高中化学重要知识点详细总结.pdf

高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2c03小苏打：NaHCO3大苏打：Na2s2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4 .H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳镂：NH4HCO3石灰石、大理石：CaC03生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2s04 7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿帆:FaSO4 7H2O干冰：CO2明帆：KAI(SO4)2 12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐：MgSO4-7H2O胆帆、蓝矶：CuSO4-5H2O双氧水：H2O2皓矶:ZnSO4 7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：AI2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(0H)2co3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSCU石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3 CaSiO3 SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2Po4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2Po4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁镂(淡蓝绿色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NCh在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HC1按体积比1：3混合而成。1铝热剂：Al+FezCh或其它氧化物。尿素：CO NH2 2有机部分：氯仿：CHC13 电石：CaC2 电石气：C2H2 乙快）TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H50H氟氯烧：是良好的制冷剂，有毒，但破坏。3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烷、烷烧、快烷、H2S CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8。3焦炉气成分（煤干储）：玲、CH4乙烯、CO等。石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛HCHO福尔马林：35%40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6Hl2。6 果糖：C6Hl2。6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n硬月旨酸：Cl7H35coOH 油酸：Cl7H33coOH 软月旨酸：Ci5H31coOH草酸：乙二酸HOOCCOOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnCU酸性溶液褪色。二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体Fe OH 2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe OH 3红褐色沉淀 Fe SCN 3血红色溶液FeO黑色的粉末 Fe NH4 2 SO4）2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 FeS黑色固体铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4（无水）一白色CuSO4 5H2O蓝色Cu2 OH 2CO3 绿色 Cu OH 2蓝色 Cu NH3）4SCU深蓝色溶液BaSCU、BaCO3 Ag2cO3、CaCO3 AgCl、Mg OH 2、三漠苯酚均是白色沉淀A1 OH）3白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀C12、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体12紫黑色固体HF、HC1、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CC14-无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4-紫色 MnO4-紫色NazCh一淡黄色固体Ag3P04黄色沉淀 S黄色固体 AgBL浅黄色沉淀Agl黄色沉淀 Ch淡蓝色气体 SO2一无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3一无色固体（沸点44.8 C 品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃N2O4 NO无色气体NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体三、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba OH）2与NH4cl反应是吸热的；2、Na与H2O（放有酚醐）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；（熔、浮、游、嘶、红）3、焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钻玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K卡（紫色）。4、Cu丝在Cb中燃烧产生棕色的烟；5、品在Cb中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在Cb中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cb中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与HC1相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO,产生黑烟；12、铁丝在CL中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O14、Fe OH）2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al在浓H2sO4和浓HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCb溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰CH4明亮并呈蓝色的火焰S在02中燃烧一一明亮的蓝紫色火焰。19.特征反应现象：白色沉淀尸6（。“）2今红褐色Fe。”/20.浅黄色固体：S或NazCh或AgBr221.使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）22.有色溶液：Fe?+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、（蓝色）、MnO（紫色）有色固体：红色（Cu、CU2。、Fe2O3 红褐色 Fe OH）3 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S PbS 蓝色 CU OH）2 黄色（Agl、Ag3Po4）白色 Fe 0H）2、CaCO3 BaSO4 AgCh BaSO3 有色气体：C12（黄绿色）、NO2（红棕色）四、考试中经常用到的规律:1、溶解性规律见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围:指示剂PH的变色范围甲基橙4.4黄色酚献10.0红色石蕊8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：AU3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极（失电子的能力）：S2 r Br 含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应除（Pt、Au外）4、双水解离子方程式的书写：（1 左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2 配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3 H、O不平则在那边加水。例：当 Na2c。3 与 A1C13 溶液混和时：3 CO32+2A13+3H2O=2A1 OH 3!+3CO2 f5、写电解总反应方程式的方法：（1 分析：反应物、生成物是什么；（2 配平。例：电解 KC1 溶液：2KC1+2H2O=H2 t+Cl2 t+2KOH 配平：2KC1+2H2O=H2 t+Cl2 t+2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1 按电子得失写出二个半反应式；（2 再考虑 反应时的环境（酸性或碱性）；（3 使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池（放电）时的电极反应。写出二个半反应：Pb-2e-PbSO4 PbO2+2e-PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb+SO?-2e-=PbSO4正极：PbO2+4H+SO?-+2e-=PbSO4+2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4+23=Pb+SO?阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO?-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电 荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiCh二和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石,SiCSi（因为原子半径：SiCO.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。12、氧化性：MnO4-C12 Br2 Fe3+I2 S=4+4 价的 S 例：I2+SO2+H2O=H2so4+2HI13、含有Fe?+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3cH20H。15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,浓度越大，密度越 大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3o16、离子是否共存：（1 是否有沉淀生成、气体放出；（2 是否有弱电解质生成；（3 是否发生氧化还原 反应；（4 是否生成络离子 Fe SCN）2、Fe SCN 3 Ag NH3 Cu NH3 4 2+等;5 是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是一A1含量最多的非金属元素是一O HC1O4（高氯酸）一是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg-38.9C。）,；熔点最高的是W（鸨3410c；密度最小（常见）的是K；密度最大 3（常见）是Pt。19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3-21、有机鉴别时，注意用到水和溪水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、澳苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代始水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及 耗。2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗02量。24、可使滨水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、快等不饱和烧（加成褪色）、苯酚（取代褪 色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂CCL、氯仿、澳苯、CS2（密度大 于水），烧、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰钱（HCNH2O、葡萄澹、果糖、麦芽糖，均可发生 银镜反应。（也可同Cu OH）2反应）计算时的关系式一般为：CHO 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag I+H2cO3反应式为：HCHO+4Ag NH3 2OH=NH4 2CO3+4Ag!+6NH3 t+2H2O26、胶体的聚沉方法：（1 加入电解质；（2 加入电性相反的胶体；（3 加热。常见的胶体：液溶胶：Fe OH 3 AgL牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NCh形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29、在室温（20C。）时溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于 0.01克的难溶。30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。31、生铁的含C量在：2%4.3%钢的含C量花0.03%2%。粗盐：是NaCl中含有MgCb和CaCl2,因为MgCb吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。五、无机反应中的特征反应1.与碱反应产生气体rAl.Si(1)单质2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 TSi+INaOH+H20=Na2SiO3+2H2 T(2)镂盐：+H2O-2.与酸反应产生气体金属 浓Q 4Q个M NQT、NOT 1 单质 fc 非金属s 浓为S4 5。2个、CO2 T 浓”NQT、c。2 T 浓为SQ SO21 4浓”5。2个、NQTCO；(HCO!)h+co2 T(2)化合物 2(S-)才 为sTSO；一(HSO)SO2 T3.Na2s2。3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2o32+2H+=S!+SO2 t+H2O4.与水反应产生气体2NQ+2H2O=INaOH+H2 T 2F2+2H2O=4HF+O2 T2Na2O2+2H2O=4NaOH+Q T Mg3N2+3H2O=3Mg(OH)?J+2NH3 T(2)化合物Al2S3+6H2O=2Al(OH)3 J+3H2s TCaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 T5.强烈双水解col(HCO；)H2 C02 T+Al(OH)3 J+与 S2(HS)H2O H2S T+A/(OH)3 JAIO H2 Al(OH6.既能酸反应，又能与碱反应(1)单质：Al(2)化合物：A12O3 A1(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。皿 T+NQ2cQ与NazCh反应0A+Na0H8.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S!+2HC19.电解/2。电解H?T+O2 tA/+Q tNaCl NaOH+C/2 T+H2 T10.铝热反应：A1+金属氧化物 高温 金属+AI2O3 一3 0H-11.Al3+A1(OH)3=AIO2-12.归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2。4NH3+6NO e剂-4N2+6H2O11.金属+盐-金属+盐(1)金属一金属Q.铝热反应白活泼金属(Na、Mg.Fe)+或为个(3)非金属f非金属2C+SiO2 Si+ICOC+H2O CO+H25(肌、A)+H2s=S+2HC/(HBr、HI)（4 非金属f金属 金属+2。金属+。214、一些特殊的反应类型：1 化合物+单质.-化合物+化合物 如：CI2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 2 化合物+化合物-一化合物+单质 NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O NaH+H2ONa2O2+CO2 CO+H2O化合物+单质-化合物PCI3+CI2、Na2SO3+O2、FeCb+Fe、FeCb+Cb、CO+O2 Na2O+O214.三角转化:N21 NOG-HNQjNH?NOaHCIO15.受热分解产生2种或3种气体的反应：NH4HCO3 A7/4）2 co3 NH3 T+CO2 T+H2O l 镂盐而48803 94）2503 93个+8。2个+82。NH4HS（NH,）2S NH3 T+H2s T 2 硝酸盐12CM NO3）22CMO+4NO2 T+。2116.特征网络：2AgN03-2Ag+2NO2 T+O2 T（1）（酸或碱）N&气体）NQ%。HNO3H2s（气体2s。4 C（固体）2。3Na（固体,强酸）气体5 气体cA 为弱酸的镂盐：NH4 2CO3 或 NH4HCO3;（NH4）2S 或 NH4HS；（NH4）2SO3 或 NH4HSO3（3 无机框图中常用到催化剂的反应：2KCIO3 M9 2KCI+3Q t2H2O2 2H2O+O2 T2SO2+O2-WOJ-A 2SO34NH3+502 催化剂A 4NO+6H2ON2+3Hz I崔化剂一-2N%17.关于反应形式的联想：1.热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3。6B+C:不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物(碱性氧化物)和水。举例：H4SiO4;Mg(OH)2，Al(OH)3，Cu(OH)2，Fe(OH)3 不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3,MgCO3(典型前途是和CO2的性质联系)，NaNCh,KNO3，KCIO3受热分解(典型特征是生成单质气体)。B+C+D：属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3,MgCl2-6H2O,A1C13-6H2O 硝酸盐的热稳定性：Mg(NO3)2,Cu(NO3)2，AgNO3 KMnO4o FeSO4NH4L NH4Hs(分解的典型特征是生成两种单质。H2O2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时 受热也会使它分解。含有电解熔融的AI2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。2.两种物质的加热反应：C：固体和固体反应：SiO2和Cao反应；固体和气体C和CO2C+D：固体和固体反应的：A1和不活泼的金属氧化物反应。SiO2和C的反应(但是生成气体)SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。A C还原金属氧化物。A+B a Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2 H2S、I HI、NH3、Cl HCh Br HBr含氧化合物：NO2 N2O5、MnO2 Na2O2H2O2、HC1O、HNO3、浓 H2so4、NaClO、Ca ClO 2 KCIO3、KMnO4 王水彳氐价含氧化合物：CO、SO2、H2sO3、Na2so3、Na2s2O3、NaNO2 H2c2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO3、HSO3 H2so3、SO2、NO2一、Fe及含-CHO的有机物七、反应条件对氧化一还原反应的影响.1.浓度：可能导致反应能否进行或产物不同r 8HNO3（稀 +3CU=2NOT+2CU NO3）2+4H2O JS+6HNO3（浓=H2SO4+6NO2 t+2H2O14HNO3（浓）+Cu=2NO2f+Cu NO3）2+2H2O 3S+4 HNCh 稀=3SO2+4NO t+2H2O2.温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀4r Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 如+/汕麻）不反应3Cl2+6NaOH：量量=5NaCl+NaC103+3H20 Cu+2Hzs0.浓）=A=CuS04+S021+4073.溶液酸碱性.2s2-+SO32+6H+=3S!+3H2O5Cr+ClO3+6H+-3Cl2 f+3H2Os2 so32,ci QO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe?+与 NO3-共存，但当酸化后即可反应.3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO t+2H2O一般含氧酸盐作氧化剂，在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.4.条件不同，生成物则不同1、2P+3C12点燃2PC13（Cb 不足）；占燃2P+5C12=2 PC15 C12 充足）2、占燃2H2S+3O2?二22H2O+2SO2（O2 充足）；点燃 一2H2S+O2=2H2（D+2S C）2 不充足）3、4Na+O2缓慢氧化2Na2O点燃2Na+Ch=NazCh4、,CO2适量,Ca OH 2+CO2=CaCO3i+H2O；Ca OH 2+2CO2（aM=Ca HCO3）25、,点燃 口C+C）2=CC）2（O2 充足）；占燃2C+O2M2CO O2 不充足）6、7、8、9、8HNO3（稀）+3 Cu=2N0t+2Cu NO3 2+4H2OAICI3+3NaOH=Al OH 3；+3NaCl；NaAlO2+4HC1（过量=NaCl+2H2O+A1C13Fe+6HNO3（热、浓）=二Fe NCh）3+3NO2T+3H2O4HNO3（浓）+Cu=2NO2T+CU NO3 2+2H2O AICI3+4NaOH（过量=NaAlCh+2H2ONaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al OH 3l Fe+HNO3（冷、浓）一（钝化）Fe不足10、Fe+6HNO3（热、浓）=Fe NO3）3+3NO2T+3H2OFei寸量Fe+4HNO3（热、浓）=Fe NO3 2+2NO2T+2H2O 11、Fe+4HNO3（稀）=Fe NO3）3+NOT+2H2O 3Fe+8HNC）3（稀）=3Fe NO3）3+2NOt+4H2O12、C2H5OH 浓 H2soi CH2=CH2T+H2O C2H5OH+HOC2H5 浓 H2s依 C2H5OC2H5+H2O170 14013、+3C124I。+Cl2 514、15、H2OC2H5Cl+NaOH-C2H5OH+NaCl6FeBr2+3Cl2（不足）=4FeBr3+2FeCl3醇C2H5Cl+NaOHCH2=CH2T+NaCl+H2。2FeBr2+3Cl2（过量）=2Br2+2FeCl3o八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应 发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种 类的离子（包括氧化一还原反应）.一般可从以下几方面考虑1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe?卡、Al3 Zn2 Cu2 NH4 Ag+等均与OH不能8大量共存.2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3coeT、F CO32 SO32 S2 PO43 AIO2-均与H+不能大量共存.3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱 酸分子；遇强碱(0H)生成正盐和水.如：HSO3 HCO3 HS H2Po八HPCV-等4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2 Ca?*与CO32，so32 PO43 SO42一等;Ag+与 C、Br等；Ca2+F,C2CV-等5.若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存汝口：A产与HCOI、CO32 HS S2 A1O2 C1OSiO32-Fe3+HCO3 CO32 A1O2 C1O SiO32 C6H5O一等；NH4+A1O2 SiO32 C1O CO32 6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe?*与、S2-；MnO4-(H+)与1、Br Cl S2 SO32 Fe?+等;NO3-(H+)与上述阴离子；S2 SO32 H+7.因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe?*与F、CN SCN等；H2PCU一与PO一会生成HPO4H 故两者不共存.九、离子方程式判断常见错误及原因分析1.离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、册h查四个步骤来写)(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。(3)号实际：“=”“1 一”“”丁等符号符合实际。(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原 剂失电子总数要相等)。(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。例如：(1)违背反应客观事实如：FezCh与氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O错因：忽视了 Fe?*与发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCb溶液中通Cb：Fe2+Cb=Fe3+2C错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式如：NaOH溶液中通入HI：OH+HI=H2O+r错因：HI误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HC1：CKy+H+C=OH+Cl2 t错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.如：H2s。4 溶液力口入 Ba(OH)2 溶液:Ba2+OH+H+SO42-=BaSO4 I+H2O正确：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4 I+2H2O(6)“=”“二”“f 符号运用不当如：A+3H2O=A1(OH)3 I+3H+注意：盐的水解一般是可逆的，A1(OH)3量少，故不能打“J”2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。错误！未找到引用源。酸性溶液(父)、碱性溶液(0H),能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的父或0H=1 X Wmol/L(a7 或 a HC1HS-三核18电子的H2S四核18电子的PH3、H2O2五核18电子的SiH4 CH3F六核18电子的N2H4、CH3OH注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H6z+等亦为18电子的微粒。十七、微粒半径的比较:1.判断的依据电子层数：核电荷数：最外层电子数相同条件下，电子层越多，半径越大。相同条件下，核电荷数越多，半径越小。相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。2.具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-crBr Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+十八、各种“水”汇集1.纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸储水H2O；双氧水H2O2;水银Hg；水晶SiCh。2.混合物：氨水（分子：NH3、H2O NH3H2O；离子：NH4 OHH+氯水（分子：C12、H2o HC1O；离子：H C、C1CT、OH 苏打水 Na2co3 的溶液）生理盐水 0.9%的NaCl溶液）水玻璃 NazSiCh水溶液）水泥 2CaOSiO2、3CaO SiO2 3CaO Al2O3 卤水 MgCL、NaCl 及少量 MgSOQ王水（由浓HNO3和浓盐酸以1：3的体积比配制成的混合物）十九、具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用C12O3Na2O2HNO3so2活性炭化学变化物理变化11其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cb HClO 和浓HNO3及Na2O2不可逆可逆二十、各种“气”汇集1.无机的：爆鸣气 H2与。2）；水煤气或煤气 CO与H2）；碳酸气 CO2）2.有机的：天然气（又叫沼气、坑气，主要成分为CHQ液化石油气（以丙烷、丁烷为主）裂解气（以CH2=CH2为主）焦炉气32、CH4等）电石气 CH三CH,常含有H2S、PH3等）二十一、滴加顺序不同，现象不同1.AgNCh 与 NH3 H2O：AgNO3向NH3 H2O中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3 H2O向AgNO3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2.NaOH 与 AlCb：NaOH向A1C13中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCh向NaOH中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3.HC1 与 NaAlCh：HC1向NaAlO2中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HC1中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4.Na2cCh与盐酸:Na2cCh向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡盐酸向Na2c。3中滴加-开始无气泡,后产生气泡二十二、几个很有必要熟记的相等式量Ne(03-一”一。一。3、能与 NaHCCh 反应的：COOH4、能与Na反应的：一COOH、0一 0H 5、能发生加聚反应的物质12烯烧、二烯烧、乙快、苯乙烯、烯煌和二烯烽的衍生物。6、能发生银镜反应的物质 凡是分子中有醛基（一CHO 的物质均能发生银镜反应。（1 所有的醛（RCHO；2 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制Cu OH）2反应的除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫 酸、氢氟酸等），发生中和反应。7、能与澳水反应而使滨水褪色或变色的物质（一）有机1.不饱和烧（烯煌、快烧、二烯烧、苯乙烯等）；2.不饱和烧的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）3.石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；4.苯酚及其同系物（因为能与滨水取代而生成三澳酚类沉淀）5.含醛基的化合物6.天然橡胶（聚异戊二烯）CH2=CHC=CH2（二）无机|1.一2价硫（H2s及硫化物）；CH32.+4价硫 SO2 H2sO3及亚硫酸盐）；3.+2价铁：6FeSO4+3Br2=2Fe2 SO4）3+2FeBr3 6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3 l 变色2Fel2+3Br2=2FeBr3+2I24.Zn、Mg 等单质 如 Mg+Bn生MgBn（此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应）5.一1价的碘（氢碘酸及碘化物）变色6.NaOH 等强碱：Br2+2OH-=Br+BrO+H2O7.AgNO38、能使酸性高镒酸钾溶液褪色的物质（一）有机1.不饱和烧（烯烧、快烧、二烯烷、苯乙烯等）；2.苯的同系物；3.不饱和烷的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烷、油酸、油酸盐、油酸酯等）；4.含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；5.石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；6.煤产品（煤焦油）；7.天然橡胶（聚异戊二烯）。（二）无机1.一2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；2.+4价硫的化合物（SO2、H2s。3及亚硫酸盐）；3.双氧水（H2O2，其中氧为一1价）9、最简式相同的有机物1.CH：C2H2和 c6H62.CH2：烯烷和环烷烧3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4.CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元较酸或酯；举一例：乙醛 C2H4。）与丁酸及其异构体（C4H8。2）10、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式）131、醇一醴 CnH2n+2Ox 2、醛酮环氧烷（环醴）CnH2nO3、竣酸一酯一羟基醛 CnH2n。2 4、氨基酸一硝基烷5、单烯煌一环烷煌 CnH2n 6、二烯煌一快煌 CnH2n 一 211、能发生取代反应的物质及反应条件1.烷烷与卤素单质：卤素蒸汽、光照；2.苯及苯的同系物与卤素单质：Fe作催化剂；浓硝酸：5060水浴；浓硫酸作催化剂浓硫酸：7080水浴；3.卤代烽水解：NaOH的水溶液；4.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸（酸性条件）；5.酯类的水解：无机酸或碱催化；6.酚与浓澳水（乙醇与浓硫酸在140时的脱水反应，事实上也是取代反应。）二十四、实验中水的妙用1.水封：在中学化学实验中，液漠需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖,既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液浸极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较 小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。2.水浴：酚醛树脂的制备（沸水浴）；硝基苯的制备 5060、乙酸乙酯的水解 7080、蔗糖的水 解 7080、硝酸钾溶解度的测定（室温100 需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。3.水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有。2，H2,C2H4,C2H2,CH4,NOO 有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集氯气。4.水洗:用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。5.鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇 澳乙烷三瓶未有 标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是澳乙烷。利用溶解性溶 解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸钱、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。6.检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。二十五、有机物的官能团:1.碳碳双键：/=C1 2.碳碳叁键：C三C一3.卤（氟、氯、澳、碘）原子：X 4.（醇、酚）羟基：一OH R5.醛基：一CHO 6.竣基：COOH 7.酯类的基团：一6一0一二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质烷煌CnH2n+2仅含CC键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高镒酸钾、漠水、强酸强碱反应 烯煌CnH2n含C=C键 与卤素等发生加成反应、与高镒酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应快烧CnH2n 一 2含C三C键与卤素等发生加成反应、与高镒酸钾发生氧化反应、聚合反应 苯（芳香炸）CnH2n一6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与 高镒酸钾发生氧化反应）卤代烧：CnH2n+iX 醇：CnH2n+QH或CnH2n+2。苯酚：遇到FeCb溶液显紫色 醛：CnH2no 竣酸：CnH2n。2 酯：CnH2n。2 二十七、有机反应类型:14取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。消去反应：从一个分子脱去一个小分子（如水.卤化氢），因而生成不饱和化合物的反应。氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。还原反应：有机物加氢或去氧的反应。酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应（有卤代煌、酯、糖等）二十八、有机物燃烧通式煌：QHy+x+-O2 f xCO2+-H2O 4 2煌的含氧衍生物：C%HyOz+x+上一三 02 f XCO2+-H2O 4 2 2二十九、有机合成路线：（消去）（水解）烯羟3或HXf军卤代羟NaO建港g,水解）醇一醛占跖粉酸醇（酯化4酯（冶 还原|一酸或无机含氧酸（酯化）补充：1、浓硫酸CH3-CH-CH3 CH2=CH-CH3 f+H2OI OH2、Cu2 CH3-CH-CH2OH+02-2 CH3-CH-CHO+2H20CH3 ChemPaster CH33、n CH2=CH-CHOf-CH2 CH 斗L I Jn CHO4、NiCH2=CH-CHO+2H2 CH3-CH2-CH2OHChemraster5、浓硫酸CH3-CH2-CH-COOH+CH3OH-L CH3-CH2-CH-COOCH3+H20I IC/ChemPaster CH3157、8、9、2 HO-CH2-CH-COOHI CH3COOH浓硫酸I+2CH3OH-COOH*COOCH3I+2H20COOCH3OOCH+2 NaOH 一 f ChemPasONaHCOONa+H2OCH2COONaCH2COOCH3+3NaOH fNaO+CH3OH+2H20ONan、12、13、14、15、CHO6CH2OH+4H CNiONaO+c2 地 OfOH+NaHC03Br BrCH3-C=CH-CHO+Br2f CH3-0-CH-CHOCH3CH3H3C光照CH3+C12 H3CCH2C1+HC1OH+H2OOHCOOHOHOHCOO+H201616、a CHO /COOH+CU 0H）2 2+Cu2O +2H2O三十、化学计算（一）有关化学式的计算1.通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。2.已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4p。（3.根据相对密度求式量：M二M Do D=I PJ4.混合物的平均分子量:_物质的总质量（克）二混合物物质的量总数=M A%+MBb%+5.相对原子质量原子的相对原子质量二一个原子的质量 一个原子的质量xAi、A2表示同位素相对原子质量，m、a2%表示原子的摩尔分数元素近似相对原子质量：A=Aiai%+4。2%+.（二）溶液计算1、。=2=y=c=WOOpco 2、稀释过程中溶质不变：CNi=C2V2。V MV NN M3、同溶质的稀溶液相互混合：C混=0%+2上（忽略混合时溶液体积变化不计）4、溶质的质量分数。=上熨xlO=一质xio吃 加液 机质+机剂=儡侬（饱和溶液,S代表溶质该条件下的溶解度）混合：miai%+m2a2%=(mi+m2)a%混 稀释：miai%=m2a2%5、有关pH值的计算：酸算H+,碱算OH一I.pH=lgH+C(H+)=10 pHII.KW=H+OH_=1014(25时)XM XNA17N TH V fl6、图中的公式：1.H=-2.n=3.n=4.n=NA M Vm V三十一、阿伏加德罗定律1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。2.推论(1)同温同压下，Vi/V2=ni/n2(2)同温同体积时，p，p2=ni/n2=N1/N2(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1(4)同温同压同体积时，Mi/M2=pi/p2注意：(