2022高一化学同步练习第4章末高效整合(鲁科版必修1).docx

卷(四)　第4章
(45分钟100分)
一、选择题(此题包括12小题，每题4分，共48分)
1．(2022·徐州高一质检)以下物质中，属于新型无机非金属材料的是(双选)(　　)
A．钢化玻璃B．碳化硅陶瓷
C．光导纤维D．有色玻璃
答案：BC
2．以下有关材料的说法不正确的选项是(　　)
A．航天飞机使用的隔热陶瓷瓦为复合材料
B．复合材料由基体和增强体组成
C．复合材料既保持原有材料的特点，又有优于原材料的特性
D．纯金属的性能一般优于合金
答案：D
3．世界著名的科技史专家李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。〞以下有关玻璃的说法不正确的选项是(　　)
A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英
B．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
C．玻璃在加热熔化时有固定的熔点
D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起
答案：C
4．属于铝热反响的是(　　)
A．Al＋HClB．Al＋H2SO4
C．Al＋MgOD．Al＋WO3
解析：A、B项是活泼金属与酸反响，C项Mg比Al活泼，不能发生反响，由于W熔点高，故用Al冶炼。
答案：D
5．某溶液中参加铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)
A．Na＋、K＋、Cl－、SOB．Cu2＋、Fe2＋、NO、SO
C．Na＋、Ca2＋、Cl－、ClO－D．K＋、NH、Cl－、SO
解析：参加铝粉产生氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，B选项中酸性条件下NO能将Fe2＋氧化，与铝粉反响也得不到氢气；C选项中酸性条件下ClO－不能大量共存；D选项中碱性条件下NH不能大量共存。
答案：A
6．以下物质中，不能通过化合反响制取的是(　　)
A．H2SiO3B．Fe(OH)3
C．Fe(NO3)2D．CaSiO3
解析：A选项中含氧酸H2SiO3对应的酸性氧化物为SiO2，因为SiO2不溶于H2O，故不能由SiO2与H2O化合得到；B选项中Fe(OH)3可由化合反响4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3得到；C选项中Fe(NO3)2可由化合反响2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2得到；D选项中CaSiO3可由CaO和SiO2在高温下化合得到，即：CaO＋SiO2CaSiO3。
答案：A
7．能鉴别Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末的试剂是()
A．苛性钠溶液B．水
C．氢氟酸D．稀盐酸
解析：Na2SiO3能与酸反响生成沉淀；CaCO3与酸反响生成气体，SiO2与HF反响生成气体，综上可知选用稀盐酸。
答案：D
8．(2022·泰安高一期末)硅在无机非金属材料中，一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。以下物品的制造用到硅单质的是(　　)
A．玻璃制品B．石英钟表
C．计算机芯片D．光导纤维
解析：A项是硅酸盐制品，B、D两项是SiO2的应用，C项计算机芯片用的是单质硅。
答案：C
9．向以下溶液中滴加稀H2SO4，生成白色沉淀，继续滴加稀H2SO4，沉淀又溶解的是(　　)
A．MgCl2溶液B．Na2SiO3溶液
C．Cu(NO3)2溶液D．Na[Al(OH)4]溶液
解析：D中先生成Al(OH)3，Al(OH)3可溶于H2SO4。
答案：D
10．(2022·富阳高一质检)以下离子方程式书写正确的选项是(　　)
A．澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
B．碳酸钠溶液中参加二氧化硅：CO＋SiO2===SiO＋CO2↑
C．二氧化硅与烧碱溶液反响：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
D．硅酸和烧碱溶液中和：H＋＋OH－===H2O
解析：A项在澄清石灰水中通入过量CO2，产物应为Ca(HCO3)2。B项Na2CO3溶液与SiO2不反响，C项正确。D项硅酸是弱酸不能拆开写。
答案：C
11．将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份。一份与足量的NaOH溶液反响，另一份与足量的盐酸反响，最后生成的氢气一样多。那么镁与硅的物质的量之比为(　　)
A．2∶1B．4∶1
C．1∶1D．3∶1
解析：Al与NaOH溶液和盐酸都反响且生成H2的量相等，在与NaOH溶液反响时Si也反响，与盐酸反响时Mg也反响，两者产生的H2一样多。根据关系式Mg～H2，Si～2H2，n(Mg)∶n(Si)＝2∶1。
答案：A
12．(2022·无锡高一质检)将溶液或气体x慢慢地参加或通入到一定量的y溶液中，y溶液产生沉淀的质量m与x的物质的量的关系可以用以下列图表示的是(　　)
A．x为NaOH溶液，y为AlCl3溶液
B．x为CO2，y为Ca(OH)2溶液
C．x为NH3，y为Al2(SO4)3溶液
D．x为盐酸，y为Na2SiO3溶液
解析：从图象中可以看出白色沉淀量是随着x的参加量的增加而增加，当沉淀量到达一定的程度时，再参加x，沉淀逐渐溶解，所以可以确定A项正确。
答案：A
二、非选择题(此题包括4小题，共52分)
13．(10分)(2022·南通高一质检节选)某研究性学习小组对铝热反响实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反响〞的现象有这样的描述：“反响放出大量的热，并发出耀眼的光芒〞、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中〞。查阅 化学手册 知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2 054
1 535
1 462
沸点/℃
2 467
2 980
2 750
－
(1)某同学推测，铝热反响所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反响放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理答：________(填“合理〞或“不合理〞)。
(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反响的离子方程式为__________________________。
(3)实验室溶解该熔融物，以下试剂中最好的是________(填序号)。
A．浓硫酸B．稀硫酸
C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液
答案：(1)合理　(2)NaOH溶液2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑　(3)B
14．(14分)(2022·沈阳高一质检)某无色溶液由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、[Al(OH)4]－、CO、SO、SO、MnO中的假设干种组成，取该溶液进行如下实验：
①取适量试液，参加过量盐酸，有无色无味气体生成，并得到溶液。
②在①所得溶液中再参加过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中参加过量氢氧化钡溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
根据上述现象答复以下问题：
(1)溶液中一定存在的离子是
____________________________________________
(2)一定不存在的离子是
________________________________________________________________________；
(3)证明白色沉淀甲是两性氢氧化物的有关离子方程式是
________________________________________________________________________；
(4)判断沉淀乙的实验方法是：
____________________________________________________________
解析：无色溶液中肯定无MnO，参加盐酸有无色无味气体生成，说明有CO、无SO、Ag＋、Ba2＋、Al3＋。加盐酸后的溶液再参加NH4HCO3至过量，有白色沉淀生成，证明原溶液中有[Al(OH)4]－。另外从溶液呈电中性考虑，原溶液中一定有Na＋。
答案：(1)Na＋、[Al(OH)4]－、CO
(2)Ag＋、Ba2＋、Al3＋、SO、MnO
(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，
Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－＋2H2O
(4)取沉淀乙置于试管，参加足量盐酸，假设沉淀全部溶解且有气体生成，那么沉淀为BaCO3；假设有气体产生，沉淀不完全溶解，那么说明沉淀为BaCO3和BaSO4；假设沉淀不溶解，也无气体产生，那么说明沉淀为BaSO4
15．(14分)(2022·广州高一质检)如图是各单质与化合物之间的转化关系。
根据上述关系判断：
(1)单质A只可能是________，这是因为
________________________________________________________________________。
(2)单质B一定是金属还是非金属
_______________________________________________________________________
这是因为_______________________________________________________________。
(3)写出有关反响的离子方程式：
①单质A与NaOH溶液反响：
________________________________________________________________________。
②化合物甲与NaOH溶液反响：
________________________________________________________________________。
解析：(1)硅，短周期元素单质与NaOH溶液反响生成H2的只有Al和Si，AlNa[Al(OH)4]Al3＋，而SiNa2SiO3H2SiO3，可见A为硅时更符合题意。
(2)由含氧酸可失水生成酸酐，可知化合物丙为H2O，故B为O2，是非金属单质。
(3)Si与NaOH溶液反响，参加反响的是Si、NaOH和H2O；SiO2为酸性氧化物与NaOH溶液反响生成盐和水。
答案：(1)硅短周期元素单质与NaOH溶液反响生成H2的只有Al和Si，AlNa[Al(OH)4]Al3＋，而SiNa2SiO3H2SiO3，可见A为硅时更符合题意
(2)非金属化合物丁为H2SiO3那么丙应为水，故B单质为O2，为非金属
(3)①Si＋2OH－＋H2O=SiO＋2H2↑
②SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
16．(14分)向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1 NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积(mL)关系如以下列图所示。
(1)图中A点表示的意义是
________________________________________________________________________。
(2)图中B点表示的意义是
________________________________________________________________________。
(3)上述两步用总的离子方程式可表示为___________________________________
____________________。
(4)假设溶液中有0.39 gAl(OH)3沉淀，那么此时用去NaOH溶液的体积为________。
答案：(1)滴入NaOH溶液产生沉淀量最大
(2)滴入NaOH溶液沉淀恰好完全溶解
(3)Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－
(4)7.5mL或17.5mL