2022高考人教版化学复习学案20氮的氧化物和硝酸.docx

学案20氮的氧化物和硝酸
[考纲要求]　1.了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.氮元素单质及其化合物知识的综合应用。
知识点一氮气及氮的氧化物
1．氮气
(1)氮的固定
使空气中________的氮转化为________的过程。
(2)氮气的性质
①物理性质
纯洁的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的______。
②结构：电子式为__________，结构式为______，氮氮三键的键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。
③化学性质
通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反响。
a．与H2反响：__________________________________________________________。
b．与O2反响：_________________________________________________________。
问题思考
1．N2的稳定性和氮元素的活泼性是否矛盾
2．氮的氧化物

NO
NO2
物理性质
颜色

毒性

溶解性

化学性质
与O2反响
2NO＋O2===2NO2

与H2O反响

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
实验室制法(填化学方程式)
3Cu＋8HNO3(稀)===
3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
与人体、
环境的关系
①与血红蛋白结合使人中毒②转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾
形成酸雨、光化学烟雾
特别提示①氮的氧化物都是大气污染物。
②空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。

④NO2：既有氧化性又有复原性，以氧化性为主。NO2能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝。
问题思考
2．如何鉴别NO2与溴蒸气
知识点二硝酸
1．硝酸的物理性质
色味态：________________；挥发性：________；水溶性：____________；发烟硝酸：______________。
2．硝酸的化学性质
(1)强酸性
稀硝酸能使紫色石蕊试液变____色，浓硝酸能使石蕊试液先变____色，微热后褪色。
(2)不稳定性：
浓硝酸显黄色，是因为__________________________________________________，
说明浓硝酸具有________性，化学方程式为_________________________________
____________________________________________________________________
(3)强氧化性
①与金属的反响
a．除Pt、Au外，大局部金属均能与HNO3反响。
b．Cu与浓、稀HNO3发生反响的化学方程式分别为：________________________，
________________________________________________________________________。
c．Fe、Al遇冷的浓HNO3或浓H2SO4能发生________，故可以用铁、铝容器贮存冷的浓HNO3、浓H2SO4。
②与非金属反响
与浓HNO3反响时，非金属单质一般被氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸，如碳与浓HNO3反响的化学方程式为：_________________________________________________
________________________________________________________________________。
③与某些复原性化合物或离子的反响，例如：H2S、SO2、HBr、HI、FeCl2等。
④王水
王水由________与________按体积比1∶3混合所得，具有更强的氧化性，能使Au、Pt溶解。
问题思考
3．酸的挥发性和不稳定性有何区别
4．如何除去浓HNO3的黄色
一、氮的氧化物与O2、H2O混合的计算方法
1．关系式法
(1)NO、O2、H2O之间的综合反响式是
4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3
由此可知当体积比
V(NO)：V(O2)
(2)NO2、O2、H2O之间的综合反响式是
4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3
由此可知，当体积比
V(NO2)：V(O2)
2．电子守恒法
NO和NO2转化为硝酸时是氧化复原反响，必然遵循电子得失守恒。
典例导悟1将容积为50mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。那么原混合气体中NO2和O2体积比可能是__________或________。
变式演练1将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反响后，还剩余2mL无色气体，那么原混合气体中O2的体积是(　　)
①1.2mL②2.4mL③3.6mL④4mL
A．①④B．②③C．①③D．②④
二、金属与硝酸反响中的有关计算
1．金属与硝酸反响一般不产生______，且浓HNO3一般被复原为________，稀HNO3被复原为______，随着反响的进行很稀的HNO3有可能被复原为N2O，甚至NH4NO3。硝酸在反响中表达氧化性和酸性。
2．铁与硝酸反响要考虑Fe的用量，假设Fe缺乏那么生成__________，假设Fe过量那么生成__________。
3．铜与浓HNO3反响假设Cu过量，开始时HNO3的复原产物为______，随着反响进行浓HNO3变稀，HNO3的复原产物为______，最终应得到__________的混合气体。
4．离子共存判断中的NO假设在酸性条件下NO会表现出强氧化性，不能与Fe2＋、S2－、I－、SO、Br－等离子共存。
5．金属与HNO3的反响运用“守恒法〞求解，一般类型有
(1)电子守恒
金属失电子数＝________________________________________________________。
(2)物料守恒
耗HNO3的量＝盐中NO的量(表现酸性的HNO3)＋__________________。
(3)电荷守恒
HNO3过量时反响后溶液中(不考虑OH－)有：c(NO)＝c(H＋)＋____________________。
典例导悟2(2022·东莞统考)足量铜与一定量浓硝酸反响，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。假设向所得硝酸铜溶液中参加5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，那么消耗NaOH溶液的体积是(　　)
A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL
听课记录：
变式演练2将32.64 g铜与140mL一定浓度的硝酸反响，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请答复：
(1)NO的体积为______L，NO2的体积为______L。
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中参加VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，那么原硝酸溶液的浓度为________________mol·L－1。
(3)欲使铜与硝酸反响生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水________g。
三、浓、稀硝酸氧化性的比较
典例导悟3　(2022·北京理综，27)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按以下列图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验说明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3mol·L－1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
：氢氧化钠溶液不与NO反响，能与NO2反响。
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
(1)实验应防止有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是____________________。
(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，参加药品，翻开弹簧夹后________
_________________________________________________________
(3)装置①中发生反响的化学方程式是________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)装置②的作用是____________________，发生反响的化学方程式是
________________________________________________________________________。
(5)该小组得出的结论依据的实验现象是_________
________________________________________________________________________。
(6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)__________。
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反响产生的气体，观察颜色变化
题组一氮的氧化物
1．判断正误
(1)CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在(　　)
(2022·山东理综－13C)
(2)NO可用于某些疾病的治疗(　　)
(2022·上海－4D)
(3)NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象(　　)
(2022·上海－13A)
(4)在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以大量共存(　　)
(2022·福建理综－10B)
(5)用稀氢氧化钠溶液吸收NO2的离子方程式是2OH－＋2NO2===NO＋NO↑＋
H2O(　　)
(2022·江苏－3C)
2．(2022·宁夏理综，7)将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反响后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，那么该氮氧化合物的化学式为(　　)
A．NO2B．N2O3 C．N2OD．N2O4
题组二硝酸
3．(2022·北京理综，10)以下解释实验事实的方程式不准确的是(　　)
A．0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1：CH3COOHCH3COO－＋H＋
B．“NO2球〞浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)N2O4(g)　　　ΔH<0
(红棕色)　 (无色)
C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO＋H2OHCO＋OH－
4．(2022·北京理综，8)以下表达正确的选项是(　　)
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀
B．在稀硫酸中参加铜粉，铜粉不溶解；再参加Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再参加过量NaHSO4溶液，沉淀消失
D．纯锌与稀硫酸反响产生氢气的速率较慢；再参加少量CuSO4固体，速率不改变
题组一氮的氧化物
1．某集气瓶内装有红棕色气体，参加足量蒸馏水后盖上玻璃片振荡，得棕色溶液，气体颜色消失；再翻开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，那么该气体可能是(　　)
A．N2、NO(g)、Br2B．NO2、NO、N2
C．NO2、NO、O2D．N2、O2、Br2(g)
2．(2022·河南南阳联考)研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反响过程如下：
①SO2＋NO2===SO3＋NO②SO3＋H2O===H2SO4③2NO＋O2===2NO2
NO2在上述过程中的作用与H2SO4在下述变化中的作用相似的是(　　)
A.潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
B.硫化氢通入浓H2SO4中
C.浓H2SO4滴入萤石中，加热
D.参加少量H2SO4使乙酸乙酯水解
3．将3体积的NO2，依次通过以下3个分别装有过量①NaHCO3饱和溶液②浓硫酸③Na2O2的装置后，用排水法把残留的气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体体积应为(同温同压下测定)(　　)
A．1体积NO
B．2体积NO2和0.5体积O2
C．2体积O2
D．0.25体积O2
4．(2022·四川西昌模拟)无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。将100mL甲气体经过右图实验的处理，结果得到酸性溶液，且最终几乎无气体剩余。那么甲气体的组成为(　　)
A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2
C．NH3、NO、CO2、N2D．NO、CO2、N2
5．常温下，将充满等体积混合气体的试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的一组是〔双选〕(　　)
A.C2H4、H2 B.Cl2、SO2 C.NH3、O2 D.CO、O2
题组二硝酸
6．硝酸被称为“国防工业之母〞是因为它是制取炸药的重要原料。以下实验事实与硝酸性质相对应的一组是〔双选〕(　　)
A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性
B．不能用稀硝酸与锌反响制氢气——酸性
C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性
D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性
7．能正确表示以下反响的离子方程式是(　　)
A．向Fe(NO3)2稀溶液中参加盐酸：Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．铜片与浓HNO3：Cu＋NO＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2O
C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O
D．AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
8．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反响产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，以下有关说法正确的选项是(　　)
A．洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡
B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D．洗气瓶中无沉淀产生
9．(2022·常州高三期末)1.92 g铜和一定量的浓硝酸反响，随着铜的不断减少，反响生成的气体颜色逐渐变浅，当Cu全部反响时，共收集到标准状况下气体1.12 L，那么反响中消耗HNO3的物质的量是(　　)
A．0.12molB．0.1mol
C．0.11molD．0.2mol
10.硝酸铜溶液呈蓝色。但在铜与浓硝酸、稀硝酸反响的实验中，同学们发现除了生成的气体颜色不相同外，最终溶液的颜色也不相同：前者呈绿色，而后者呈蓝色。甲、乙同学为此进行了实验探究。
甲：在Ⅰ、Ⅱ两支试管中分别参加等体积的浓HNO3和稀HNO3，再向两支试管中分别投入等质量的铜片，充分反响后铜均无剩余。结果：Ⅰ中溶液呈绿色，Ⅱ中溶液呈蓝色。
乙：分别取Ⅰ中的绿色溶液于两支试管Ⅲ、Ⅳ中，对试管Ⅲ进行屡次振荡、静置，最终溶液颜色由绿色转变为深蓝色；向试管Ⅳ中缓缓加水并不停振荡，观察到溶液由绿色变为深蓝色，最后变为淡蓝色。
请答复以下问题：
(1)分别写出Cu与浓HNO3、稀HNO3反响的化学方程式：_____________________、
________________________________________________________________________。
(2)甲的实验________(“能〞或“不能〞)说明溶液呈现不同的颜色与其物质的量浓度无关，这是因为充分反响后，Ⅰ、Ⅱ两试管中Cu(NO3)2溶液的物质的量浓度________(填“相等〞或“不相等〞)。
(3)请你根据乙的实验，推测Cu与浓HNO3反响后溶液呈绿色的原因是________
________________________________________________________________________。
(4)请设计一个方案，验证你所得到的上述结论：_____________________________
______________________________________________
________________________________________________________________________。
11.
(固定装置略去)
某兴趣小组设计出如下列图装置来改进教材中“铜与硝酸反响〞的实验，以探究化学实验的绿色化。
(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是________________________________________________________________。
(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中参加2mL浓硝酸。c中反响的化学方程式是_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是_____________________________
________________________________________________________________________。
(3)表中是制取硝酸铜的三种方案，能表达绿色化学理念的最正确方案是________。理由是
________________________________________________________________________。
方案
反响物
甲
Cu、浓HNO3
乙
Cu、稀HNO3
丙
Cu、O2、稀HNO3
(4)该兴趣小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4>Cl2>Br2，操作步骤为
________________________________________________________________________
____________________
实验现象为____________________；但此实验的缺乏之处是_____________________。
答案
【课前准备区】
知识点一
1．(1)游离态化合态氮
(2)①4/5②N⋮⋮NN≡N③a.N2＋3H2高温 高压
催化剂

2NH3
b．N2＋O22NO
2.

NO
NO2
物理性质
颜色
无色
红棕色
毒性
有毒
有毒
溶解性
不溶
能溶
知识点二
1．无色有刺激性气味的液体易挥发与水以任意比互溶质量分数大于98%的硝酸
2．(1)红红
(2)HNO3分解产生的NO2溶解在硝酸中不稳定4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O
(3)①b.Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
c．钝化
②C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
④浓硝酸浓盐酸
问题思考
1．不矛盾，氮元素的活泼性是指氮原子的活泼性，而氮气的性质不仅与原子结构有关，还与氮分子的构成有关；氮气中的N≡N键能很大，故分子很稳定。
2．由于NO2和Br2在性质上有不少相似性：①均具有氧化性；②溶于水均有酸生成；
③均可与碱反响；④均为红棕色等。所以不能用淀粉－KI试纸、pH试纸、NaOH溶液来鉴别，但二者性质又有差异，可以用以下方法鉴别：①AgNO3溶液；②CCl4；③用水洗法。
3．二者有着本质区别。酸的挥发性是一种物理性质，指的是酸以分子状态离开溶液逸出。一般低沸点酸挥发性强。而不稳定性指化学性质，指的是酸分子分解生成新的物质。
4．浓硝酸常呈黄色是因为HNO3分解生成NO2溶于HNO3中，去掉黄色的方法是通入少量O2(空气)，使其发生反响：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
【课堂活动区】
二、1.H2NO2NO
2．Fe(NO3)3Fe(NO3)2
3．NO2NONO2和NO
5．(1)生成气体时HNO3得电子数
(2)气体中的N原子(被复原的HNO3)的量
(3)n×c(Mn＋)(Mn＋代表金属离子)
典例导悟
118∶743∶7
解析NO或NO2与O2混合气体与水的反响计算关系式可由以下化学方程式推导出来。
2NO＋O2===2NO2①
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO②
由②×2＋①得
4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3③
由①×③＋②×②
4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3④
③、④两式就是平时计算经常用到的关系式。
设剩余的5mL为O2，那么参加反响③的NO2和O2的总体积为：50mL－5mL＝45mL
那么原混合气体里，NO2的体积为：45mL×4/5＝36mL。
O2的体积为：50mL－36mL＝14mL
即NO2与O2的体积比为：36∶14＝18∶7。
设剩余的5mL为NO，由②式得过量的NO2体积为15mL，那么发生反响③的NO2和O2的总体积为50mL－15mL＝35mL
那么原混合气体里，O2的体积为：35mL×1/5＝7mL，NO2的体积为：50mL－7mL＝43mL
即NO2与O2的体积为：43∶7。
2　A[O2为氧化剂，Cu为复原剂，HNO3相当于仅仅发生了复分解反响n(Cu)＝2n(O2)＝0.15 mol，n(NaOH)＝2n(Cu)＝0.3 mol，VNaOH)＝＝0.06 L＝60 mL，应选A。]
3　(1)3mol·L－1稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
(2)通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
(3)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(4)将NO2转化为NO3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(5)装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
(6)acd
解析实验题要先看目的，即要验证什么，由此再来理解或设计实验。“目的决定过程！〞此题要证明浓HNO3能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。①产生NO2，而非NO，所以②中盛水与NO2反响生成NO。而NO极易与O2反响产生NO2，故反响前应用CO2将装置中的空气排尽。(6)的思路是从溶液中赶出NO2，或在Cu(NO3)2溶液中通入NO2，不能采用稀释绿色溶液的方案，是因为Cu(NO3)2溶液稀释后，颜色也会发生相应的变化，而不能得出正确的结论。
变式演练
1　A[解题依据的化学反响原理为
4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
设O2的体积为xmL，剩余的气体有两种可能：
①假设剩O2，那么V剩＝x－(12－x)＝2
得x＝4，④正确；
②假设剩NO，那么V剩＝[(12－x)－4x]＝2，
得x＝1.2，①正确。]
2　(1)5.8245.376(2)　(3)57.8
解析(1)设反响得到的NO和NO2的物质的量分别为x和y。
解题思路为化合价升降相等(铜元素化合价的升高等于N元素化合价的降低)

(2)参加反响的硝酸的物质的量为n(NaOH)＋n(NOx)，所以c(HNO3)＝(aV×10－3＋0.5)/0.14mol·L－1
(3)参加双氧水的目的是将氮氧化合物氧化成＋5价的硝酸盐，根据氧化复原反响的电子得失相等(电子守恒)，双氧水得到的电子数和铜失去的电子数相等，即：
2×n(Cu)＝2×n(H2O2)
×2＝n(H2O2)×2
n(H2O2)＝0.51mol
30%的双氧水的质量为0.51mol×34 g·mol－1÷0.3＝57.8 g。
【课后练习区】
高考集训
1．(1)×　(2)√　(3)×
解析NO2通入溶液中生成HNO3，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液由浅绿色变成棕黄色。
(4)×
(5)×
解析电荷不守恒，应为2OH－＋3NO2===2NO＋NO↑＋H2O。
2．A[氮氧化合物与灼热铜粉反响的化学方程式为2NOx＋2xCu2xCuO＋N2。根据题目给定的数据可判断氮氧化合物为NO2。]
3．C[铁溶于稀硝酸，溶液变黄，应该生成Fe3＋，C错误。]
4．C[此题考查元素及其化合物知识。选项A，CO2、SO2均不能与BaCl2溶液反响，所以再通入SO2时也无沉淀产生。选项B，Cu不能与稀硫酸反响，但参加Cu(NO3)2后，溶液中存在HNO3，Cu能与HNO3反响。选项C，Al3＋与NH3·H2O反响生成Al(OH)3沉淀，参加NaHSO4溶液时，NaHSO4电离出的H＋使Al(OH)3溶解。选项D，参加CuSO4溶液后，Zn与CuSO4反响生成Cu，覆盖在Zn片外表，Cu与Zn、H2SO4形成原电池，加快了产生H2的速率。]
考点集训
1．A2.BD3.D4．B5．AD
6．AC[D项中“滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去〞，其褪色的原因可能是因为硝酸的强氧化性把酚酞氧化而褪色，但也有可能是硝酸与氢氧化钠发生中和反响，究竟是哪个原因，还需要实验验证，D项不准确。]
7．A　[A项，向Fe(NO3)2稀溶液中滴加盐酸后，Fe2＋被氧化为Fe3＋，正确；B项，铜片与浓硝酸反响时应该生成NO2，正确的离子方程式为Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；C项，HCO也能与OH－反响，正确的离子方程式为NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋CO＋2H2O；D项，Al(OH)3不能溶于过量的氨水，正确的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。]
8．C
9．C　[如果机械地运用Cu与HNO3反响的方程式，依据Cu或NO2的量求消耗硝酸的物质的量，就会得出A或B的错误答案。实际上，随着Cu与HNO3反响，HNO3浓度逐渐降低，反响产生的气体将由NO2逐渐变为NO,1.12 L气体为NO2和NO的混合物。参加反响的HNO3中的N原子分布在产物Cu(NO3)2、NO2和NO中，根据N原子守恒得：
＋＝0.11 mol。]
10．(1)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O　(2)能相等　(3)反响产生的红棕色NO2局部溶解于浓硝酸中，与蓝色的硝酸铜溶液混合而使溶液呈绿色
(4)方案一：取Cu与浓HNO3反响后的绿色溶液，向其中通入足量的空气(或氧气)，溶液颜色由绿色逐渐变为蓝绿色，最终变为蓝色
方案二：取Cu与浓HNO3反响后的绿色溶液，加热，溶液颜色由绿色逐渐变为蓝绿色，最终变为蓝色(可任选其中一个作答)
解析在甲的实验中，所得溶液的物质的量浓度相等但颜色不同，这足以说明两试管中的Cu(NO3)2溶液呈现不同的颜色与其物质的量浓度无关。
既然溶液呈现不同的颜色与其物质的量浓度无关，那么溶液颜色不同的原因就要从其他方面分析了。不难看出，除了Cu(NO3)2，不同的只有两反响的气体产物。NO2可溶于浓硝酸且使溶液呈黄色，根据物理学原理——黄色与蓝色的混合色为绿色，乙的实验也验证了这个结论。而NO不溶于硝酸，所得的溶液毫无疑问应该是蓝色的。

11．(1)检查装置气密性
(2)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O反响变慢，气体颜色变淡
(3)丙硝酸耗量少，无污染
(4)向d中参加KBr溶液，c中参加固体KMnO4，由a向c中参加浓盐酸c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为棕黄色没有尾气吸收装置
解析(1)制取气体或许多验证气体性质的实验，实验前都需要检验装置的气密性；
(2)由题意知实验开始是铜与浓硝酸反响，产生红棕色NO2，加水后是铜与稀硝酸反响，产生无色的NO；(3)绿色化学理念是原料利用率高，不产生污染，分析三个方案，可看出，甲方案用硝酸最多，产生有毒气体NO2，乙方案产生有毒气体NO，丙方案用硝酸最少，不产生有毒气体；(4)假设证明KMnO4、Cl2、Br2的氧化性，利用KMnO4和浓盐酸反响产生Cl2，将Cl2通入KBr溶液中，根据反响及现象，可得出结论。但此装置没有尾气吸收装置，多余的Cl2会污染空气。