2019_2020学年新教材高中化学课时跟踪检测十2.2第三课时离子反应的应用含解析鲁科版必修第一册.doc

课时跟踪检测（十） 离子反应的应用
A级—学业水平考试达标练
1．用可溶性钡盐检验SO的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是(　　)
A．形成较多的白色沉淀
B．形成的沉淀纯度更高
C．排除SO以外的其他阴离子及Ag＋的干扰
D．排除Ba2＋以外的其他阳离子的干扰
解析：选C　先加盐酸是排除Ag＋、CO、SO等离子的干扰，因为与BaCl2反应后产生的白色沉淀有可能是AgCl、BaCO3、BaSO3，也可能是BaSO4。
2．某无色溶液中加入氯化钡溶液后有白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，该溶液中(　　)
A．一定含有SO　　 　 B．一定含有Ag＋
C．含有SO或Ag＋ D．一定含有Ag＋、SO
解析：选C　加入BaCl2后生成的白色沉淀可能是AgCl，也可能是BaSO4，二者均难溶于稀硝酸。
3．对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋
解析：选C　A项可能是CO、HCO；B项可能是SO或Ag＋；D项可能是Ba2＋、Ca2＋等。
4．如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是(　　)

A．甲：熟石灰；乙：稀盐酸
B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液
C．甲：氯化钠溶液；乙：稀硫酸
D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液
解析：选A　在三种物质中加入试剂甲时，有氨味产生，说明产生了氨气，铵盐和碱反应生成氨气，所以试剂甲为碱类物质；NH4HCO3和NH4Cl组成上差别在于阴离子不同，HCO能够和酸反应放出二氧化碳气体，而Cl－不能，所以试剂乙为酸类物质；符合这两个条件的只有A选项。
5．只用一种试剂就能鉴别出碳酸钠、氯化钡、氯化钠三种溶液，该试剂是(　　)
A．氢氧化钠 B．硝酸银
C．硫酸 D．氯化钙
解析：选C　和硫酸反应有气体产生的是碳酸钠，有沉淀生成的是氯化钡，没有现象的是氯化钠。
6．下列有关物质的区分方法不正确的是(　　)
A．用碘酒区分淀粉溶液与蛋白质溶液
B．用AgNO3溶液区分NaCl与KCl溶液
C．用澄清石灰水区分CO与CO2气体
D．用石蕊溶液区分稀H2SO4与NaOH溶液
解析：选B　A项，淀粉遇碘变蓝，而蛋白质不能，则用碘酒能区分淀粉溶液与蛋白质溶液，正确；B项，均反应生成AgCl沉淀，现象相同，不能鉴别，错误；C项，CO2与澄清石灰水反应生成沉淀，而CO不能，现象不同，可鉴别，正确；D项，石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，则能用石蕊溶液区分稀H2SO4与NaOH溶液，正确。
7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为(　　)
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
解析：选D　A项，加入过量碳酸钠溶液，Na＋是新的杂质，此法不可用；B项，加入过量硫酸钾溶液，过量的SO是新的杂质，此法不可用；C项，加入过量硫酸钠溶液，Na＋和过量的SO都是新的杂质，此法不可用；D项，碳酸钾可使硝酸钡生成碳酸钡沉淀，过滤除去后过量碳酸钾跟适量硝酸生成硝酸钾和CO2气体，硝酸钾是待提纯的物质而CO2将逸出，所以此法可用。
8．除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂正确的是(　　)
A．CaCO3粉末(CaCl2粉末)——水
B．CaO粉末[Ca(OH)2粉末]——水
C．KCl溶液(KOH)——稀硝酸
D．NaOH溶液(Na2CO3粉末)——稀盐酸
解析：选A　CaCO3难溶于水，CaCl2易溶于水，故A符合题意；CaO与水反应生成Ca(OH)2，加水不能除杂，反而会损失主要成分，故B不符合题意；KOH和稀硝酸反应生成KNO3，引入新的杂质，故C不符合题意；盐酸和Na2CO3反应生成NaCl增加新杂质，故D不符合题意。
9．以下实验方案设计中，不能达到实验目的的是(　　)
A．除去N2中混有的少量O2：通过灼热的铜网
B．检验Na2CO3中是否混有NaCl：先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察现象
C．鉴别NaOH固体和NH4NO3固体：加水溶解，观测现象
D．除去CaO中混有的少量CaCO3：加入足量水，过滤
解析：选D　A项，通过灼热的铜网可除去N2中混有的少量O2，并且没有产生新的气体杂质，正确；B项，向Na2CO3样品中先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，若观察到生成白色沉淀，则Na2CO3中混有NaCl，否则没有，正确；C项，NaOH固体溶于水，溶液温度升高，NH4NO3固体溶于水，溶液温度降低，可以鉴别，正确；D项，H2O能与CaO反应，会把主要物质除去，错误。
10．某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞溶液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如表所示。根据现象判断，无色溶液X是(　　)
加入的物质
酚酞溶液
Fe2O3粉末
BaCl2溶液
实验现象
无明显现象
固体逐渐溶解，溶液变黄
无明显现象
A.稀盐酸 B．稀硫酸
C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液
解析：选A　当加入酚酞溶液时，无明显现象，说明溶液不呈碱性，所以排除NaOH和Na2CO3，当加入BaCl2溶液时，无明显现象，说明不是稀硫酸，故X是稀盐酸。当把Fe2O3粉末加入稀盐酸中时，Fe2O3与盐酸反应生成黄色的FeCl3，符合题意。
11．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
(1)BaCl2溶液(HCl)：试剂____________，离子方程式为__________________________。
(2)O2(Cl2)：试剂____________，离子方程式为___________________________________
___________________________________
(3)O2(CO2)：试剂____________，离子方程式为______________________________
________________________________________________________________________。
(4)SO(CO)：试剂____________，离子方程式为_____________________________
___________________________________________________________
解析：物质的提纯或分离应遵循以下几点：被提纯或分离的物质，最终不能再引入新的杂质(即除杂不加杂)；尽量不减少被提纯或分离的物质；采用的方法应尽量使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离开；如果在分离操作中，被分离的物质转变为其他物质，应采用适当方法将其恢复为原物质。可记作：不增、不减、易分、易复原。
答案：(1)BaCO3　BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
(2)NaOH溶液　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(3)NaOH溶液　2OH－＋CO2===CO＋H2O
(4)稀硫酸　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
12．Ⅰ.1)检验某溶液中是否含SO、CO的正确操作顺序：取少量未知溶液，先加入________，产生的气体可通过______________，如出现________________现象，证明原溶液含有________，接下来的操作及现象是________________________________________________________________________。
(2)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的标号填在横线上。
A．加热分解　 B．过滤法　 C．结晶法　 D．蒸馏法
①________分离饱和食盐水和沙子的混合物；
②________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
Ⅱ.现有A、B两种有机物的液体混合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应。在常压下，A的沸点为35 ℃，B的沸点为200 ℃。回答下列问题：
(3)分离上述A、B的混合物，常用的方法是________，需要的玻璃仪器有酒精灯、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶，还有________和________。
(4)应用上述分离操作，首先得到的物质是____________________________________。
(5)蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是____________________________________________。
解析：(1)若CO存在，则会与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳；继续加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明存在SO。(2)食盐易溶于水而沙子则难溶，可采用溶解过滤的方法将二者分离；硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度不同，因此可采用结晶的方法将其分离。(3)由题意，A、B互相溶解，且沸点差距较大，因此可采用蒸馏法将其分离。(4)A有机物的沸点低，加热时先变成蒸气，先被得到。
答案：(1)盐酸　澄清石灰水　白色沉淀　CO　加入氯化钡溶液，产生白色沉淀　(2)①B　②C
(3)蒸馏法　冷凝管　锥形瓶　(4)A
(5)防止液体受热时暴沸
13．医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂积极支援，用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠再用其配制生理盐水。某化学学习小组运用所学知识，在实验室设计了如图的氯化钠的生产流程。

请根据上述内容回答下列问题：
(1)操作①中常用玻璃棒搅拌，其目的是____________________________________。
(2)操作②中应加入的试剂B为________，反应的离子方程式为________________________________________________________________________，
该小组同学认为过量的B无需再用试剂除去，最终对氯化钠的纯度不会造成影响，其原因是______________________________
(3)若用不纯的氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命，请你选用下列所提供的试剂，对该小组制得的氯化钠进行检验，以判断碳酸钠被除尽。请写出实验具体步骤和现象。
供选用的试剂：蒸馏水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液
实验步骤和现象：________________________________________________________
________________________________________________________________________
__________
解析：(1)操作①中常用玻璃棒搅拌，其目的是加速溶解。(2)溶液A中含有Na2CO3，为了将其除去，又不引入其他杂质离子，只能加入过量的稀盐酸，反应的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。溶液C中含有NaCl、HCl、H2O，由于HCl易挥发，水易蒸发，所以采用蒸发的方法，便可得到较纯净的NaCl。(3)第一步取少量样品，加入蒸馏水配成溶液；第二步向所配溶液中滴加足量的澄清石灰水，振荡后如果不变浑浊，则Na2CO3已除尽，如果变浑浊，则Na2CO3没有除尽
答案：(1)加速溶解　(2)稀盐酸　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑　HCl易挥发(答案合理即可)
(3)第一步取少量样品，加入蒸馏水配成溶液；第二步向所配溶液中滴加足量的澄清石灰水，振荡后如果不变浑浊，则Na2CO3已除尽，如果变浑浊，则Na2CO3没有除尽(答案合理即可)
B级—选考等级考试增分练
1．固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成(提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性)。为确定其组成，进行如下实验：
①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液。
②测X溶液的pH，pH＝13。
③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤。
④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解。
⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
根据以上实验信息，下列关于固体X组成的判断正确的是(　　)
A．不能确定是否有硝酸镁
B．氯化钠一定不存在
C．不能确定是否有氯化钠
D．硫酸钠和氢氧化钠一定存在
解析：选D　①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液，说明没有硫酸铜，也一定不会同时含有氢氧化钠或碳酸钠和硝酸镁、碳酸钠或硫酸钠和硝酸钡；②测X溶液的pH，pH＝13，说明含有氢氧化钠或碳酸钠中的一种或两种；③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明固体中有碳酸钠或硫酸钠；④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，说明沉淀是硫酸钡而不是碳酸钡，即原固体中含有硫酸钠，不含碳酸钠，同时确定一定有氢氧化钠，一定没有硝酸镁和硝酸钡；⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明沉淀是氯化银，即原固体中一定有氯化钠。
2．已知某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠四种溶质，欲将该溶液中四种溶质的阴离子逐一检验出来，所加试剂先后顺序合理的是(　　)
A．HNO3、Ba(NO3)2、NH4NO3、AgNO3
B．HNO3、NH4NO3、Ba(NO3)2、AgNO3
C．NH4NO3、HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3
D．NH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba(NO3)2
解析：选C　检验Cl－可以用AgNO3溶液，检验SO可以Ba(NO3)2溶液，检验OH－可以NH4NO3溶液，检验CO可以HNO3溶液。若先加AgNO3溶液，则能够产生AgCl、Ag2SO4、Ag2CO3和AgOH(或Ag2O)四种沉淀；若先加Ba(NO3)2溶液，则能产生BaSO4和BaCO3两种白色沉淀；若先加稀硝酸，则除了将CO检验出外，还将OH－消耗掉，所以应该先加NH4NO3溶液，再加稀硝酸，然后加Ba(NO3)2溶液，最后加AgNO3溶液。
3．下列各组溶液，不外加试剂就能鉴别出来的是(　　)
A．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl
B．NaOH、FeCl3、HCl、HNO3
C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2
D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4
解析：选A　Na2CO3、HCl、BaCl2和NaCl四种物质中，两两混合，Na2CO3与HCl反应有气泡产生，与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，NaCl不和其他三种物质反应，所以不外加试剂就能鉴别出来，A项符合题意；FeCl3溶液为黄色溶液，FeCl3与NaOH反应有红褐色沉淀生成，但是HCl、HNO3不与FeCl3反应，与NaOH反应无现象，因此无法鉴别，B项不符合题意；Na2SO4、Na2CO3与Ba(OH)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，NaCl不与其他三种物质反应，C项不符合题意；MgSO4与Ba(NO3)2和NaOH反应都生成白色沉淀，无法鉴别，NaCl不与其他三种物质反应，D项不符合题意。
4．现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO和NO的相互分离。相应的实验过程可用如图表示：

(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：
试剂1_________；试剂2_________；试剂4_________。
(2)恰当地控制试剂4的加入量的方法是_______________
________________________________________________________________________。
(3)加入过量试剂3的目的是_________________________________________________，
反应的离子方程式为__________________________________________________。
(4)在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是(填操作名称)_________________________________________
解析：硝酸盐都是可溶性的，所以加入试剂产生的沉淀应该是硫酸盐和盐酸盐。若先加入硝酸银溶液，则会产生AgCl和Ag2SO4两种沉淀，所以应该先加入可溶性钡盐(最好选择硝酸钡溶液)，产生BaSO4沉淀，再加入硝酸银溶液，将Cl－转化为AgCl沉淀，因为所加的试剂都是过量的，所以溶液中有过量的Ba2＋和Ag＋，所以试剂3最好选用过量的碳酸钠溶液，以除去溶液中过量的Ba2＋和Ag＋，最后加入过量的硝酸将过量的Na2CO3转化为NaNO3，将溶液加热蒸发、冷却结晶、过滤即得纯净的NaNO3固体。
答案：(1)硝酸钡溶液　硝酸银溶液　硝酸
(2)测定溶液的pH为7或加硝酸至不再产生气泡为止
(3)除去溶液中过量的Ba2＋和Ag＋　Ba2＋＋CO===BaCO3↓、2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓
(4)加热蒸发、冷却结晶、过滤

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