2019_2020学年高中化学第1章物质结构元素周期律第2节元素周期律第1课时原子核外电子的排布课后限时作业含解析新人教版必修2.doc

第1课时 原子核外电子的排布考点对应题号基本目标发展目标1.原子核外电子分层排布及规律2,3,7,10122.核外电子排布的表示方法1,63.相同电子层结构粒子组成性质比较4,9144.综合应用5,8,1113,15,16,17基本目标1下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是()C解析A项，不符合能量最低原理，应先排满K层再排L层；B项，不符合各层最多排2n2个电子的原则，K层最多排2个电子；D项，不符合最外层最多只能排8个电子的原则。2某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内的质子数为()A3B7C8D10C解析因原子的最外层电子数不超过8，该元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，故该原子的次外层只能有2个电子，最外层为6个电子，是氧元素，质子数为8。3下列说法不正确的是()A含多电子的原子里，能量高的电子在离核近的区域运动B每个电子层最多容纳的电子数是2n2个C最外层电子数不超过8个(第一层为最外层时，电子数不超过2个)D核外电子是分层排布的，元素的化学性质与原子的最外层电子排布密切相关A解析核外电子是分层排布的，能量低的在离核近的区域运动，能量越高，离核越远。电子在排布时，最外层不超过8个(第一层为最外层时，电子数不超过2个)，次外层不超过18个，每个电子层最多容纳2n2个电子。4与OH具有相同质子数和电子数的粒子是()AH2OBFCNaDNH3B解析质子数和电子数分别相同的粒子所带电荷数(或不带电荷)也相同。5A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是ab，L层电子数是ab，则A、B两种元素形成化合物的化学式最可能表示为()AB3A2BBA2CA3B2DAB2B解析B元素的原子M层电子数是ab，L层电子数是ab，则ab8；A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b，所以b一定等于2，则a6，因此A是氧元素，B是硅元素，二者形成的化合物是二氧化硅，化学式为SiO2，B项正确。6根据下列微粒结构示意图的共同特征，可把 、 、 三种微粒归为一类，下列微粒可以归为此类的是()ABCDC解析题干中的三种粒子均为阳离子。A项是Ne原子，B项是S2，C项是Mg2，D项是F。7下列说法中正确的是()A锂的原子结构示意图是 B某原子M层电子数为L层电子数的4倍C某离子M层和L层电子数均为K层的4倍D离子的核电荷数一定等于其核外电子数C解析K层电子数最多是2，故锂原子的原子结构示意图是 ，A项错误；元素M层有电子，其L层一定有8个电子，M层上电子数为L层上电子数的4倍，则M层上电子数为32，而M层最多容纳18个电子，B项错误；K层电子数填满是2，某离子M层和L层电子数均为K层的4倍，即均是8，如Cl、K等，C项正确；原子得失电子后成为离子，因此该离子的核外电子数一定不等于其核电荷数，D项错误。8某微粒的结构示意图为。试回答下列问题：(1)当xy10时，该粒子为_(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)(2)当y8时，该粒子可能是(写名称)：_、_、_、_、_。(3)写出y3与y7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：_。解析根据该微粒的结构示意图可知，该微粒核内质子数为x，核外电子数为28y10y。(1)当xy10时，即质子数等于电子数，该微粒是呈电中性的原子。(2)当y8时，即核外电子数达到18个电子的稳定结构，而对核内的质子数x并无限制，故满足条件的微粒有：硫离子、氯离子、氩原子、钾离子、钙离子。(3)当y3时，即核外电子数为13，则该微粒是铝原子；当y7时，即核外电子数为17，则该微粒是氯原子。这两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化铝和高氯酸，二者反应生成盐和水，又因为氢氧化铝是弱电解质而高氯酸是强电解质，故反应的离子方程式为Al(OH)33H=Al33H2O。答案(1)原子(2)硫离子、氯离子、氩原子、钾离子、钙离子(3)Al(OH)33H=Al33H2O9A、B、C、D、E五种粒子(分子或离子)，它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：ACDE；BC2D。(1)写出的离子方程式：_。写出的离子方程式：_。(2)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：_。(3)除A、B外，请再写出两种含10个电子的阳离子：_。解析先列出常见的10电子粒子，对照分析找出其转化关系。分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。阳离子：Na、Mg2、Al3、NH、H3O。阴离子：F、O2、N3、OH、NH。其中发生信息模式的反应分别为OHNHNH3H2O，OHH3O=2H2O，故A为NH，B为H3O，C为OH，D为H2O，E为NH3。答案(1)NHOHNH3H2OH3OOH=2H2O(2)Ne、CH4(合理即可)(3)Na、Mg2(合理即可)10根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。信息元素名称原子结构示意图A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍C元素1价离子C的电子层排布与Ne相同D元素原子次外层电子数是最外层电子数的E元素为卤族元素，其单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃解析L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅。当次外层为K层时，最外层电子数则为3，是硼；当次外层为L层时，最外层电子数为1.5812，违背了排布规律，故不可能。C元素原子的质子数为10111，故为钠 。当次外层为K层时，D为氧 ；当次外层为L层时，最外层则有24个电子，故不可能。与水反应放出O2的卤族元素的单质为F2，故E为氟 。答案硅硼钠氧氟11按要求填空。(1)某元素原子K层和M层电子数相同，该元素的元素符号是_。(2)某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，该元素的元素名称是_。(3)某元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素的原子结构示意图是_。解析(1)K层最多容纳2个电子，M层的电子数和K层相同，则M层上有2个电子。该元素的原子结构示意图为，为镁元素。(2)L层电子数为236，其原子结构示意图为，为氧元素。(3)最外层电子不超过8个，则最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子结构示意图应为。答案(1)Mg(2)氧(3)发展目标12在第n个电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与n1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n1层最多能多10个，则此电子层()AK层BL层CM层DN层C解析n作为最外层时，最多只能容纳8个电子，所以n1层应为8个电子，为L层，则n应为M层；若n为次外层，则n1为最外层，则次外层电子数最多为10818，则进一步证明n为M层。13甲辛等元素在周期表中的相对位置如图所示。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是()A金属性：甲乙丙B形成的最简单氢化物的稳定性：己戊C丙与庚的原子核外电子数相差13D乙的单质与O2反应的产物只有一种C解析戊的一种单质(金刚石)是自然界硬度最大的物质，则戊为C，甲与戊原子序数相差3，甲的原子序数为633，即甲为Li，由元素在周期表中的相对位置可知，乙为Na，丙为K，丁为Ca；丁与辛属同周期元素，由戊为C可知，己为Si，庚为Ge，辛为Ga。同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则金属性甲乙丙，A项错误；非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，非金属性己戊，形成最简单氢化物的稳定性己戊，B项错误；原子序数等于原子核外电子数，丙(原子序数为19)与庚(原子序数为32)的原子核外电子数相差321913，C项正确；Na在空气中燃烧生成Na2O2，在常温下生成Na2O，D项错误。14简单离子Rn的两个电子层都已充满，与Rn电子数相同的简单离子(包含Rn)通常共有()A3种B4种 C5种D6种D解析单离子Rn的两个电子层都已充满，则Rn为2、8的电子层结构。则与Rn电子数相同的简单离子有N3、O2、F、Na、Mg2、Al3。共6种。15某元素X，其原子的电子层数为n1，最外层电子数为2n1。下列有关元素X的说法正确的是()AX可能是金属元素B由X形成的含氧酸均为强酸CX不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐D元素X的简单气态氢化物一定极易溶于水D解析由原子核外最外层电子数不超过8可知，2n18，则n4.5，讨论：n1时，电子层数为110，不符合题意；n2时，电子层数为211，最外层电子数为2213，不存在；n3时，电子层数为312，最外层电子数为2315，为N元素；n4时，电子层数为413，最外层电子数为2417，为Cl元素。X为N或Cl元素，均为非金属元素，A项错误；由X形成的含氧酸不一定是强酸，如HClO为弱酸，B项错误；元素X的最高价氧化物对应的水化物为硝酸或高氯酸，高氯酸钾的化学式为KClO4，C项错误；元素X的简单气态氢化物为NH3或HCl，都极易溶于水，D项正确。16现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素的原子核外共有56个电子，在元素周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1 mol E的单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H2 ；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。回答下列问题：(1)写出下列元素的名称：A_，C_，E_。(2)A离子的结构示意图为_。(3)B单质在A单质中燃烧，生成物的化学式为_。(4)A与E形成的化合物的化学式为_，它的性质决定了它在物质的分类中属于_。(5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至无明显现象，此过程中观察到的现象是_。解析设C的原子序数为x，则B的原子序数为x1，D的原子序数为x1，A的原子序数为x8，则56x1xx1x8，解得x16，所以A、B、C、D分别为O、P、S、Cl；1 mol E的单质与足量的酸反应，标准状况下产生33.6 L(即1.5 mol) H2，所以E反应后呈3价，由E的阳离子与A的阴离子电子层结构相同，推知E为Al。答案(1)氧硫铝(2)(3)P2O5(4) Al2O3两性氧化物(5)先有白色胶状沉淀生成，然后沉淀逐渐减少至完全消失17已知核电荷数118的A、B、C、D四种元素的原子中，质子数为BC，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个；D的原子核外K层、L层电子数之和等于M层电子数的2倍，试推断：(1)元素的名称：C_，D_。(2)原子结构示意图：A_，B_。(3)工业上由A元素的单质制取B元素的单质的化学方程式为_。解析根据核外电子排布规律，A元素次外层只能排2个电子，核电荷数是246，是碳元素；B元素M层上排有电子，则L层上排有8个电子，核电荷数为28414，是硅元素；核电荷数118的元素中，次外层电子数是2或8，那么C的最外层电子数是1或7，核电荷数是213，是锂元素，或28717，是氯元素，由于质子数BC，故C是氯元素；D元素M层排有电子，说明K、L层已排满，核电荷数为28515，是磷元素。工业上由碳单质制取硅单质的化学方程式为SiO22CSi2CO。答案(1)氯磷(2)(3)SiO22CSi2CO- 7 -