2022高一化学4本章质量训练练习苏教版必修1.docx

2022新课标同步导学高一化学练习：4 本章质量训练〔苏教版必修1〕
一、选择题(此题包括12小题，每题4分，共48分)
1．(2022年运城高一检测)图中三位同学正在讨论某一物质，他们所描述的物质是(　　)
A．HCl B．SO2
C．CO2D．Cl2
【答案】　B
2．以下说法中，正确的选项是(　　)
A．酸性氧化物在常温下均呈气态
B．酸性氧化物一定与碱反响生成盐和水
C．酸性氧化物有可能是金属氧化物
D．非金属氧化物都是酸性氧化物
【解析】　SiO2是固态，NaOH＋CO2===NaHCO3。CO、NO是不成盐氧化物，它们和NO2都不是酸性氧化物，CrO3、Mn2O7等金属氧化物是酸性氧化物。
【答案】　BC
3．以下不属于SO2和Cl2所共有的性质的是(　　)
A．与NaOH溶液反响 B．能使物质永久褪色
C．都能氧化H2S D．水溶液都显酸性
【解析】　Cl2、SO2的漂白原理不同，Cl2使有色物质永久褪色，SO2那么不能，易恢复为原来的颜色。
【答案】　B
4．在实验室里可按如下列图的装置来枯燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，那么R是(　　)
A．HCl B．Cl2
C．CO D．NH3
【解析】　该气体由向下排空气法收集，用水除尾气，应该是密度比空气小，易溶于水的气体。
【答案】　D
5．(2022年上海化学)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是(　　)
①幕布的着火点升高　②幕布的质量增加　③氯化铵分解吸收热量，降低了温度　④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①② B．③④
C．①③ D．②④
【解析】　此题考查了燃烧的条件：可燃物到达着火点和可燃物与空气充分接触。
处理后的幕布不易着火，主要原因有两个：一是NH4Cl分解吸收热量，降低了环境温度；二是NH4Cl分解生成的NH3、HCl可以有效隔绝幕布与空气接触。
【答案】　B
6．(2022年重庆理综)以下各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)
A．Na＋、Mg2＋、AlO、Br－B．H＋、Fe2＋、SO、NO
C．K＋、NH、CO、OH－D．Ca2＋、Al3＋、NO、Cl－
【解析】　此题考查离子大量共存问题。A项中AlO水解呈碱性，可使Mg2＋转化为Mg(OH)2；B项中NO、H＋构成了强氧化性条件可将Fe2＋氧化；C项中NH与OH－可生成弱电解质而不能大量共存。
【答案】　D
7．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4　②澄清石灰水　③红热CuO　④生石灰　⑤品红溶液　⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是(　　)
A．①⑤②①④③ B．①⑤⑥②④③
C．③④②⑥⑤① D．②⑤①④③⑥
【解析】　用无水CuSO4检测水后，通入品红溶液中检测SO2，然后需用酸性高锰酸钾溶液除去SO2后，通入澄清石灰水检测CO2，然后需用生石灰除水蒸气后，才能通入CuO检测CO。
【答案】　B
8．在铜跟稀硝酸的反响中，如果有1 mol硝酸被复原了，那么被氧化的铜的物质的量为(　　)
A. mol B. mol
C. mol D. mol
【解析】　由3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O知，参加反响的8 mol HNO3中被复原的只有2 mol，被氧化的Cu的物质的量为3 mol，即
3Cu ～ 2HNO3(被复原的)
3 mol 2 mol
mol1 mol
解此题的关键是抓住参加反响的HNO3的作用：起了氧化剂的作用，起了酸的作用。
【答案】　D
9．(2022年湖北质检)把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份。一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出；另一份与BaCl2溶液完全反响，消耗c mol BaCl2，那么原溶液中c(NO)为(　　)
A.mol·L－1B.mol·L－1
C.mol·L－1D.mol·L－1
【解析】　各取一份时，NH＋OH－===NH3↑＋H2O；Ba2＋＋SO===BaSO4↓，由题意知：n(SO)＝n(Ba2＋)＝n[(NH4)2SO4]＝c mol，又n(NH)＝n(OH－)＝b mol，所以NH4NO3中的n(NH)＝(b－2c)mol，即n(NO)＝(b－2c)mol。原溶液中的c(NO)＝＝mol·L－1。
【答案】　B
10．(2022年盐城模拟)拟用如以下列图装置制取表中的四种枯燥、纯洁的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应的仪器中参加的试剂)。
气体
a
b
c
d
SO2
H2SO4
Na2SO3粉末
浓H2SO4
NaOH溶液
O2
双氧水
MnO2
H2O
浓H2SO4
NH3
浓氨水
消石灰
浓H2SO4
H2O
Cl2
浓HCl
MnO2
NaOH溶液
浓H2SO4
以下实验结论正确的选项是(　　)
A．能制得枯燥纯洁的SO2B．能制得枯燥纯洁的O2
C．能制得枯燥纯洁的NH3D．能制得枯燥纯洁的Cl2
【答案】　B
11．相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满枯燥的NH3、HCl、NO2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为(　　)
A．3∶3∶2 B．2∶2∶3
C．1∶1∶1 D．无法确定
【解析】　可设在标准状况下，HCl和NH3全部溶于水，溶液充满整个烧瓶，烧瓶体积为V L，那么所得溶液的物质的量浓度为
c＝＝mol·L－1。
对NO2，有如下反响：
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
3 mol 2 mol 1 mol
n(HNO3)
那么：n(HNO3)＝mol
溶液应当充满烧瓶体积，即V L。
从而c(HNO3)＝＝mol·L－1。
故三种溶液的物质的量浓度之比为1∶1∶1。
【答案】　C
12．以下块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是(　　)
A．Ag　　　　　　　　　　　　B．Cu
C．Al D．Fe
【解析】　Al、Fe、Ag、Cu在常温下都可以被浓硝酸氧化，但是，对于块状金属，还应该考虑表层是否可能生成致密的氧化膜，Fe、Al块被氧化膜覆盖，因此不可能被全部溶解。与之相反，Ag、Cu不被钝化，全部溶解。
【答案】　AB
二、非选择题(此题包括4小题，共52分)
13．(13分)以下列图所示是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试答复：
(1)在⑥中发生反响的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)①中的实验现象为石蕊溶液________。此实验证明SO2是________气体。
(3)②中的品红溶液______，证明SO2有______________性。
(4)③中的实验现象是________，证明SO2有________性。
(5)④中的实验现象是_证明SO2有________性。
(6)⑤的作用是__________，反响的化学方程式为__________________。
【答案】　(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
(2)变红　酸性　(3)褪色　漂白　(4)有淡黄色沉淀生成　氧化　(5)酸性KMnO4溶液褪色　复原　(6)吸收SO2，防止SO2污染环境
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
14．(10分)a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下转化：acdeb，其中：a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化物。
(1)如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这5种物质(填物质名称)：
a________，b________，c________，d________，e________。
(2)如果a是一种常见气体，试推断这5种物质(填化学式)：
a________，b________，c________，d________，e________。
【解析】　a为单质，b为气体，那么a为非金属单质，b为氧化物或氢化物；假设b为氧化物，那么c为更高价氧化物，假设b为氢化物，那么b中的X元素为负价；d中X元素的化合价比在c中更高；e为元素X最高价含氧酸(设相同元素为X)。
【答案】　(1)硫　硫化氢　二氧化硫　三氧化硫　硫酸
(2)N2　NH3　NO　NO2　HNO3
15．(15分)A是一种白色晶体，为无氧酸盐，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集枯燥的B，按图所示装置仪器。挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；A与浓H2SO4反响，放出无色气体C。用圆底烧瓶收集枯燥的C，仍按图所示装置仪器，挤压滴管胶头时，可以得到红色的喷泉。
(1)A的化学式是__________。
(2)可用于除去B中水分的枯燥剂是________，收集气体B的方法是______________。
(3)收集气体C的方法是________________。
(4)检验气体B的方法是______________
________________________________________________________________________。
【解析】　因为B能使紫色石蕊试液变蓝，B为NH3，C使紫色石蕊试液变红并产生喷泉，那么C为酸性且极易溶于水的气体，且不与浓H2SO4反响，应为HCl。所以A为NH4Cl，NH3是碱性气体，应用碱石灰等碱性枯燥剂来枯燥，NH3的密度比空气小，所以用向下排空气法收集，HCl的密度比空气大，用向上排空气法收集。NH3的检验方法有两种，一是用湿润红色石蕊试纸，另一种是用浓盐酸。
【答案】　(1)NH4Cl
(2)碱石灰(或生石灰、KOH固体等)　向下排空气法
(3)向上排空气法
(4)用湿润的红色石蕊试纸靠近气体B，假设试纸变蓝，那么证明气体B是NH3(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近该气体，假设产生白烟那么证明气体B是NH3)
16．(15分)(思维拓展题)为了测定某铜银合金的组成，将30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L－1的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况)并测得溶液中H＋的物质的量浓度为1 mol·L－1，假设反响后溶液的体积仍为80 mL，计算：
(1)被复原的硝酸的物质的量。
(2)合金中银的质量分数。
【解析】　(1)因为1 mol浓HNO3被复原那么产生1 mol NO2气体，据N原子守恒知被复原的HNO3的物质的量为：n(被复原的HNO3)＝＝0.300 mol。
(2)反响后溶液中的c(H＋)＝1 mol·L－1，那么参加反响的HNO3的物质的量为：
(13.5 mol·L－1－1 mol·L－1)×0.080 L＝1.00 mol，那么与Ag＋和Cu2＋结合的NO的物质的量为：1 mol－0.300 mol＝0.700 mol，设合金中Ag的质量为x，那么
×1＋×2
＝0.700 mol
解得x＝10.8 g，合金中Ag的质量分数为×100%＝36.0%。
【答案】　(1)0.300 mol　(2)36.0%