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无机化学基础习题解答 第一章 物质的量 1、计算下列物质的摩尔质量。（1）Fe (2)H2 (3)HCl (4)HNO3 (5)H2SO4 (6)Al(OH)3 (7)KOH (8)Ba(OH)2 (9)K2HPO4 (10)NH4Cl (11)Cl (12)PO43 解：物质的摩尔质量是以 g/mol为单位，在数值上等于该物质的式量（分子量或原子量）。所以以上物质的摩尔质量分别为：（1）55.8g/mol (2)2 g/mol (3)36.5 g/mol (4)63 g/mol (5)98 g/mol (6)84 g/mol(7)56 g/mol (8)171 g/mol (9)174 g/mol (10)53.5 g/mol (11)35.5 g/mol (12)95 g/mol。2、计算下列物质的物质的质量。（1）90g H2O （2）22g CO2 （3）46.4g Fe3O4 （4）200gCaCO3 解：H2O、CO2、Fe3O4、CaCO3的摩尔质量 M 分别为：18 g/mol、44 g/mol、232 g/mol、100 g/mol。根据公式：n=m/M，计算得出以上物质的量分别为：（1）5 mol （2）0.5 mol （3）0.2 mol （4）2 mol。3、计算下列物质的质量。（1）2molNaHCO3（2）1.5molAgNO3 （3）3molCaCl2 （4）0.5molNa2SO4 解：NaHCO3、AgNO3、CaCl2、Na2SO4的摩尔质量 M 分别为：84 g/mol、170 g/mol、111 g/mol、142 g/mol。根据公式：m=n*M，计算得出以上物质的质量分别为：（1）168 g （2）255 g （3）333 g （4）71 g 4、请写出下列反应中各物质的“物质的量”之比。（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2（3）Cl2+2KBr=2KCl+Br2 （4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（5）Acl3+3NaOH=Al（OH）3 +3NaCl（6）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 解：根据反应中各物质的“物质的量”之比等于反应中各物质前的系数之比。得出以上反应中各物质的“物质的量”之比分别为：（1）2221 （2）1111 （3）1221 （4）1623 （5）1313 （6）12211 5、2mol 盐酸中含有 2molH+，2molCl。6、多少克高锰酸钾加热分解才能得到 0.15mol 氧气？解：设：x 克高锰酸钾加热分解才能得到 0.15mol 氧气。2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2*158g 1mol xg 0.15mol 解得 x=46.2g 答：46.2g 高锰酸钾加热分解才能得到 0.15mol氧气。7、要与 150g 碳酸钙完全反应，需要多少摩尔盐酸？解：设：要与 150g 碳酸钙完全反应，需要 x 摩尔盐酸。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 100g 2mol 150g xmol 解得 x=3mol。答：要与 150g 碳酸钙完全反应，需要 3mol 盐酸。8、26gZn 跟足量的稀硫酸反应，能生成多少摩尔氢气？把制得的氢气全部用来还原氧化铜，能还原多少克铜？解：设：能生成 x 摩尔氢气，能还原 y 克铜。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65g 1mol 26g xmol 解得 x=0.4mol。H2+CuO=Cu+H2O 1mol 64g 0.4mol yg 解得 y=25.6g。答：能生成 0.4mol 氢气。能还原出 25.6g。9、8g 氢气在空气中完全燃烧，问有多少个氢分子和多少摩尔氧气参加了反应，生成多少克水？解：氢气的分子数=（8/2）*6.02*1023=2.408*1024个 设：x 摩尔氧气参加了反应，生成 y 克水。2H2 +O2 =2H2O 2*6.02*1023个 1mol 2*18g 2.408*1024个 xmol yg 解得 x=2mol y=72g 有 2.408*1024氢分子和 2mol 参加反应，生成 72 g水。第二章 溶 液 1、溶液由什么组成？饱和溶液、不饱和溶液和过饱和溶液有什么不同？答：溶液由溶质和溶剂组成。在一定温度下，把固体溶质放在水中，过一段时间，如果固体溶质还能够继续溶解，此时的溶液称为不饱和溶液；如果表面上看起来固体溶质不再继续溶解，此时的溶液称为饱和溶液；如果溶液中溶质的量超过饱和溶液的最大值，这种溶液称为过饱和溶液。2、稀溶液的依数性是指哪四点？答：稀溶液的依数性是指：溶液的蒸气压下降、溶液的沸点升高、溶液的凝固点降低和溶液的渗透压。3、产生渗透现象要具备哪些条件？渗透的方向又如何？答：条件有二：1、要有半透膜。2、两种溶液之间要有浓度差（或溶液和溶剂之间）。溶剂水分子是从稀溶液向浓溶液中渗透（或从溶剂向溶液中渗透）。4、配置 0.1 mol/LAgNO3溶液 500ml，需要多少克 AgNO3？解：n=c v=0.1 mol/L 0.5 L=0.05 mol m=nM=0.05 mol 170 g/mol=8.5g 答：需要 8.5g硝酸银。5、将 36gNaOH溶于水，配成 300ml 的溶液，溶液的物质的量浓度是多少？中和此溶液需要 4mol/L的盐酸多少 ml？解：（1）n=m/M=36g/40g/mol=0.9mol，c=n/V=0.9mol/0.3L=3 mol/L（2）设：中和此溶液需要 4mol/L的盐酸 xL NaOH +HCl =NaCl +H2O 1mol 1mol 3mol 4*xmol 解得 x=0.75L=750ml 答：溶液的物质的量浓度 3mol/L，需要盐酸 750ml。6、质量分数为 98%，密度=1.84g/ml 的浓 H2SO4溶液的物质的量浓度、质量浓度分别是多少？解：根据物质的量浓度和质量分数的换算公式：c=W/M=1840g/L0.98/98g/mol=18.4mol/L。根据物质的量浓度和质量浓度的换算公式：B=c M=18.4mol/L98g/mol=1803.2g/L 答：溶液的物质的量浓度为 18.4mol/L，质量浓度为 1803.2g/L。7、将 4ml 的 H2SO4用水稀释至 100ml，求稀释后硫酸的浓度？解：根据稀释公式：c1V1=c2V2，c2 =（c1V1）/V2=（5mol/L4ml）/100ml=0.2 mol/L 答：稀释后硫酸的浓度为：0.2 mol/L。8、配置 300ml2mol/L 的硝酸溶液，需要质量分数为 70%，密度=1.42g/ml 的浓 HNO3多少毫升？解：设：需要浓硝酸 xml。根据稀释公式：0.3L2mol/L63g/mol=0.701.42g/ml xml。解得：x=38ml。答：需要浓硝酸 38ml。9、要把 95%和 5%的酒精都利用起来，现配制 75%的酒精 900ml，需要 95%和 5%的酒精各多少毫升？解：设：需要 95%的酒精 xml，则 5%的酒精为（900 x）ml。根据稀释公式：0.95 x+0.05（900 x）=0.75900 解得：x=500ml，900 x=400ml。答：需要 95%和 5%的酒精各 500ml、400ml。10、现有氯化钠、氯化钙、葡萄糖三种溶液，它们的浓度均为 0.2mol/L，试比较三者的渗透压的大小。解：氯化钠、氯化钙、葡萄糖三种溶液的渗透浓度分别为：0.2mol/L 2，0.2mol/L 3，0.2mol/L 所以三者的渗透压大小顺序：氯化钙氯化钠葡萄糖。第三章 原子结构和元素周期表 1、原子由什么构成的？什么叫元素？什么叫同位素？氢元素有几种同位素？分别叫什么名称？各有几个中子？答：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又由质子和中子构成的。具有相同的核电荷数的同一类原子称为同位素。质子数相同而中子数不同的同一类元素的不同原子互称为同位素。氢元素有三种同位素，分别叫氕、氘、氚，中子数分别为：0、1、2。3、原子核外电子的排布遵循哪些基本规律？其基本内容分别是什么？答：遵循包利不相容原理、能量最低原理、洪特规则三条基本规律。包利不相容原理：在同一个原子中，不可能有运动状态四个方面完全相同的电子存在。能量最低原理：在核外电子的排布中，电子通常总是尽量先占据能量较低的原子轨道，只有当能量较低的原子轨道占满后，才依次进入能量较高的原子轨道。洪特规则：1、在同一亚层的各个等价轨道上，电子排布尽可能单独分占不同的轨道，而且自旋方向相同，这样排布整个原子的能量最低。2、对于同一电子亚层，当电子排布为全充满，半充满，全空时，是相对比较稳定的。（1）违背了泡利不相容原理。应改为 。（2）违背了能量最低原理。应改为 1s22s22p63s23p63d14s2。（3）违背了洪特规则。应改为 。（4）违背了洪特规则。应改为 1s22s22p63s23p63d104s1。4、什么是元素周期律？元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是什么？简述元素性质在周期表中的递变规律？答：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。这个规律叫做元素周期律。元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是原子结构随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同周期元素，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的氧化物的水化物氢氧化物的碱性随之减弱；元素的非金属性逐渐增强，元素的最高氧化物的水化物含氧酸的酸性随之增强。同一主族元素，从上到下，元素的金属性逐渐增强，元素的氧化物的水化物氢氧化物的碱性随之增强；元素的非金属性逐渐减弱，元素的最高氧化物的水化物含氧酸的酸性随之减弱。5、填表 原子 序数 元素 符号 电子排布式 周 期 族 金属或 非金属 20 24 26 30 35 Ca Cr Fe Zn Br 1s22s22p63s23p64s2 1s22s22p63s23p63d54s1 1s22s22p63s23p63d64s2 1s22s22p63s23p63d104s2 1s22s22p63s23p63d104s24p5 4 4 4 4 4 A B B A 金属 金属 金属 金属 非金属 6、某元素 R 的气态氢化物分子式为 RH2，其最高氧化物中含氧 60%，又知该元素的原子核中质子数和中子熟相等。（1）计算元素的饿额相对原子量。（2）指出它在周期表中的位置和元素名称。解：因为 R 的气态氢化物分子式为 RH2，则其最高氧化物的分子式为 RO3。设该元素的相对原子质量为 x。则：318/（x+318）=60%。解得 x=32。所以：（1）相对原子质量为 32。（2）在周期表的第 3 周期、A。是硫。7、某元素 A2.7g 和稀盐酸反应生成 ACl3，置换出 0.15mol氢气，A 的原子核里有 14 个中子，根据计算结果，写出 A 的电子排布式、元素名称和符号，指出 A 在周期表中的位置。解：设：A 的质量数为 x。2 A+6 HCl=2ACl3+3H2 2xg 3mol 2.7g 0.15mol 解得 x=27。所以 A 中的质子数是 2714=13，是铝元素，则：A 的电子排布：1s22s22p63s23p1，铝，Al。在周期表的第 3 周期、A。8、（2）在这些元素最不活泼元素是 Kr 。因为它是惰性元素。（3）在元素中，原子半径最大的是 ，元素的电负性最大的是 。（4）在中，元素非金属性的强弱顺序为：。在中，元素的非金属的强弱顺序为 。（5）元素的氢化物分子式为 H2O ，元素与元素所形成的化合物化学式为 NaCl。（6）在元素的最高氧化物的水化物中，碱性最强的是KOH，酸性最强的是HClO4。第四章 化学键与分子结构 1、什么叫化学键？它包括哪些类型？答：分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用称为化学键。它包括离子键、共价键和金属键。2、什么叫离子键？答：相邻的阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。3、什么叫共价键？共价键的形成条件是什么？答：原子间通过共用电子对所形成的化学键称为共价键。共价键的形成条件是：成键两原子要有未成对电子，而且两电子的自旋方向必须相反；成键电子的原子轨道要发生最大程度的重叠。4、什么叫配位键？形成配位键的条件是什么？答：两原子的共用电子对由一个原子单方面提供所形成的特殊共价键称为配位键。形成配位键的条件是：电子对给予体必须具有孤对电子；电子对接受体必须具有空轨道。5、下列分子中哪些是非极性分子？哪些是极性分子？N2、CO、HF、CCl4、H2S、CO2、NO、NH3、H2O 答：N2、CCl4、CO2是非极性分子；CO、HF、H2S、NO、NH3、H2O 是极性分子。6、为什么氯化氢易溶于水，碘难溶于水？答：根据“相似相溶”原理：氯化氢是强极性分子，而水是强极性溶剂，两者的极性相似而相溶。单质碘是非极性分子，所以难溶与强极性的水中。7、什么是氢键？分子间氢键的形成对物质的物理性质有哪些影响？H2O 的熔、沸点比 H2S高还是低？为什么？答：分子间氢键的形成会使物质的熔、沸点升高。溶质和溶剂分子间形成氢键会增加其溶解度。等等。H2O 比 H2S 的熔、沸点高。因为 H2O 分子间可以形成氢键。第五章 氧化还原反应 1、指出下列物质里划线的元素的氧化数。（1）Cr2O3 （2）H2 （3）NaIO3 （4）NH4+（5）Fe3O4 （6）MnO42 解：以上物质里划线的元素的氧化数的分别为：（1）+，（2）0，（3）+，（4），（5）+8/3，（6）+。2、指出下列物质中哪些只能作氧化剂或还原剂，哪些即可作氧化剂又可作还原剂。Na2S、HClO4、KMnO4、I2Na2SO3、Zn、HNO2、FeSO4。答：只能做氧化剂的是 HClO4、KMnO4。只能做还原剂的是 Na2S、Zn。既能做氧化剂又能做还原剂的是 I2、Na2SO3、HNO2、FeSO4。3、下列化学反应是否为氧化还原反应？若是氧化还原反应，注明氧化剂和还原剂。（1）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（2）Cl2+H2O=HCl+HClO（3）H2+CuO=H2O+Cu（4）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 答：（1）、（2）、（3）是氧化还原反应。（1）的氧化剂是 Fe2O3，还原剂是 CO。（2）的氧化剂是 Cl2，还原剂是 Cl2。（3）的氧化剂是 Cu，还原剂是 H2。4、配平下列反应式。（1）2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI（2）2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=2MnSO4+6K2SO4+3H2O（3）Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O（4）2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O（5）2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O（6）AsO33+I2+H2O=AsO43+2I+2H+。第六章 化学反应速率和化学平衡 1、在同一条件下，能同时向两个相反方向进行的化学反应叫可逆反应。2、向 FeCl3+6KSCN K3Fe（SCN）6+3KC的平衡体系中加入 FeCl3溶液，混合液的红色变深 ，表明平衡向着 正反应方向 移动，加入 KCl 固体，混合液的红色变 浅 ，表明平衡向着 逆反应方向 移动。3、2C A+B在一定条件下达到平衡。(1)若升高温度，平衡向左移动，则正反应是 放热 反应。（2）A、B、C 均为气体时，若增大 A 的浓度，B 的浓度将 减小 ，C 的浓度将 增加 。（3）A、B、C 均为气体时，若增大压强平衡 不 移动。4、2NO+O2 2NO2+Q 反应已达到平衡状态，欲使平衡向右移动，可采用下列哪一种措施？（1）增大压强 （2）增加 NO2 （3）升高温度 （4）减少 O2。答：（1）。5、CO+H2O（g）CO2+H2+Q的反应已达到平衡状态，欲使平衡向右移动，可采用下列哪一种措施？（1）升高温度 （2）增大压强 （3）加入催化剂 （4）增大 CO 的浓度 答：（4）。6、下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，都能使平衡向右移动的是哪一个反应？（1）2NO+O2 2NO2+Q （2）CO2+H2 CO+H2O（液）Q（3）C（固）+O2 CO2+Q （4）C（固）+CO2 2CO Q 答：（2）。7、一些药物放在冰箱中储存的主要目的是下列哪一点？（1）隔绝空气 （2）保持干燥 （3）减慢反应速率防止变质 （4）避光 答：（3）。8、在可逆反应中加催化剂的目的是下列哪一点？（1）使平衡向正反应方向移动 （2）使平衡向逆反应方向移动（2）使原来不能发生的反应得以发生 （4）缩短反应达到平衡的时间 答：（4）。9、对于一定条件下的可逆反应 N2+3H2 2NH3，下面那些能说明反应已达到平衡状态？（1）N2和 H2不再反应 （2）N2和 H2的浓度等于 NH3的浓度（3）N2、H2和 NH3的浓度保持不变 （4）N2、H2和 NH3的浓度比为 1：3：2（5）N2和 H2合成 NH3的速率等于 NH3的分解速率 答：（4）（5）。10、下列反应 N2+3H2 2NH3 +Q 达到平衡后，采用下面哪些措施有利于氨的合成？（1）加压 （2）继续加入 （3）加入催化剂 （4）降低温度 （5）延长反应时间 （6）不断分离氨气 （7）不断分离氢气 答：（1）（2）（3）（4）（6）。11、有什么方法可以使化学反应速率加快？答：增加反应物的浓度、升高温度、增加压强、加入催化剂可以加快化学反应速率。12、什么叫化学平衡移动？影响化学平衡移动的主要条件有哪些？答：因外界条件的改变，可逆反应从一种平衡状态向另一种平衡状态转变的过程，叫做化学平衡移动。影响因素主要有：浓度、温度、压强。第七章 电解质溶液 1、下列的酸、碱、盐中，哪些是强电解质？哪些是弱电解质？NH3 H2O、HAc、KCl、H2S、Ba（OH）2、MgSO4、HNO3、NH4NO3。答：强电解质的是：KCl、Ba（OH）2、MgSO4、HNO3、NH4NO3。弱电解质的是：NH3 H2O、HAc、H2S。2、求算下列溶液中，各种离子的浓度：（1）0.1mol/L的 K2SO4 （2）0.2mol/L的 BaCl2（3）0.1mol/L的 HNO3 （4）0.2mol/L的 KOH 解：（1）K+=0.2mol/L，SO42=0.1mol/L。（2）Ba2+=0.2 mol/L，Cl=0.4 mol/L。（3）H+=0.1 mol/L，NO3=0.1 mol/L。（4）K+=0.2 mol/L，OH=0.2 mol/L。3、计算 0.1 mol/L 的 HAc 的 PH 值，并与 0.1 mol/L 的 HCl 比较酸性的强弱。解：HAc 是弱酸，其 Ka 值为 1.76*105，因 c/Ka=0.1/1.76*105400 所以：H+=（0.1 1.76*105）1/2=1.32*103 mol/L。PH=2.88。HCl 的 PH=1.0。HAc 的 PH 值为：2.88，HCl 的 PH=1.0。HAc 酸性比盐酸弱。6、（1）在氨水溶液中加入下列物质时，氨水的电离平衡将向什么方向移动？氨水的电离度有何变化？（1）NH4Cl （2）H2SO4 （3）NaOH 答：（1）向逆反应方向移动，氨水的电离度降低。（2）向正反应方向移动，氨水的电离度增加。（3）向逆反应方向移动，氨水的电离度降低。7、什么是水的离子积？它的大小与哪些因素有关？水中加入酸或碱后，水的离子积有无变化？水中H+和OH有无变化？答：水的电离平衡常数 Kw=H+OH称为水的离子积常数，简称水的离子积。它的大小只与温度有关。水中加入酸或碱后，水的离子积无变化；加入酸后水中H+增大，OH减少；加入碱后水中H+减少，OH增大。第八章 胶体溶液 1、根据分散相微粒的大小，可以把分散系分为哪三大类？如何用实验方法将溶液和胶体溶 液鉴别出来？答：根据分散相微粒的大小，可以把分散系分为：分子或离子分散系、粗分散系、胶体分散系。可用丁达尔效应将溶液和胶体溶液鉴别出来。2、胶体溶液有哪些性质？答：胶体溶液有：能扩散、能通过滤纸、不能通过半透膜，布朗运动，丁达尔效应吸附作用，电泳现象等性质。3、如何除去 Fe(OH)3溶胶中少量的 FeCl3?答：用渗析的方法。4、使胶体聚沉的方法有哪些？答：使胶体聚沉的方法有：加入少量电解质，加入带相反电荷的胶体溶液，加热，加入亲水性强的有机溶剂。5、要使溶胶和高分子化合物溶液聚沉所需的电解质的量是否相同？为什么？答：要使溶胶和高分子化合物溶液聚沉所需的电解质的量不相同。因为高分子化合物溶剂化能力很强，其溶液很稳定，要使高分子化合物溶液聚沉所需的电解质的量要大得多。6、高分子化合物溶液为什么对胶体有保护作用？答：因为高分子化合物都是链状且能卷曲的线型分子，容易吸附在胶粒表面包住胶粒，又由于高分子化合物外面又有一层很厚的水化膜，可阻碍胶粒的聚集，从而保护了胶体。7、氢氧化铝是正胶体，胶粒在直流电场中定向阳极还是阴极移动？下列电解质中哪一种对Al(OH)3胶体的聚沉能力比较强。答：向阴极移动，硫酸钠的聚沉能力比较强。8、把下列电解质对 As2S3溶胶(负胶体)的聚沉能力按照由大到小的顺序排列出来。AlCl3、KCl、MgCl2 答：聚沉能力由大到小的顺序：AlCl3、MgCl2、KCl。第 九 章 配 位 化 合 物 1、下列说法是否正确，请更正有错误的地方。（1）配合物 K2HgI4，中心离子 Hg2+与配位体 I以离子键相结合。错，离子键改为配位键。（2）配位数是中心离子结合的配位体个数之和。错，中心离子原子）和配位原子形成配位键的数目。（3）对同一配离子，其 K稳与 K不稳互为倒数。对。（4）不同类型的配离子，其也能直接通过 K不稳的大小来比较它们的稳定性。错，不能比较。（5）配离子Co(en)23+,中心离子的配位数是 6。对。（6）配合物Co(NH3)5Cl(NO3)2，中心离子的所带的电荷数是+2。错，+2 改为+3。4、写出下列配合物的化学式。（1）氢氧化六氨合钴（）（2）六氯合铂（）酸 （3）氯化二氨合银（）（4）六氯合硅（）酸钠 （5）四氰合镍（）酸钠 （6）四羰基合镍 解：（1）Co(NH3)6(OH)3 (2)K2PtCl6 (3)Ag(NH3)2Cl (4)Na2SiF6 (5)Na2Ni(CN)4 (4)Ni(CO)4 5、在配合物中，配离子与外界离子之间以什么化学键相结合？在配离子中，中心离子与配位体之间以什么化学键相结合？以Zn(NH3)4SO4为例说明。答：Zn(NH3)42+和 SO42之间是以离子键相结合。Zn2+和 NH3之间是以配位键相结合。6、什么叫螯合物？螯合物形成的条件是什么？简写出的乙二胺四乙酸二钠和 Pb2+螯合时的反应式。答：能与中心离子形成螯合物的配位体称之为螯合剂。螯合剂必须具有两个或两个以上的配位原子，是多齿配体。H2Y2+Pd2+PdY2+2H+。7、二支试管中，分别盛有 NH4Fe（SO4）2的溶液和 K3Fe(CN)6溶液,个加入一定量的 KSCN溶液,哪一支试管里的溶液会显血红色?为什么?答：盛有 NH4Fe（SO4）2的试管会显血红色。因为：NH4Fe（SO4）2 =NH4+Fe3+2SO42 K3Fe(CN)6 3K+Fe(CN)63 第十章 重要的非金属元素及其化合物 2、怎样除去混在氯化钠中少量的碘化钠？答：先将上述物质配成溶液，然后加入适量的氯试液，再加入适量的四氯化碳，振摇。再用分液漏斗分离四氯化碳和水层即可。反应方程式：Cl2+2NaI=I2 +2NaCl。3、浓硫酸、硝酸各有哪些特点？答：浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、氧化性。浓硝酸的特性：不稳定性和强氧化性。4、-药典上怎样检验过氧化氢？答在酸性溶液中加入重铬酸钾，生成蓝色的过氧化铬。过氧化铬在水中不稳定，在乙醚中较稳定，故常预加一些乙醚。反应式为：K2Cr2O7+H2SO4+4H2O2=K2SO4+2CrO5+5H2O 5、H2SO4、H2S、S 等三种物质中，哪种可作氧化剂？哪种可作还原剂？哪种既可作氧化剂又可作还原剂？举例说明。答：可作氧化剂 H2SO4，可作还原剂 H2S，既可作氧化剂又可作还原剂 S。如：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O H2S +O2 =S +H2O S +O2 =SO2 H2 +S =H2S 6、碳酸氢钠为什么可以中和胃酸？答：因为：HCO3+H2O H2CO3+OH。7、下列离子中，根据所描述事实选择一种最恰当的离子：SO42、NO3、CO32、HCO3、Cl、Br、I。（1）在银盐溶液中加入这种离子，生成黄色沉淀。（2）这种离子的钙岸能溶于水，煮沸后生成白色沉淀。（3）这种离子所组成的酸是强酸，和 Ba2+生成白色沉淀。（4）这种离子所组成的酸是强酸，此强酸的浓、稀溶液都能溶解铜。答：（1）I。（2）HCO3。（3）SO42。（4）NO3。8、为什么说硼酸是一元酸？答：硼酸的酸性并不是因为它在溶液中能电离出 H+离子，而是由于硼原子的缺电子性所引起的。硼酸在溶液中能与水电离出来的 OH离子生成加合物，使H+相对升高，溶液显酸性：OH H3BO3 +H2O=HOBOH+H+OH 9、完成下列反应式。（1）H2O2+2KI+2HCl=I2+2H2O+2KCl（2）Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O（3）Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O （4）3Zn+8HNO3（稀）=3Zn(NO3)2+2NO+4H2O （5）SiO2+4HF=SiF4+2H2O （6）Pb2+H2S=2H+PbS 第十一章 重要金属元素及其化合物 1、铜放在下列物质中，各有什么现象发生？能起反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。（1）浓硫酸 （2）稀硝酸 （3）氯化汞 （4）盐酸 （5）热的浓硫酸 （6）稀硫酸。答：（1）无明显现象。因铜和浓硫酸要在加热的条件下才能反应。（2）有气体放出。3 Cu+8HNO3（稀）=3 Cu(NO3)2+2NO+4H2O （3）有黑色的金属汞生成。HgCl2 +Cu =Hg +CuCl2 （4）无明显现象。因盐酸是一种非氧化性酸，铜在金属活泼性顺序表氢之后，不能置换出酸中的氢。（5）有气体放出。Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O（6）无明显现象。因稀硫酸没有氧化性，铜在金属活泼性顺序表氢之后，不能置换出酸中的氢。2、为什么可用过氧化钠作为制氧剂？答：因为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。3、为什么碱滴到铝盐溶液中可产生白色沉淀，而铝盐滴到碱溶液中沉淀会迅速消失？答：因为产生白色沉淀是 Al(OH)3，而 Al(OH)3具有两性，在碱溶液中可以溶解。4、如何将 ZnSO4溶液和 Al2(SO4)3溶液鉴别开来?答:在两种溶液中加入过量的氨水,有白色沉淀产生的是 Al2(SO4)3,开始产生白色沉淀,加过量氨水是沉淀溶解的 ZnSO4。5、如何把溶液中的 Fe3+转化为 Fe2+，又如何把 Fe2转化为 Fe3+？举例说明，写出有关的反应方程式。解：2Fe3+Fe=3Fe2+。Fe2+Cl2=Fe3+2 Cl。6、完成下列反应式。（1）2MnO4+6H+5H2O2=2 Mn2+5O2+8H2O。（2）K2Cr2O7+14HCl=2CrCl3+2KCl+3Cl2+7H2O。（3）Cr2O72+14H+6I=2Cr3+3I2+7H2O。（4）2AgNO3=2Ag=2NO2+O2 7、解释下列现象或问题，并写出相应的反应式。（1）银器在含有硫化氢的空气中会慢慢变黑。（2）在水溶液中用 Fe3+盐和 KI 作用不能制取 Fe2I3。答：（1）因为银与含有硫化氢的空气接触时，表面因生成一层 Ag2S 而慢慢变黑。4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O（2）因为 Fe3+有氧化性，而 KI 有还原性，混合时会发生氧化还原反应。2Fe3+2I=2Fe2+I2。