黑龙江省友谊县红兴隆管理局第一高级中学2021_2021学年高一化学下学期开学考试试题.doc

红兴隆管理局第一高级中学2015－2016学年度第二学期开学考试
高一化学学科试卷
卷面分值100分； 时间：90分钟
可能用到的数据：H 1；C 12；N 14；O 16；Cl 35.5；Na 23；Al 27；Fe56，Cu 64；
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）
1．下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
C．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
2．下列反应的离子方程式正确的是
A．硫酸铜与烧碱溶液反应：CuSO4 ＋ 2OH－ ＝ Cu(OH)2↓ ＋ SO42-
B．钠与水反应 Na + 2H2O ＝ Na+ + 2OH- + H2↑
C．碳酸钠溶液中加入足量盐酸 Na2CO3 + 2H+ ＝ Na+ + CO2↑+ H2O
D．氢氧化铝中和胃酸(盐酸)：Al(OH)3＋3H+ ＝ Al3+ ＋ 3H2O
3．某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na+、H+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3- D．Mg2+、K+、SO42-、Cl-
4．以下说法正确的是
A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D．还原剂中必定有一种元素被氧化
5．氧化钠与过氧化钠的共同之处是
A．都是淡黄色固体 B．都是碱性氧化物
C．都能与水作用生成碱 D．氧元素的化合价都是-2价

6．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①Al2O3 ②Al(OH)3 ③(NH4)2CO3 ④NaHCO3 ⑤BaCl2
A．①②③④ B．②③④⑤ C．③④⑤ D．全部
7．镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护拦等。下列性质与这些用途无关的是
A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高
8．既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是
A．Cl2 B．H2S C．SO2 D．CO
9．要除去氯气中少量的HCl和H2O，可使气体依次通过
A．饱和食盐水、浓硫酸 B．NaOH溶液、浓硫酸
C．NaHCO3溶液、硅胶 D．浓盐酸、碱石灰
10．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是
A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟。
B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟。
C．纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，火焰为蓝色。
D.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解
11．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列气体中，不会造成空气污染的是
A．NO2 B．Cl2 C．SO2 D．N2
12．在实验室里可按如图所示装置干燥并收集气体R，且吸收多余的R，则R是
A．CH4 B．HCl C．NO D．NH3
13．为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入
A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊试液
14.下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是
A.硅酸钠溶液 B.氢氟酸 C.蔗糖溶液 D.氯化钠溶液
15. 下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是
A．0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA B．32g O2所含的原子数目为NA
C．1mol H2O含有的H2O分子数目为NA D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
16.下列推断正确的是
A．等质量的NaHCO3和Na2CO3固体中，分别加入足量盐酸，NaHCO3产生的 气体多
B．过量的铁与硝酸反应生成硝酸亚铁，过量的铁与氯气反应也生成氯化亚铁
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D、新制氯水现酸性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，充分振荡后，溶液最终呈红色
17．漂白粉暴露在空气中容易失效的主要原应是
A. Ca(ClO)2不稳定，易分解 B. Ca(ClO)2与空气中的水和二氧化碳反应
C. CaCl2易吸水而潮解 D. Ca(ClO)2与CaCl2相互反应，生成无漂白作用的物质
18.在隔绝空气的情况下，9.2g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48L（标准状况下）NO气体。在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成可生成氢氧化物的质量为
A．18.6g B．20g C．19.4g D．24g
二、填空题（共46分）
19．(10分)甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品制取氨气。请你参与探究，并回答问题：
(1)他们制取氨气的化学方程式为：_________ 。
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是______________________________。

(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是________(填“甲”“乙”或“丙”)。
(4)三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是________(填“甲”“乙”或“丙”)。
(5)检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)
20．（10分）已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。
(1)试管A的溶液中所含上述离子共有　　　种。
(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为　　　(填“A”或“B”)。
(3)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为          、         。
(4)若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为　　　          。
21.(10分)汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO等有害气体物质，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的二种无毒气体。
(1)汽车尾气中NO的来源是            。
A．汽油、柴油的燃烧产物
B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
(2) CO与NO反应的化学方程式为_______________________________
其中氧化剂是      ，氧化产物是          。
(3)控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有             。
A．开发氢能源 B．使用电动车 C．禁止车辆行驶 D．使用乙醇汽油

22.（10分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：

（1） 写出反应②的化学反应方程式                 ，
在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是       。
（2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间，C和D的焰色反应均为黄色。则反应①的化学方程式是               。
（3）若反应①是实验室制氯气，则该反应的离子方程式是_______________________________ 。
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是               。

23.(6分)向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol·L-1的NaOH溶液时，所得沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：

（1）AlCl3溶液的浓度为 mol/L。
（2）图中V1的值为 。
（3）要获得0.39g沉淀，则加入NaOH溶液的体积为 ml。
高一化学开学考试参考答案
一、选择题（每小题3分，共54分）
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13
14
15
16
17
18
D
D
C
D
C
A
B
C
A
C
D
D
C
A
B
A
B
C
19．（10分）(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O.
(2)NH3的密度小于空气. (3) 乙 。 (4) 丙 。
(5) 将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满)
20. (1) 3 (2)B　 (3)Ag++Cl-AgCl↓   Mg2++2OH-Mg(OH)2↓
(4) n(K+):n (Mg2+):n (NO3-)＝4:1:6
21. （10分）(1) C
(2 ) 2CO + 2NO == 2CO2 + N2
(3)ABD
22.（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑  （2分） 0.2mol（2分）
（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）
（3）MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2 + 2H2O
（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）
23.（1）0.5（2）20（3）7.5或17.5

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