2022-2022学年高一化学同步测试2[1]2《钠镁及其化合物》同步试题.docx

精选题
一、选择题
1.46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与足量的水反响放出气体的体积是〔标准状况下〕〔〕
A．44.8L　　　 B．11.2L
C．22.4L　　　　　　　　　　　　　　　　 D．5.6L

A．NaH在水中显酸性
B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同

D．NaH中氢离子可被复原成氢气
3．以下物质的溶液既能与H+反响，又能与OH-反响的是
〔〕
A．MgSO4　 B．Na2CO3
C．NaHCO3　　　　　　　　　　　 D．〔NH4〕2SO4
4．将一小块金属钾投入以下物质的溶液中，既能放出气体，又有沉淀析出的是〔〕
A．MgCl2　　　　　　　　　　　　　　　 B．BaCl2

5．以下关于碱金属的表达中，正确的选项是〔〕
A．碱金属都可以保存在煤油中
B．碱金属与水反响均漂浮在水面上
C．碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物
D．碱金属的硬度小、密度小、熔点低
6．以下关于纯碱晶体〔Na2CO3·10H2O〕的表达中，错误的选项是〔〕
A．将晶体放置在空气中质量会减轻
B．加热晶体那么生成NaHCO3
C．Na2CO3可作为枯燥剂使用
D．晶体溶于水后呈碱性
7．相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反响，在相同条件下置换出H2的体积比是〔〕
A．36∶69∶92　　　　　　　　　　　 B．23∶12∶9
C．1∶2∶：3　　　　　　　　　　　　 D．9∶12∶23
8．有关镁的以下表达中错误的选项是〔〕
A．能与NH4Cl溶液作用放出氢气
B．与冷水剧烈反响，生成Mg〔OH〕2沉淀并放出氢气
C．在CO2中能继续燃烧，所以金属镁着火，不能用CO2去灭火
D．在通常情况下其外表有一层致密的氧化膜，所以抗腐蚀能力很强
9．有无色溶液，参加Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，参加Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图3-18所示。该无色溶液中含有的物质是〔〕

A．CaCl2和MgCl2
B．Al2〔SO4〕3
C．Al2〔SO4〕3和MgSO4
D．Na2SO4和MgSO4
10．相同质量的镁条分别在以下气体中充分燃烧，所得固体物质的质量最大的是〔〕
A．O2　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．N2
C．CO2　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．空气
11．足量的镁粉与一定量的盐酸反响，由于反响速度太快，为了减慢反响速度，但不影响产生氢气的总量，可以参加以下物质中的

C．K2CO3　　　　　　　　　　　　　　　 D．NaOH
12．两种固体物质混合后加热分解，残留固体的质量是原混合物质量的一半，这组混合物可能是以下的〔〕
A．Na2CO3和NaHCO3
B．MgCO3和Mg〔OH〕2

C．Fe〔OH〕3和Cu〔OH〕2
D．Cu〔NO3〕2和CaCO3

A．氯化钠　　　　　 B．氯化铝
C．氯化钾　　　　　　　　　　　　　　　 D．氯化钙
14．将4.34g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反响，在标准状况下得到672mL混合气体。该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反响，那么混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质的量之比为〔〕

C．1∶2∶2　　　　　　　　　　　　　　 D．4∶3∶2
15．取镁铝合金粉末假设干，用足量的盐酸溶解后，再向溶液中参加过量的NaOH溶液，将生成的沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到的白色粉末与原合金粉末质量相等，那么原合金中镁的质量分数是〔〕
A．30％　　　　　　　　　　　　　　　　 B．40％
C．50％　　　　　　　　　　　　　　　　 D．60％

16．现有X、Y、Z、W等4种钠的化合物，它们之间的相互关系如下：
X W+CO2↑+H2O，Z+CO2→W+O2↑，Z+H2O→Y+O2↑，W+Ca〔OH〕2→CaCO3↓+Y。那么X、Y、Z、W的化学式依次为____、____、____、____。

18．有一块合金中含有金、铁、铝、铜、镁，取其样品加过量稀硝酸，反响后溶液中存在的阳离子有_________，在溶液中参加过量的NaOH溶液，溶液中减少的离子有_______________增多的离子有______________。
19．有一硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠的混合物，经测定含硫25.6％，那么混合物中含氧量为________________。
20．A、B、C是三种溶于水的白色固体，它们的水溶液都呈碱性，焰色反响都显紫色〔透过蓝色的钻玻璃观察〕。①A和B的水溶液反响时生成C。②固态B受热时产物之一为D。③C的水溶液和D反响生成B。④A的水溶液和D反响时，如果条件不同，可分别生成B或C。由此可推断出A、B、C的化学式依次是A______、B______、C______。
21．把一定量的Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4混合物加到200mL 1.00mol/L的HCl中完全反响后生成2022mL枯燥的CO2〔标准状况〕，然后参加400mL 0.10 mol/L的Ba〔OH〕2溶液，使SO42-完全沉淀，再加40 mL 1.00 mol/L的HCI恰好中和过量的碱。最后把沉淀别离出来，枯燥称量为1.48g，求混合物中各组分的质量分数。
22．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与参加的NaOH溶液的体积关系如图3-19所示。由图中数据计算
〔1〕原合金中镁和铝的质量。
〔2〕盐酸的物质的量浓度。
答案
一、选择题
1．B　　　 2．BC　　　　　　　 3．C　　　　　 4．A、C
5．D　　　 6．B、C　　　　　　　 7．A　　　　　 8．B　　　　 9．C
10．C　　　　　 11．A　 12．B、D
13．B　　　　　 14．D　 15．D
二、非选择题
16．NaHCO3、NaOH、Na2O2、Na2CO3。
17．钠在氧气中燃烧得到的是Na2O2。用此法，Na在N2的环境中反响，可防止生成Na2O2。

19．37.6％
20．A：KOH　　　 B：KHCO3或KHSO3　 C：K2CO3或K2SO3
21．w〔Na2CO3〕74.2％　 w〔NaHCO3〕=16.8％
w〔Na2SO4〕=9％
22．〔1〕合金中镁的质量是4.8g，铝的质量是2.7g
〔2〕盐酸的物质的量浓度是8mol/L