素电子层数：电子层数：电子层数越多，原子半径越大电子层数越多，原子半径越大核电荷数：核电荷数：核电荷数增多，使原子半径有核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向减小的趋向核外电子数：核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，电子数增多，增加了相互排斥，使原子使原子半径有增大的倾向。半径有增大的倾向。最主要因素最主要因素当电子层数较多时，核电荷数的影响表现较明显。当电子层数较多时，核电荷数的影响表现较明显。310号元素，最外层电子数目号元素，最外层电子数目由由1个增加到个增加到8个，而达到稳定结个，而达到稳定结构构1118号元素，最外层电子号元素，最外层电子数目由数目由1个增加到个增加到8个，而达个，而达到稳定结构到稳定结构元素核外电子排布情况元素核外电子排布情况12号元素，最外层电子号元素，最外层电子数目由数目由1个增加到到个增加到到2个，个，而达到稳定结构而达到稳定结构原子序原子序数数 电子电子层数层数 最外层最外层电子数电子数 达到稳定结构达到稳定结构时的最外层电时的最外层电子数子数 12 310 1118 结论二结论二：随着原子序数的递增，元素：随着原子序数的递增，元素原子的原子的最外层电子排布最外层电子排布呈现呈现 变化。变化。123121818882周期性周期性主要主要化合化合价价元素主要化合价的变化情况元素主要化合价的变化情况 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 主要主要化合化合价价原子原子序数序数 最高正价最高正价 最低负价最低负价 特例特例12 310 1118 结论三：随着原子序数的递增，元素的结论三：随着原子序数的递增，元素的化化合价合价呈现呈现 变化。变化。11F、O周期性周期性1主要主要化合化合价价 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 常见元素化合价的一般规律常见元素化合价的一般规律 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 主要主要化合化合价价120号元素中，除了号元素中，除了O、F外，外，最高正价最高正价=最外层电子数最外层电子数；最低负价与最高正价的关系为：最低负价与最高正价的关系为：最高正价最高正价 +最低负价最低负价=8金属元素无负价（除零价外，在化学反应金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；既有正价又有负价的元素一中只显正价）；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；定是非金属元素；氟元素无正价，氧元素无最高正价氟元素无正价，氧元素无最高正价。原子原子序数序数电子电子层数层数最外层最外层电子数电子数原子半径原子半径的变化的变化（不考虑稀有不考虑稀有气体元素）气体元素）最高或最低化最高或最低化合价的变化合价的变化1 12 23 3101011111818结论结论1 2 3121818大大小小+1 0+1+5-4-1 0 随着原子序数的递增，元素原子的最外层随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子半径、化合价呈现电子数、原子半径、化合价呈现周期性周期性变化。变化。核外电子排布核外电子排布、原子半径和元素化合价、原子半径和元素化合价的变化的变化大大小小+1+7-4-1 0补充要点：微粒半径比较规律补充要点：微粒半径比较规律 (3)(3)同一种元素的微粒看核外电子数。核外同一种元素的微粒看核外电子数。核外电子数越多，微粒半径越大。电子数越多，微粒半径越大。如：如：r(Clr(Cl-)r(Cl)r(Cl)，r(Na+)r(Na+)r(Na)r(Na)；(4)(4)电子层结构相同时，比核电荷数。核电电子层结构相同时，比核电荷数。核电荷数越大，微粒半径越小。荷数越大，微粒半径越小。如如:r(F:r(F)r(Na+)r(Na+)r(Mgr(Mg2+2+)r(Alr(Al3+3+)；(1)(1)同周期元素原子半径随原子序数递增逐同周期元素原子半径随原子序数递增逐渐减小。渐减小。(2)(2)同主族元素原子和离子半径随原子序数同主族元素原子和离子半径随原子序数递增逐渐增大。递增逐渐增大。