2022-2022学年高中化学人教版选修4作业与测评：3.4.1-沉淀溶解平衡与溶度积-Word版含解析.doc

第四节　难溶电解质的溶解平衡
[基础快练]
对应学生用书P41第1课时　沉淀溶解平衡与溶度积
班级：________　　姓名：________　

一、选择题
1．下列说法中正确的是(　　)
A．只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡
B．难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡
C．溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立
D．溶解平衡时，电解质表面上的离子脱离电解质的速率与溶液中的离子回到电解质表面的速率相等
答案　D
解析　溶解平衡发生在固体表面，是在一定条件下离子向溶剂中扩散和溶剂中离子向固体表面析出建立的平衡。溶解平衡时，以上两种速率相等。
2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　)
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
答案　B
解析　反应开始时，各离子的浓度不一定相等，A项错误；根据沉淀溶解平衡的特征可知B项正确；沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C项错误；沉淀溶解达到平衡时，再加入难溶性的该沉淀物，由于溶液已饱和，固体不再溶解，D项错误。
3．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋＋2OH－，下列说法正确的是(　　)
A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高
B．给溶液加热，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
答案　C
解析　恒温下向溶液中加入CaO，CaO与水反应消耗了水并生成了Ca(OH)2，使溶液处于过饱和状态，析出沉淀，剩余溶液仍为饱和溶液，OH－的浓度不变，溶液的pH不变，A项错；加热，对Ca(OH)2来说，溶解度减小，即平衡向逆反应方向移动，OH－浓度减小，溶液的pH降低，B项错；向溶液中加入Na2CO3溶液，钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，则Ca(OH)2固体减少，但是沉淀转化为碳酸钙沉淀，所以固体质量增加，C项对；向溶液中加入少量NaOH固体，增大了OH－的浓度，使沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，固态Ca(OH)2质量增加，D项错。
4．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时(　　)
A．c(Ba2＋)＝c(SO)
B．c(Ba2＋)＝c(SO)＝[Ksp(BaSO4)]1/2
C．c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp(BaSO4)
D．c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp(BaSO4)
答案　C
解析　BaSO4饱和溶液中存在溶解平衡，c(Ba2＋)＝c(SO)且c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp(BaSO4)。加入Na2SO4(s)，使溶液中c(SO)增大，溶解平衡逆向移动，则c(Ba2＋)减小，但温度不变，Ksp不变。
5．已知：25 ℃BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，Ksp＝1.1025×10－10，下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是(　　)
A．25 ℃时向c(SO)＝1.05×10－5mol/L的BaSO4溶液中加入BaSO4固体，c(SO)增大
B．25 ℃ BaSO4在纯水中的Ksp比在BaCl2饱和溶液中的Ksp大
C．为减少洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替水来洗涤BaSO4沉淀
D．温度不变时向BaSO4饱和溶液中加入水，则该溶液中c(SO)增大
答案　C
解析　25 ℃时，BaSO4的Ksp＝1.1025×10－10，
c(SO)＝c(Ba2＋)＝ ＝1.05×10－5 mol/L。A项，25 ℃时，c(SO)＝1.05×10－5mol/L的BaSO4溶液中加入BaSO4固体，不能溶解，c(SO)不变，故A项错；加水会造成c(SO)减小，故D项错；Ksp只受温度影响，故B项错。
6．下列说法正确的是 (　　)
A．AgCl的水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数
B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10
C．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
答案　C
解析　AgCl的水溶液不一定是饱和溶液，A项错；含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)不一定等于c(Cl－)，Ksp也受温度的影响，B项错；加入盐酸，c(Cl－)增大，但温度不变，Ksp不变，D项错。
7．(双选)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是(　　)
A．所得溶液中的c(H＋)＝10－13 mol/L
B．所得溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－1 mol/L
C．所加烧碱溶液的pH＝13.0
D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol/L
答案　BC
解析　pH＝13.0，即所得溶液中的c(H＋)＝10－13 mol/L，故A项正确；溶液呈碱性，水的电离被抑制，所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)＝10－13 mol/L，故B项错误；两种溶液混合后，pH＝13.0，则所加烧碱溶液的pH大于13.0，故C项错误；所得溶液中c(Mg2＋)＝＝＝5.6×10－10 mol/L，D项正确。
二、非选择题
8．(1)向0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入等体积0.1 mol/L的NaCl和0.1 mol/L的NaBr混合液，生成的沉淀主要是________。
(2)取等体积的AgCl和AgI饱和溶液混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀主要是________。
(3)现向含AgBr的饱和溶液中：
①加入固体AgNO3，则c(Ag＋)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；
②加入更多的AgBr固体，则c(Ag＋)________；
③加入AgCl固体，则c(Br－)________，c(Ag＋)________；
④加入Na2S固体，则c(Br－)________，c(Ag＋)________。
答案　(1)AgBr　(2)AgCl　(3)①变大　②不变　③变小　变大　④变大　变小
解析　(1)AgNO3的量不足，先生成溶解度更小的AgBr。
(2)由于AgCl溶解度大，混合溶液中c(Cl－)大，加入AgNO3主要生成AgCl沉淀。
(3)①向AgBr饱和溶液中加入AgNO3，c(Ag＋)增大，溶解平衡逆向移动。
②加入AgBr固体，对溶解平衡无影响，c(Ag＋)不变。
③因AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固体时，溶解电离出Ag＋，使c(Ag＋)增大，溶解平衡向左移动，c(Br－)变小。
④因Ag2S溶解度小于AgBr，加入Na2S固体时，生成Ag2S，溶解平衡向右移动，c(Br－)增大，但c(Ag＋)减小。