2022高一化学学案42富集在海水中的元素——氯(新人教必修1).docx

第四章第二节富集在海水中的元素——氯
课前预习学案
预习目标：预习氯气的物理化学性质
氯气的性质与应用
一、预习课本82-86页
二、思考下面几个问题：
1、氯气有哪些物理性质
2、结合原子结构，推测氯气可能具有的化学性质。
3、氯气溶于水有什么性质如何用实验来探究
4、氯气有哪些重要应用氯气有毒，遇到氯气泄露，如何自救消防人员又该如何何控制污染
三、完成以下填空：
1 氯元素在元素周期表中的位置和结构
(1)位置：
(2)原子结构：
(3)存在形式：
2 氯气的物理性质
(1)状态： (4)毒性：
(2)颜色: (5)密度：
(3)气味： (6)溶解度：
3、氯气的化学性质
〔1〕Cl2与金属的反响
与Na的反响：
与Fe的反响：
与Cu的反响：
〔2〕Cl2与非金属的反响
① Cl2与H2的反响
② Cl2还能跟其他一些非金属单质反响，如磷单质；
(3) Cl2与水的反响
〔4〕Cl2与碱的反响：Cl2与NaOH溶液的反响
Cl2与Ca(OH)2的反响
课内探究学案
一、学习目标
1. 了解氯气的物理性质。
2.记住氯气的重要化学性质。
3.能说出氯气简单生产原理。
学习重难点：氯气的化学性质。
二、学习过程
一、氯元素的原子结构与自然界的存在
氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中的主要存在形态：＿＿＿。全球海洋中含盐＿＿＿左右，主要为＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。
二、活泼的黄绿色气体——氯气
1、氯气的实验室制法＿＿色有＿＿气味的＿＿体，＿＿毒，易＿＿，＿＿溶于水，难溶于＿＿。实验室中应怎样闻气体：。
2、氯气的性质
⑴氯气的物理性质：。
⑵氯气的化学性质：
由氯的原子结构示意图可知氯元素的性质如何进而能否预测氯气的化学性质又怎样为什么。
①与金属单质的反响：与钠反响方程式。现是。与
铁反响方程式。现象是。与铜反响方程式。现象是。
②与氢气的反响：化学方程式：，反响现象：氢气在氯气中燃烧；氯气与氢气的爆炸实验。
③Cl2 和红磷反响：化学方程式：，反响现象。
结论：分析以上反响中氯元素价态的变化也可得知：氯气是一种强氧化性物质，常氧化剂。
思考：在初中我们是如何定义燃烧的现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识
③与水的反响：
与水反响的离子方程式：，说明:氯气与水反响很微弱，且未可逆反响。
思考：1、氯水的成分 〔氯水参加反响时，能表现多种性质〕2、氯水的保存方法
④次氯酸的性质：
a、一元弱酸〔比＿＿弱〕
b、强氧化性〔＿＿、＿＿、＿＿〕
c、不稳定〔见光或受热分解〕：化学方程式：。
⑤与碱的反响
Cl2 + ＿NaOH --。〔常用于除去多余氯气〕
离子方程式：。漂白液主要成分是。
漂白粉的制法：。其主要成分：，有效成分：。漂粉精的有效成分：。
漂白原理：ClO－+ H＋ = HClO〔实际漂白者〕，Ca(ClO)2 +＿HCl〔稀〕= 。
Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = 。
思考：抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。漂粉精为何要密封保存在阴暗处
三、氯离子的检验
1、填写以下表格：
2、原理：被检液中滴入少量＿＿酸化，再滴入＿＿溶液，假设产生＿＿，那么可断定溶液中含有氯离子。不可用盐酸酸化，酸化目的是防止〔＿＿、＿＿、＿＿、＿＿〕影响。
+ AgNO3(aq) → + 稀硝酸 →白色↓
解释：Ag＋ + Cl— = AgCl↓
2Ag＋ + CO32— = Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2H＋ = 2Ag＋ + H2O + CO2↑
课后练习与提高
一、选择题
1．海水中含量最多的离子是 〔 〕
A．钠离子 B．氯离子 C．钙离子 D．镁离子
2．以下关于氯水的表达中，正确的选项是 〔 〕
A．新制氯水中既有分子，又有离子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯水可以使枯燥的布条褪色
3．以下关于对燃烧现象的认识中，不正确的选项是 〔 〕
A．燃烧一定是氧化复原反响 B．燃烧一定发光放热
C．燃烧一定是化学反响 D．燃烧一定有氧气参与
4．以下物质中不会因见光而分解的是 〔 〕
A．HNO3 B．AgNO3 C．HClO D．NaHCO3
5．在含有离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是 〔 〕
A．AlO2- B．CO32- C．Cl- D．SO42-
6．自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急
需的药品，但有些药品假设用自来水配制，那么明显会导致药品变质。以下哪些药品不能用自来水配制 〔 〕
A． Na2SO4B．NaCl C． AgNO3D．AlCl3
7．以下离子方程式中，正确的选项是 〔 〕
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2＋+Cl2Fe3＋+2Cl-
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
C．铝片跟氢氧化钠溶液反响： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑
D．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑
8．溴〔Br〕与氯同属“卤族〞元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的选项是 〔 〕
A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气
B．溴单质只具有氧化性
C．溴原子外层有7个电子，在化学反响中容易得1个电子，表现氧化性
D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验
9．可以用于除去氯气中水蒸气的枯燥剂是 〔 〕
A． 碱石灰 B．浓硫酸 C．无水氯化钙 D．固体烧碱
10．以下各组物质中，仅用水及物质间相互反响就能区别的一组是 〔 〕
A．Na2O2Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3 B．BaCl2 Na2SO4CaCO3 KOH
C．AgNO3 NaCl KCl CuCl2 D．Fe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl2
11．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反响的氧化剂与复原剂之比为 〔 〕
A．1：1 B．1：2 C．2：1 D． 3：2
二、填空题

在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反响的离子方程式是：ClO-＋Cl-＋2H+＝Cl2↑＋H2O。根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是和〔填离子〕，当另一种具有〔性质〕的液态洁污剂与之混合，可能发生上述反响而产生氯气。举例说明这两种洁污剂的名称〔家用洁污剂的商品名称〕、。
13.近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还参加少量液氨，其反响的化学方程式为：NH3 + HClO=H2O + NH2Cl (一氯氨)。NH2Cl较HClO稳定。试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因：。
14.氰〔CN〕2、硫氰〔SCN〕2的化学性质和卤素很相似，化学上称为拟卤素。如：〔CN〕2 + H2O = HSCNO + HSCN ，它们阴离子的复原性强弱为：Cl-乙反响的离子方程式：___________________________。
(2)这四种溶液分别是：甲：_____、乙：_____、丙：______、丁：______〔用溶质的
化学式表示〕。
16．〔1〕如下列图，将氯气依次通过盛有枯燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的
广口瓶，可观察到的现象是_______________________。
(1)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质， 可用溶液吸收多余的氯气，原理是〔用化学方程式表示〕_________________________________。
(2)根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的
有效成分是__________〔填化学式〕,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是________〔用字母代号填〕。
A．O2B．Cl2 C．CO2D．HClO
(3)据“北方网〞报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是。
A．NaOH B．NaCl C． KBr D． Na2CO3
参考答案
1．B 2． AD 3． D 4．D 5．AC 6．C 7．B 8．B 9．BC 10．AB 11．A
12．ClO-和Cl-；酸性；84〔或者是“漂白液〞、“漂白粉〞等〕、洁厕净〔主要成分是盐酸〕。
13．由于加液氨后使HClO局部转化为较稳定的NH2Cl，当HClO开始消耗后，上述化学平衡向逆反响方向移动，不断产生HClO而起杀菌作用。
14．〔1〕〔CN〕2 + 2KOH = KCN + KCNO + H2O〔2〕〔CN〕2 + 2SCN- = 〔SCN〕2 + 2CN-
15．〔1〕2H＋＋＝H2O＋CO2↑ 〔2〕CaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl
16．〔1〕潮湿有色布条褪色而枯燥有色布条不褪色 〔2〕氢氧化钠〔NaOH〕；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O ； Ca(ClO)2 ； C 〔3〕D