33《用途广泛的金属材料》练习(新人教必修1).docx

高一化学同步测试〔8〕—用途广泛的金属材料
一、选择题：〔此题共6小题，每题3分，共18分，每题只有一个正确答案〕
1．以下说法中不正确的选项是 〔 〕
A．人类历史上使用最早的合金是青铜
B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器
C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金
D．目前世界上用途最广的合金是钢
2．适宜于制作不锈钢用具的钢是 〔 〕
A．低碳钢B．中碳钢 C．高碳钢 D．合金钢
3．以下金属中属于黑色金属的是 〔 〕
A．铁 B．金 C．银 D．铜
4．以下金属中不属于货币金属的是 〔 〕
A．铁 B．金 C．银 D．铜
5．关于合金性质的说法中，错误的选项是 〔 〕
A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同
D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同
6．最不适宜于制作炊事用具的金属是 〔 〕
A．Fe B．Pb C．Al D．Cu
二、选择题〔共10小题，每题4分，计40分，每题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。〕
7．以下物质中，不属于合金的是 〔 〕
A． 硬铝 B．黄铜 C． 钢铁 D．水银
8．把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是 〔 〕
A．除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯
B．适当降低生铁里的含碳量，除去大局部硫、磷等有害杂质
C．用复原剂把铁的氧化物复原成铁
D．参加合金元素改善生铁性能
9．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在以下使用场合中，必须加以控制的是 〔 〕
A．制造炊具 B．制防锈油漆C．制牙膏皮 D．炼铝厂制造铝锭
10．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液〞，该过程发生的反响为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。该反响利用了铜的什么性质 〔 〕
A ．氧化性 B．复原性C．导电性 D． 导热性
11．金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的平安性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的选项是 〔 〕
A．铁锅用完后，用水刷去其外表的油污，置潮湿处保存
B．通过特殊工艺，增加铝制品外表的氧化膜
C．对于易生锈的铁制品〔如防护网〕要定期涂刷防护漆

D．把Cr、Ni等金属参加到普通钢里制成不锈钢
12．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。以下不易区别其真伪的方法是〔 〕
A． 测定密度B． 放入硝酸中C． 放入盐酸中D． 观察外观
13．2022年10月15日，我国成功发射“神舟五号〞载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反响为：2NH4ClO4N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。以下有关表达正确的选项是 〔 〕
A．该反响属于分解反响、氧化复原反响
B．上述反响瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素
C．铝粉的作用是，点燃时氧化放热引发高氯酸铵反响
D．在反响中NH4ClO4仅起到氧化剂作用
14．2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间较长容易出现铜绿，其主要成分是
[Cu2〔OH〕2CO3]。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，以下对其原因的分析，最可能的是 〔 〕
A．它们的外表都镀上了一层耐腐蚀的黄金
B．环境污染日趋严重，它们外表的铜绿被酸雨溶解洗去
C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化
D．它们是含一定比例金、银、锌的铜合金
15．烟花的主要成分是氧化剂、复原剂、着色剂。以下几种配方较合理的是 〔 〕
A．KNO3、C、S B．KClO3、KNO3、S
C．Sr(NO3)2、KNO3、Mg－Al粉 D．Ca(NO3)2、KNO3、Mg－Al粉
16．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反响，放出的气体体积在标准状况下相等，那么所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 〔 〕
A 1︰2 B 3︰2 C 3︰1 D 6︰1
三、填空题：
17．〔8分〕物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③复原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。
〔1〕用铝定制成包装用的铝箔；
〔2〕用铝制成的高压铝锅；
〔3〕用铁粉回收照相业废液中的银；
〔4〕电信业中大量使用的铜丝、金属电缆。
18．〔12分〕测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反响产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有以下实验用品： 800mL烧杯、100mL量筒、短颈漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸〔密度1.19g/L〕、水。按图示装置进行实验，答复以下问题。〔设合金样品完全反响，产生的气体体积不超过100mL〕
补充以下实验步骤，直到反响开始进行〔铁架台和铁夹的安装可省略〕：
①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。
②；
③；
④。
19．〔9分〕铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反响中，铜元素可表现为0、+1、+2。
〔1〕在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁那么化为铜〔即：曾青(CuSO4)跟铁反响生成铜〕， 试写出该反响的离子方程式：。
〔2〕尽管铜比铁较为稳定，但铜器外表经常会生成铜锈 [即：铜绿，化学式Cu2(OH)2CO3]， 其中生成铜绿的反响物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法：。
〔3〕铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃)
。
20．〔13分〕向30.0mL硫酸铜溶液中参加过量铝粉，待充分反响后，再向其中参加2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L〔标准状况〕。据此计算：
〔1〕参加铝粉的质量。
〔2〕原硫酸铜溶液的物质的量浓度。
参考答案
一、选择题1．C 2． D 3． A 4．A 5．D 6．B

二、选择题7．D 8．B 9．AC 10．B 11．A 12．D 13．AC 14．D 15．CD 16．C
三、填空题
17．〔1〕④；〔2〕①；〔3〕③；〔4〕②
18．
②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。〔没答水面没过漏斗颈不给分〕
③在100毫升量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中〔量筒中不应留有气泡〕，使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保存约100毫升空间。
④将长颈漏斗〔或答玻璃棒〕插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢参加浓盐酸，至有气体产生
19．
(1)Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu
(2) 枯燥空气中保存
(3) 铜的化学性质比较稳定不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。
20解：发生反响的离子方程式为 3Cu2++2Al3Cu+2Al3+……①
Al3++4OH—AlO2—+2H2O ……② 2Al+2OH—+2H2O2AlO2—+3H2↑……③
由题可知n〔H2〕=
那么反响③消耗的n〔NaOH〕=0.0200mol n(Al)=0.0200mol
反响②消耗的n〔NaOH〕=2.00mol·L－1×0.210L－0.0200mol=0.400mol
那么反响①消耗的n〔Al〕=0.100mol，n〔Cu2+〕=0.150mol
故参加铝粉的质量为 m(Al)=(0.100mol+0.0200mol)×27.0g·mol－1=3.24g
硫酸铜溶液的浓度为c(CuSO4)=