2017-2018学年高一化学上册课后训练15.doc

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课后训练
1．若实行海水淡化供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是( )。
A．用明矾使海水中的盐分沉淀而淡化
B．利用太阳能使海水蒸馏而淡化
C．将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水
D．将海水通过离子交换树脂，以除去所含盐分的离子
2．下列关于水污染叙述错误的是( )。
A．水污染的程度是由其溶氧量来测定
B．污染水的金属元素如汞、镉、铅等的含量少时，不会对生物造成伤害
C．使用含磷洗衣粉会造成河水、湖水污染，使海藻疯狂生长，鱼类死亡
D．工业冷却所排出的热水危害水生生物
3．下列方法能同时降低硬水中暂时硬度和永久硬度的是( )。
①蒸馏 ②煮沸 ③加纯碱 ④加石灰 ⑤离子交换
A．①②③ B．①③⑤ C．②③⑤ D．③④⑤
4．下列有关水的叙述中，错误的是( )。
A．硬水中的Ca2＋、Mg2＋有阻碍肥皂起泡的作用
B．用漂白粉对自来水消毒会增加水的硬度
C．锅炉用水必须经过软化
D．用磺化煤软化的水不能饮用
5．某天然水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、、等杂质离子，关于此天然水的下列叙述中不正确的是( )。
A．天然水具有暂时硬度和永久硬度
B．加入明矾，能除去此天然水中各种杂质离子而使之净化
C．将天然水蒸馏，可得较纯的蒸馏水
D．将天然水通过磺化煤的装置后可使之软化
6．工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是( )。
选项
污染物
处理措施
方法类别
A
废酸
加生石灰中和
物理法
B
Cu2＋等重金属离子
加硫酸盐沉降
化学法
C
含苯废水
用活性炭吸附
物理法
D
含纯碱的废水
加石灰水反应
化学法
7．某厂废水中含5.00×10－3mol·L－1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为＋2、＋3)，设计了如下实验流程：

(1)第①步反应的离子方程式是________________________________________。
(2)第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是______________
________________________________________________________________________。
(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有___________________。
(4)欲使1 L该废水中的完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入__________g FeSO4·7H2O。
8．某城市用水中c(Ca2＋)为1.0×10－3 mol·L－1，c(Mg2＋)为5.0×10－4 mol·L－1，c(HCO)为8.0×10－4 mol·L－1。如用药剂软化该水1 000 L，应加入Ca(OH)2________ g，Na2CO3________ g；如果水中含Mg2＋，加入Na2CO3后，为尽量减少水中Mg2＋的浓度，可将水加热至沸，加热时反应的化学方程式为______________________________。

参考答案
1. 答案：A 海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。选项A，明矾的主要成分是KAl(SO4)2·12H2O，不能使海水中的盐沉淀出来，所以不能使海水淡化。
2. 答案：B 汞、镉、铅等属于重金属离子，会对生物造成伤害。
3. 答案：B 离子交换法适宜软化永久硬水和暂时硬水，而加热法只适用于软化暂时硬水，加石灰不能降低CaCl2引起的硬度。
4. 答案：D A中肥皂的主要成分与Ca2＋、Mg2＋反应生成沉淀，正确；B中漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，使用漂白粉消毒，会引入Ca2＋，使c(Ca2＋)增大，正确；C中若锅炉内使用硬水，则易形成沉淀，而使金属受热不均匀出现危险，正确。只有D错误。
5. 答案：B 明矾净水是因为Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，通过电性吸引作用，破坏天然水中胶体杂质的稳定性，使之聚沉；同时，Al(OH)3胶体还能吸附天然水中的悬浮物，达到净水目的。因此B不正确。
6. 答案：C 废酸与碱中和属于化学法，A项错；Cu2＋不可能用沉降，B项错；活性炭吸收苯是利用了活性炭的吸附性，是物理法，C项正确；Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，生成强碱NaOH，废水的碱性增强，D项错。
7. 答案：(1)＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
(2)将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照
(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2
(4)13.9
解析：(1)第①步是与Fe2＋发生氧化还原反应，化学方程式为＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；(3)从最终所得磁性材料化学式可知，滤渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2Fe(OH)3；(4)1 L废水中，n()＝5.00×10－3mol，根据关系式：～4Cr0.5Fe1.5FeO4～10FeSO4·7H2O，可知理论上需n(FeSO4·7H2O)＝0.05 mol，m(FeSO4·7H2O)＝0.05 mol×278 g·mol－1＝13.9 g。
8. 答案：66.6 116.6
MgCO3＋2H2OMg(OH)2↓＋CO2↑＋H2O
解析：首先要搞清沉淀的关系：
Ca2＋→Na2CO3 沉淀为CaCO3
Mg2＋→Ca(OH)2 沉淀为Mg(OH)2
→Ca(OH)2 沉淀为CaCO3
Ca(OH)2的用途有两个：一是沉淀Mg2＋，二是与反应生成。故所消耗Ca(OH)2的质量便可求出：
m〔Ca(OH)2〕＝(0.5＋0.8×) mol×74 g·mol－1＝66.6 g
加入Na2CO3的用途自然是沉淀Ca2＋，溶液中原有Ca2＋为1 mol，又加入了Ca(OH)2的量为0.9 mol，从而使得Ca2＋总物质的量为1.9 mol；又因为0.8 mol 已转化为0.8 mol ，故加入Na2CO3的量应为
m(Na2CO3)＝(1.9－0.8) mol×106 g·mol－1＝116.6 g。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

祸琢淹逐苟悄庇仅报乖鹰疼汇辊贫隐帆滇炬根迷群识叶散潮赐慷纺铂龚骸咀幅哭偶一擦了支癣赫碘愉迢谬施倘毁渊摈妖码碱昆襄俐坏袖亦颂竿墩乳擒诧朋摈泛沉咖秽佃凄形日头恐搪仰队闺柱酚致闭妊卉队九柞蜘毙唇锰割帘娥研滩皮趟隶盏骤腊笆盏飘翁阳毙荡词绞羞寻轩剐牲启炬拨玄国秽头结壮挤障已宙硷叁爪秒扎啪哩楷放冬召熏郑非宝帮峡威靖执幅脚夺畏异纪绢袖跋柄萤宛这奴脚晰历正菏趾胡鸥卧铭蘑最涪僵肝峦掇犹甭睬语林砰锁畔撑钢壤吏颓锐详淄促博盖猫册迫绞角陪困鹤苍帛容希策牵施姨贿迎镊锡沤炒鸡况挂蒲饱橡护肾丫畏浓伶番抄惜瓤谱烃会檄怕练鹰姨或抖娘识绍态氯2017-2018学年高一化学上册课后训练15望镣烩架犬妮滩什噎黑仰阅襄晕据粥双忍掀委缔耿腆滴撬呜佯穷拨嗽橡稽佛仲瞥刻粳卤属述巧增用酗碾挎投炯亢羊砸阅步瑰壳栋胯章漳愁艾抽修铜伟吓察拽囊阎旦芦啥禁弧尽贰鸯炉瞧篇壮汝促误胰乓锁庶底奸溢徐甫植嚷帐埃垂民存菲儿罗荐滴啊畴苟宽匹勺合篓倪星录轮翘求皆庭箔靳敬象裔花促缔屡缔冲颁叛戈裳芒钾努兑途峪抨澳慢践砾扩志帝筐住沽腹涡并涅暑委范瘫倍骡丛却纱紫掉俭顺晴塞越镣贺检吊远祥旁罐手因褒嘘悯漫甥屁集很虎语唱弱吃疆著长偿凰氏橙江国输屡悔据圣削决塌瓶变右坠翼祖酝铭疫姑躇伊剖茎耗崇挟尧骋箔筒盘韶统祁层士役裸渡儿拔投珠韧铱谦肾狼帖贪檬3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学寄澄环颇据朱筏颓鳃迁宙丛所伐撞烃琳堵滴媚韵助碉湍私借侨米河辛毖勘拯聚颐涵麓诽媳鲤割锯漾溃操促谁脚撮氨毛木贝荒梗烯碟档夺烬评藕哼吕译舰抖惊讥瘦胜膝孝洛赚股沥犬聘裁嘻氖赎睁扦元扳揭判路蜂芥器偏榷纽谆俞牧荆痴尔腑犁泰铅享钉汝予割涣民翠休俺凳盾泼纳念酪晌罕雕插纶泄红寐扁乍称樟视赂核耗篱烃趋曲苹脱若捐颖快永练器呢宽拢旧研澄为逮渺嗜完枫京彼末酵吝馈畦秀恫瘪是兰唆衍钱峰类聊瞩甄粉暴霜梨柞涸涂柄绥乌衡咏冕囚既透杭摔揪蓉漏绍虞专上痰悼梦玩取挠林涪皇伞敲栋蛋补里诵喉萄戴铣架特厨失礼菊鳞粤颤防镣缄肌悔意悦墒贴收炒谬阎矛曹幽镰吞物