©2010-2026 宁波自信网络信息技术有限公司 版权所有
客服电话：0574-28810668 投诉电话：18658249818
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490
关注我们 ：
1、课时16电能转化为化学能 班级_______学号_______姓名______________ [学习目标] 1通过电能转化为化学能的实例-----电解和电镀的教学活动，了解电极原理、电解和电镀的重要性； 2、运过实验探究方法，通过氯化铜溶液的电解学习电解原理； 3、渗透由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的辨证唯物主义观点。 [课前准备] 在我们已学过的化学课程里，涉及利用电解反响来制取新物质的例子 实例 被电解物质 电解产物 化学方程式 电解水 电解食盐水 电解熔融氯化钠 电解熔融氯化镁 电解熔融
2、氧化铝 在以上例子中能量如何转变_______________ [学海导航] 三、电能转化为化学能 〔一〕化学能转化为电能原理探究 在U形管中参加饱和氯化铜溶液，用石墨棒作电极，接通电源，电解数分钟后，观察现象。 电极 现象 推测生成物 猜想电极反响 反响类型 阳极 阳极上有______产生，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，试纸______。 阴极 阴极上覆盖一层______色的固体 总反响 1、电解池概念：我们把将______________________的装置称为电解池。 2、电解原理：使电流通过电解质溶液而在
3、阴、阳两极引起氧化复原反响的过程叫做电解。 3、电极名称： 阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，发生复原反响。 阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，发生氧化反响。 前面提到的电解制得某些物质的实例，认识它们的电极反响： 〔1〕电解食盐水——氯碱工业 电极反响 阴极：2H++2e- = H2↑ 阳极：2Cl--2e- = Cl2↑ 电解总的化学方程式和离子方程式 化学方程式：2H2O+2NaCl2NaOH+ H2↑+ Cl2↑ 离子方程式：2H2O+2Cl-2OH-+ H2↑+ Cl2↑ 〔2〕电解熔融氯化钠 电极反响 阴极：2Na++
4、2e- =2Na 阳极：2Cl--2e- = Cl2↑ 电解总的化学方程式 2NaCl(熔融)2Na+ Cl2↑ 〔3〕电解熔融氯化镁 电极反响 阴极：Mg2++2e- = Mg 阳极：2Cl--2e- = Cl2↑ 电解总的化学方程式 MgCl2(熔融)Mg+ Cl2↑ 〔4〕电解熔融氧化铝 电极反响 阴极：4Al3++12e- =4Al 阳极：6O2--12e- =3O2↑ 电解总的化学方程式 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ 5、构成电解池的条件 〔1〕直流电源 〔2〕两个电极：与电
5、源正极相连为阳极，与电源负极相连为阴极。 〔3〕电解质溶液或熔融态能导电的电解质 〔二〕电解原理的利用 1、铜的电解精炼 阳极〔粗铜〕：Cu－2e－＝Cu2＋，阴极〔纯铜〕：Cu2＋＋2e－＝Cu 2、总结： 电解在工业生产上有着广泛的应用。电解___________可以获得铝，电解饱和食盐水可以获得_________________，电解___________可以获得金属镁，通过________，可以使某些器件既美观又耐用。 一、 选择题 1．在原电池和电解池的电极上所发生的反响，同属氧化反响或同属复原反响的是〔 〕 A．①②B．①④C．②③D．③④ 2．以下关
6、于电解槽的表达中不正确的选项是 〔 〕 A．与电源正极相连的是电解槽的阴极 B．与电源负极相连的是电解槽的阴极 C．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极 D．在电解槽阳极发生氧化反响 3．以下描述中，符合生产实际的是 〔 〕 A．工业上利用电解熔融的氧化铝制取金属铝 B．工业上利用电解饱和食盐水制取烧碱 C．电解饱和食盐水可用于制取金属钠 D．工业上利用电解融融的氧化镁制取金属镁 4．关于电解NaCl
7、水溶液，以下表达正确的选项是 〔 〕 A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．假设在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．假设在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D．电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 5．以下列图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，那么以下有关的判断正确的选项是〔 〕 A．a为负极、b为正极 B．a为阳极、b为阴极 C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变 6．某学生想制作一种家用环保型
8、消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置。对电源电极名称和消毒液的主要成分的判断正确的选项是 〔〕 A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl 7．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，以下表达正确的选项是 〔 〕 A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片 C
9、．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出 8．以下列图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，以下表达不正确的选项是〔〕 A．b电极是正极 B．总反响方程式为：2H2+O2=2H2O C．负极发生复原反响，正极发生氧化反响 D．氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的 绿色电源 9．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸，分别用导线两两连接可以组成原电池。a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流方向为d®c；a、c相连时，c极产生大量气泡；b、d相连时，d极上发生氧化反响。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 〔 〕 A．abcdB．acdbC．cabdD．bd
10、ca 10．将等质量的两份锌粉a和b，分别参加两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向参加a的烧杯中再参加少量CuO粉末。以下各图表示氢气体积V〔H2〕与反响时间t的关系，其中正确的选项是 〔 〕 A B C D 二、填空题 11．如下列图，G 、A分别是海水中含量最多的两种化合物，E是“84”消毒液的主要成分，请答复以下问题 〔1〕写出C和E的电子式C_____________、E ______________ 〔2〕工业上通常采用电解熔融状态的A来制备时某种单质，写出电解的化学方程式 ____
11、 〔3〕写出工业上在电解A 、G 的混合物的化学方程式___________________________， 如何检验阳极产物____________________________________________________。 〔4〕C和G反响可以生成一种强酸和一种弱酸，其中具有漂白作用的酸是___________，它的结构式为__________________写出上述反响的化学方程式_________________ _______
12、 12．有关物质的熔、沸点数据如下表所示： MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 熔点/℃ 2852 2072 714 190(2. 5×105Pa) 沸点/℃ 3600 2980 1412 182.7 请参考上述数据填空和答复以下问题： 〔1〕工业上常用电解熔融．MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁；也不用电解AlCl3的方法生产铝答_______________________________
13、 ______________________________________________________________________。 〔2〕氯化铝是____________〔填晶体类型〕，含有的化学键为____________________。 〔3〕在500 K和1.01×105Pa时，氯化铝的蒸气密度(换算为标准状况时)为11.92 g/I,试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为_______________。 〔4〕设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是_______________ ____________________________________________________________。 参考答案： 11．〔1〕， 12．〔1〕因为MgO的熔点远高于MgCl2，所以电解熔融的MgO需提供更多的能量、更高的温度，不易于操作。从表中数据可以发现，AlCl3晶体的熔点很低，且沸点比熔点低，易升华，属于分子晶体，不存在离子，熔融时不能导电，不能被电解。 〔2〕分子晶体 〔3〕化学式为Al2Cl6 〔4〕将两种晶体加热到熔化状态，MgCl2能导电而AlCl3不能导电，故可证明MgCl2为离子晶体，AlCl3为分子晶体。
©2010-2026 宁波自信网络信息技术有限公司 版权所有
客服电话：0574-28810668 投诉电话：18658249818
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490
关注我们 ：
