1、[课时跟踪训练]
(时间30分钟 总分值50分)
一、选择题(此题包括5小题，每题4分，共20分)
1．[双选题]以下有关镁的说法正确的选项是( )
A．镁被誉为国防金属，其原因是质轻，镁合金强度高、机械性能好
B．金属镁在CO2中燃烧，表现了镁的强氧化性
C．镁是制造焰火、闪光粉的材料
D．镁易与冷水反响，生成氢气
解析：金属镁在CO2中燃烧，表现了镁的强复原性；镁与冷水不反响，镁可与热水反响生成氢气。
答案：AC
2．镁在生产生活中应用广泛，以下用途与镁的复原性无关的是( )
A．制作闪光粉
B．镁合金用来制造火箭的部件
C．用镁从熔融的四氯化钛中提取钛
D
2、．制作北京奥运会的焰火
解析：镁燃烧发出耀眼的白光，可制作闪光粉、烟火，镁在燃烧时作复原剂；2Mg＋TiCl4(熔融)Ti＋2MgCl2，镁作复原剂。
答案：B
3．以下有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的选项是( )
A．MgCO3与盐酸反响：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．Mg(OH)2与H2SO4反响：
Mg2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===MgSO4↓＋2H2O
C．镁与醋酸反响：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
D．工业上以海水为原料制备Mg(OH)2：
Ca(OH)2＋Mg2＋===Mg(OH)2↓＋Ca2＋
解析：MgCO3、Mg(OH)2是难溶
3、物不能拆，A、B错；CH3COOH是难电离物质，不能拆，C错。
答案：D
4．局部被氧化的镁条1.6 g和足量的盐酸反响，在标准状况下生成了H2 1.12 L，在跟盐酸反响前被氧化的镁是( )
A．1.2 gB．0.64 g
C．0.4 gD．0.24 g
解析：依据H2可计算出未被氧化的Mg为1.2 g，故含有MgO为0.4 g。那么反响前已经被氧化的Mg为0.24 g。
答案：D
5．用于“点豆腐〞的氯化镁结晶水合物化学式是MgCl2·nH2O，取10.15 g此结晶水合物溶于水，参加足量的AgNO3溶液，得到氯化银沉淀14.35 g。那么n的值是( )
A．2 B．
4、4
C．6 D．8
解析：由Cl－守恒可知： 10.15 g MgCl2·nH2O中，
n(Cl－)＝＝0.1 mol
那么：n(MgCl2)＝0.05 mol。
n(H2O)＝＝0.3 mol，
n(H2O)∶n(MgCl2)＝6∶1，
即n＝6。
答案：C
二、非选择题(此题包括3小题，共30分)
6．(9分)干粉灭火器的主要原料为NaHCO3，是一种常用的灭火器，答复以下问题：
(1)干粉灭火器在灭火时，NaHCO3的作用是________________________(用化学方程式表示)。
(2)镁失火时，________(填“能〞“不能〞)用干粉灭火器灭火
5、其原因是____________________________________(用化学方程式表示)
解析：干粉灭火器在灭火时，NaHCO3受热发生分解，产生CO2，镁失火时，不能用干粉灭火器灭火，因为镁能与CO2反响。
答案：(1)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(2)不能 2Mg＋CO22MgO＋C
①②③
这三种药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸。
(1)某患者服用①药片2片后发生打嗝现象，请计算该患者服用该药片2片产生气体体积约________ mL。(体积按标准状况计)
(2)假设按每片药片中和胃酸的量来衡量药效，那么每服用药片③1片，相当于
6、服用药片②________片。(精确到小数点后面一位)
解析：(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
1 1
() mol 0.005 mol
V(CO2)＝0.005 mol×22.4 L/mol＝0.112 L＝112 mL。
(2)MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
1 2
() mol 0.0125 mol
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
1 mol 2 mol
() mol 0.0086 mol
所以相当于服用药片②：≈1.5。
答案：(1)112 mL(2)1.5
8．(11分
7、)海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下所示：
(1)海水提镁要用到海滩上的贝壳。贝壳的作用是________________________，贝壳所经历变化的化学方程式为___________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去
写出实验步骤：____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：Mg(OH)2比Ca(OH)2更难溶，在沉淀中参加MgCl2溶液，Ca(OH)2会转化成为Mg(OH)2。
答案：(1)转化为Ca(OH)2，提供反响所需的碱
CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2
(2)参加MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤
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