1、专题4第一单元 含硫化合物的性质和应用
【课时精练】
一、选择题〔每题只有一个选项符合题意〕
1.防治酸雨最根本的途径是 ( )
A.减少矿物燃料使用量
B.减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量
C.减少温室气体排放量
D.植树造林
2．剽尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不宜沉降，它与空气SO2、O2接触时，SO2会局部转化为SO3，使空气的酸度增加，剽尘所起的作用可能是〔 〕
① 氧化剂 ②复原剂 ③催化剂 ④吸附剂
A ①② B ②③ C ①②③ D ③④
3．
2、以下物质中硫元素只显示复原性的是 〔 〕
A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4
4．以下关于二氧化硫的表达中错误的选项是 〔 〕
A在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫
B二氧化硫可使品红溶液褪色
C二氧化硫既具有氧化性又具有复原性
D二氧化硫与水反响生成硫酸。
5．放在敞口容器中的以下溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是〔 〕
A 浓硫酸 B 氢氧化钠 C氯水 D氯
3、化钠
6．以下五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是 〔 〕
①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液
A①④ B①②③ C②③⑤ D③⑤
7．向盐酸中参加浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是〔〕
〔A〕浓H2SO4脱水性能 〔B〕浓H2SO4具有吸水性
〔C〕盐酸具有挥发性 〔D〕气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低
8.通常情况下能共存且能用浓硫酸枯燥的气体组是〔〕
〔A〕SO2、Cl2、H2S 〔B〕O2、H2、SO2
4、〔C〕CH4、H2、Cl2 〔D〕CO、SO3、O2 9.区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是〔〕
〔A〕各取少许溶液分别放入铜片` 〔B〕分别与石蕊试液作用
` 〔C〕用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上 〔D〕各取少许溶液分别放入铝片
10。能鉴别K2SO4、K2SO3、K2S和K2CO3的物质是 〔 〕
A、氯化钡溶液 B、稀硫酸 C、氢氧化钠 D、硝酸银溶液
11．硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色变成丙。在丙里参加Na2S
5、生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，那么蛇们正确的顺序是〔〕
〔A〕SO3 H2SO4 H2SO3 H2S S 〔B〕SO2 H2SO3 H2SO4 SO2 SO3
〔C〕SO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3 〔D〕SO2 H2SO3 H2SO4 H2S S
二、填空题
12．标准状况下，把SO2气体和H2S气体混合后，产生48g淡黄色的固体物质，那么参加反响的SO2是L，H2S是L。
13．〔12分〕以下实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。
〔1〕在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸。
〔
6、2〕浓硫酸与甲酸共热可制备一氧化碳。
〔3〕实验室用锌粒和稀H2SO4反响制备氢气。
〔4〕浓硫酸露置在空气中质量增加。
⑸ 浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白_________________.
14.有甲、乙、丙三种常见的单质，在一定条件下可按图示关系转化为X、Y、Z三种常见的化合物。①在X、Y、Z三种化合物中，一定含有乙元素的是〔用X、Y、Z符号表示〕。②单质乙一定是由元素组成。理由是______________________________________________________________________。③X、Y、Z三种化合物的化学式依次为._______
7、
15．有一瓶无色气体，可能含有CO2，HCl ，HBr ，SO2 中的一种或几种气体，将气体通入适量氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中参加少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀产生。那么原气体中一定含有_______，肯定不含有_____，可能含有 _________________________ 。
三、计算题
16．向铜片中参加115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反响，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再参加足量锌粉，使之充分反响，收集到2.24L〔标准状况〕气体。过滤残留固体，枯燥后称量，质量减轻了7.5g。求原硫酸的物质的量浓度。
答案：1.B 2.D 3.A 4.D 5.D 6.C 7.A 8.B 9.C 10.B 11.D
12．11.2； 22.4
13．〔1〕强氧化性 〔2〕脱水性 〔3〕强酸性 〔4〕吸水性 ⑸吸水性
14 ①X，Y；②氧；化合物X、Y中均含有元素Z，而X、Y又是Z在氧气中充分燃烧的产物；③H2O，SO2，H2S〔H2O，CO2，CH4〕。
15．SO2, HBr , HCl和CO2 16.C〔H2SO4〕=18.3 mol/L
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