《同步课堂》高中化学苏教版选修四专题3第二单元第二课时课堂10分钟练习.docx

1．(对应考点一)有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，其体积(　　)
A．大于40. 00 mL　　　　　B．等于40.00 mL
C．大于10.00 mL D．等于10.00 mL
解析：滴管下部无刻度，50 mL的滴定管，液面在10.00 mL处时，所盛溶液体积大于40.00 mL。
答案：A
2．(对应考点一)进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是(　　)
A．酸式滴定管 B．碱式滴定管
C．锥形瓶 D．量筒
解析：锥形瓶假设事先用所盛溶液洗涤，会造成滴定结果偏大。
答案：C
3．(对应考点二)以下几种情况，对中和滴定结果无影响的是(　　)
A．滴定前标准液在零刻度以上
B．盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水
C．滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液
D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度(其他操作均正确)
K]
解析：A由于滴定前标准液在零刻度以上，滴定中用去的零刻度以上那局部的标准液的体积不在滴定后读出的V标的体积内，也就是实际用去的标准溶液的体积比V标要大，所以这样操作使待测溶液浓度偏小。B盛装待测液的锥形瓶内有水的话，虽然使锥形瓶内的溶液浓度变稀了，但待测溶液中溶质的物质的量没有变化，因而测定结果无影响。C滴定管用蒸馏水冲洗后，未用标准溶液润洗，使滴定管内的标准溶液变稀，V标变大，导致待测溶液浓度偏大。D滴定后，读数时视线俯视，使V标读数变小，结果使待测溶液浓度偏小。
答案：B
4.(对应考点一、二)右图为中学常用定量仪器的局部结构(仪器被放大，单位mL)，答复以下问题。
(1)写出两仪器名称：A____________ ；B_________________________。
(2)写出两仪器的读数：A ____________ ；B _______________________
(3)如果用B仪器取一定体积的液体，开始读数是平视刻度，结束读数是俯视刻度，那么所取液体体积(填“偏大〞、 “偏小〞或“不变〞)________。
解析：1)A仪器刻度自下而上逐渐增大，是量筒，B仪器刻度自下而上逐渐减小，是滴定管。
(2)量筒是粗量器，读数估读到小数点后一位，滴定管读数估读到小数点后两位。
(3)滴定前平视刻度，滴定后俯视刻度，会使所取液体体积偏大。
答案：(1)量筒　滴定管　(2)5.0 mL　21.00 mL　(3)偏大
5．(对应考点一、二)某学生用0.100 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并参加2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3 cm；
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)________。
(2)上述B步骤操作的目的是________。
(3)上述A步骤操作之前，假设先用待测溶液润洗锥形瓶，那么滴定结果______(填“偏高〞“偏低〞或“不变〞)。
(4)判断到达滴定终点的实验现象是_______________________________________。
解析：(2)无论是盛放标准液还是待测液的滴定管均应润洗，因为滴定管的内壁上附着的蒸馏水会将放入的溶液稀释而引起测定误差。
(3)A步骤操作之前，先用待测液洗涤锥形瓶，会使待测液的体积大于20.00 mL，消耗标准液多，那么测定结果偏高。
(4)由于用酚酞作指示剂，故当溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，即到达了滴定终点。
答案：(1)BDCEAF　(2)洗去附在滴定管壁上的水，防止因将标准溶液稀释而带来误差　(3)偏高　(4)溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
6．(实验题)某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的酸度(食醋的酸度指100 mL食醋中含醋酸的质量)，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：(CH3COONa溶液显碱性)
指示剂
石蕊
甲基橙
甲基红
酚酞
变色范围(pH)
5.0～8.0
3.1～4.4
4.4～6.2
8.2～10.0
(1)该实验应选用________作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是________。
(2)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为V mL，NaOH标准液浓度为c mol·L－1，三次实验结果记录如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液体积/mL
26.02
25.32
25.28
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是______________________________________________________________________。
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
E．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
(3)根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式(不必化简)：_______________。
解析：醋酸与氢氧化钠恰好完全反响时生成醋酸钠水溶液，显弱碱性，所以指示剂最好选酚酞。读取标准液读数时，滴定到终点后俯视及刚看到溶液变色，立刻停止滴定，都会使读取的标准氢氧化钠体积偏小。
答案：(1)酚酞　酸式滴定管(或移液管)
(2)B、C、D
(3)
(或、)