2023版高考化学二轮复习专题限时集训3离子反应与氧化还原反应含解析新人教版.doc

专题限时集训(三)离子反响与氧化复原反响(限时：45分钟)1以下关于离子方程式的评价正确的选项是()选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe24I3Cl2=2Fe36Cl2I2正确；Cl2过量，Fe2、I均被氧化Cl2过量，Fe2、I均被氧化B用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反响式：2Cl2e=Cl2正确；Cl优先于OH放电C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正确；H2SO3的酸性强于HClO DMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反响：Mg22HCO2OH=MgCO32H2O正确；MgCO3比Mg(OH)2更难溶A1 mol FeI2完全被Cl2氧化时，需要1.5 mol Cl2，因此将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中，氯气过量，Fe2、I均被氧化，A项正确；Cu为活性电极，用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极反响式：Cu2e=Cu2，B项错误；过量SO2通入NaClO溶液中，发生氧化复原反响：SO2H2OClO=ClSO2H，C项错误；Mg(OH)2比MgCO3更难溶，Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反响的离子方程式：Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2O，D项错误。2(2023合肥质检)在指定条件下，以下各组离子一定能大量共存的是()A滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na、Fe2、Cl、NOB滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：NH、Mg2、SO、ClC.1012的溶液中：NH、Al3、NO、COD由水电离的c(H)1.01013 molL1的溶液中：K、NH、AlO、HCOBA项，酸性条件下NO与Fe2不共存，错误；C项，碱性溶液中，NH、Al3不能大量存在，错误；D项，溶液可能呈酸性或碱性，HCO不共存，错误。3(2023长沙一模)某固体混合物可能是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如下图(气体体积已换算成标准状况下的体积)：关于该固体混合物，以下说法正确的选项是()A一定含有Al，其质量为4.5 gB一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C一定含有MgCl2和FeCl2D一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等D向固体混合物中参加过量浓NaOH溶液加热得到气体，将气体通过碱石灰，体积不变，通过浓硫酸，体积减小，可知固体混合物中存在Al和(NH4)2SO4，产生的5.60 L 气体为NH3(2.24 L)和H2(3.36 L)，结合标准状况下3.36 L H2为0.15 mol及关系式2Al3H2可知，与NaOH溶液反响的Al为0.10 mol，其质量为2.70 g，由参加过量浓NaOH溶液得到白色沉淀，且久置无明显变化，可知混合物中一定含有MgCl2，一定不含FeCl2，B项错误、C项错误；标准状况下5.60 L气体为0.25 mol，其中含有氨气0.10 mol，那么固体混合物中含有(NH4)2SO4 0.05 mol，nMg(OH)20.05 mol，由Al、(NH4)2SO4、MgCl2三者的质量之和为14.05 g，可知该固体混合物由Al、(NH4)2SO4、MgCl2组成，A项错误、D项正确。4向暗红色CrO3固体外表喷洒酒精会剧烈反响，生成绿色固体Cr2O3，同时有具有刺激性气味的乙醛生成。以下判断错误的选项是()A该反响说明乙醛既有氧化性又有复原性B假设有1 mol乙醇参加反响，转移电子的物质的量为2 molC由此反响可知，酒精严禁与强氧化性试剂混合存放D上述反响的化学方程式为2CrO33C2H5OH=Cr2O33CH3CHO3H2OA由题给信息可写出该反响的化学方程式为2CrO33C2H5OH=Cr2O33CH3CHO3H2O，在该反响中C2H5OH为复原剂，乙醛是氧化产物，根据该反响无法说明乙醛既有氧化性又有复原性，A项错误。5(2023成都模拟)如图是硫元素在自然界中的循环示意图，以下有关说法不正确的选项是()A硫在自然界中既有游离态又有化合态B过程宜在土壤的缺氧区实现C硫元素的循环过程中只有硫的复原D假设生物体有机硫的成键方式为CSH，那么过程中S未发生氧化复原反响C硫在自然界中有游离态和化合态两种存在形态，A项正确；在土壤中缺氧的条件下可实现的转化，B项正确；题图循环过程中、均为硫的氧化，C项错误；结合生物体有机硫中S的成键方式可知，S元素为2价，那么过程中S元素化合价未发生变化，D项正确。6(2023济南质检)CuS、Cu2S均可用于处理酸性废水中的Cr2O，发生反响如下。反响：CuSCr2OHCu2SOCr3H2O(未配平)反响：Cu2SCr2OHCu2SOCr3H2O(未配平) 以下有关说法正确的选项是()A反响和中各有2种元素的化合价发生变化B处理1 mol Cr2O时反响、中消耗H的物质的量相等C反响中复原剂与氧化剂的物质的量之比为35D质量相同时，Cu2S能去除更多的Cr2OC反响中S、Cr元素的化合价发生变化，反响中Cu、S、Cr元素的化合价发生变化，A项错误；配平离子方程式为3CuS4Cr2O32H=3Cu23SO8Cr316H2O，配平离子方程式为3Cu2S5Cr2O46H=6Cu23SO10Cr323H2O，处理1 mol Cr2O时反响、中消耗H的物质的量不相等，B项错误；反响中复原剂为Cu2S，氧化剂为Cr2O，二者物质的量之比为35，C项正确；假设CuS、Cu2S的质量均为a g，那么CuS去除的Cr2O的物质的量为 mol mol，Cu2S去除的Cr2O的物质的量为 mol mol，CuS能去除更多的Cr2O，D项错误。7(1)联氨是一种常用的复原剂。向装有少量AgBr的试管中参加联氨溶液，观察到的现象是_。(2)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反响的复原产物为_。(3)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。假设要除去超标的亚氯酸盐，以下物质最适宜的是_(填标号)。a明矾b碘化钾c盐酸d硫酸亚铁解析(1)Ag具有强氧化性，N2H4具有复原性，二者反响生成Ag和N2。(2)复原产物是氧化剂被复原的产物，即MnO2MnSO4。(3)亚氯酸盐具有氧化性，要除去亚氯酸盐需参加复原剂且无毒，故应加FeSO4。参加KI生成I2，有毒性。答案(1)固体逐渐变黑，并有气泡产生(2)MnSO4(3)d8(2023高考样题例如)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的复原性。答复以下问题：(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_。(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag复原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2中，P元素的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反响中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为41，那么氧化产物为_(填化学式)。NaH2PO2为_(填“正盐或“酸式盐)，其溶液显_(填“弱酸性或“中性或“弱碱性)。 (3)H3PO2的工业制法是将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反响生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反响。写出白磷与Ba(OH)2溶液反响的化学方程式：_。解析(1)H3PO2为中强酸，局部电离，用“连接。(2)根据题意，H3PO2为复原剂，Ag为氧化剂，故4(10)1(n1)，故n5，即5价。氧化产物为H3PO4。H3PO2为一元酸，故NaH2PO2为正盐，H2PO水解呈碱性。(3)可根据倒配法配平化学方程式。答案(1)H3PO2H2POH(2)1H3PO4正盐弱碱性(3)2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH39菱锰矿的主要成分为MnCO3，另外还含有SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等杂质。工业上利用这种菱锰矿为原料制取MnO2，其生产工艺流程如下：假设金属离子的起始浓度为0.1 molL1，那么生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：氢氧化物Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀时的pH8.36.32.74.7完全沉淀时的pH9.88.33.76.7请答复以下问题：(1)“试剂1”是酸，该酸的化学式为_，“滤渣1”的成分是_。(2)“滤液1”中参加CaO的目的是调节溶液酸碱性，调节的pH最好为_(选填字母代号)。a10 b9c4d3(3)假设“试剂2”为双氧水，那么生成红褐色沉淀的离子方程式为_。(4)该流程中生成Cu2的离子反响方程式是_，该流程中除去Cu2的离子方程式是_。解析(1)根据流程图中生成MnCl2溶液可知参加的试剂1为盐酸；SiO2与盐酸不反响，故滤渣1为SiO2。(2)滤液1中含有MnCl2、FeCl2、CuCl2、HCl，结合流程图及各金属离子沉淀的pH知，需将Fe2转化成Fe(OH)3沉淀以防止锰元素损失，“滤液1”参加CaO调节pH稍大于3.7，故c项正确。(3)在溶液中Fe2被H2O2氧化生成Fe(OH)3沉淀。(4)酸性条件下，Cu2(OH)2CO3溶解生成Cu2、CO2和H2O；参加MnS，可使Cu2转化为CuS沉淀而除去。答案(1)HClSiO2(2)c(3)2Fe2H2O24H2O=2Fe(OH)34H(4)Cu2(OH)2CO34H=2Cu23H2OCO2Cu2MnSCuSMn210工业上利用氟碳铈矿(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如下：请答复以下问题：(1)CeCO3F中，Ce元素的化合价为_。(2)酸浸过程中可用稀硫酸和H2O2替换HCl，优点为_；写出稀硫酸、H2O2与CeO2反响的离子方程式：_。(3)写出Ce(BF4)3中参加KCl溶液反响的离子方程式：_。解析(1)根据化合物中元素化合价代数和为零可知，Ce元素在CeCO3F中化合价为3。(2)CeO2能将盐酸中的Cl氧化为Cl2，对环境产生污染；假设改为稀硫酸和H2O2，可防止产生Cl2，不会造成环境污染，其离子方程式为H2O22CeO26H=2Ce34H2OO2。(3)根据工艺流程可知Ce(BF4)3中参加KCl生成KBF4沉淀和CeCl3溶液，故其离子反响方程式为Ce(BF4)33K=3KBF4Ce3。答案(1)3(2)防止产生Cl2，不会造成环境污染H2O22CeO26H=2Ce34H2OO2(3)Ce(BF4)33K=3KBF4Ce311(1)MnO2可以与KOH和KClO3在高温下反响，生成K2MnO4，写出该反响的化学方程式为_。(2)硫化氢具有复原性，可以和许多氧化剂反响，在硫酸酸化条件下，H2S和KMnO4反响，反响生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反响的化学方程式为_。(3)S2O的结构式为，其中S元素的化合价为_。在Ag催化下，S2O能使含Mn2的溶液变成紫红色，氧化产物是_(填离子符号)。解析(1)反响中MnO2作复原剂，氧化产物是K2MnO4，KClO3作氧化剂，复原产物是KCl，利用化合价升降法配平化学方程式为3MnO2KClO36KOH高温3K2MnO4KCl3H2O。(2)H2S中S元素化合价升高2，KMnO4中Mn元素化合价降低5，那么H2S前配5，KMnO4前配2，利用原子守恒配平其他物质，得化学方程式为5H2S2KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO45S8H2O。(3)S2O中含1个过氧键，除过氧键中2个O均为1价外，其余6个O均为2价，那么S元素的化合价为6。在Ag催化下，S2O能使含Mn2的溶液变成紫红色，由此可判断氧化产物为MnO。答案(1)3MnO2KClO36KOH高温3K2MnO4KCl3H2O(2)5H2S2KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO45S8H2O(3)6MnO12(2023济南模拟)NaCN属于剧毒化学品，应与酸类、氧化剂、食用化学品分开存放。其阴离子CN中各原子均满足8电子稳定结构，NaCN的电子式为_；NaCN溶液显碱性，原因是_(用离子方程式表示)；强氧化剂NaClO会将CN氧化，生成N2、CO和Cl等无毒无害物质，可用该反响处理含氰废水(破氰)，反响的离子方程式为_。假设用一定量NaClO处理浓缩后的含氰废水10 Lc(CN)0.2 molL1，过程中产生标准状况下21 L氮气，那么该过程的破氰率到达_%。解析根据关系式：2CNN2，知去除的n(CN)2n(N2)2 mol10 L浓缩后的含氰废水中n(CN)0.2 molL110 L2 mol，故该过程的破氰率为2100%93.75%。答案 CNH2OHCNOH2CN5ClO2OH=2CON25ClH2O93.7513 (2023潍坊模拟)三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废水(镍主要以NiR2络合物形式存在)制取草酸镍(NiC2O4)，再高温灼烧草酸镍制取三氧化二镍。工艺流程如下图：NiR2(aq)Ni2(aq)2R(aq)(R为有机物配体，K1.61014)KspFe(OH)32.161039，KspNi(OH)221015Ka1(H2C2O4)5.6102，Ka2(H2C2O4)5.4105“脱络过程中，R与中间产物OH反响生成R(有机物自由基) OH能与H2O2发生反响。有关反响的方程式如下：.Fe2H2O2=Fe3OHOH.ROH=OHR.H2O22OH=O22H2O请答复以下问题：(1)中间产物OH的电子式是_。(2)“沉铁时，假设溶液中c(Ni2)0.01 molL1，参加碳酸钠调节溶液的pH为_(假设溶液的体积不变，lg 60.8)使Fe3恰好沉淀完全(离子的浓度1.0105molL1)，那么此时_(填“有或“无)Ni(OH)2沉淀生成。(3)25 时，pH3的草酸溶液中c(C2O)/c(H2C2O4)_(保存两位有效数字)。“沉镍即得到草酸镍沉淀，其离子方程式是_。(4)“灼烧氧化草酸镍的化学方程式为_。(5)参加Fe2和H2O2能够实现“脱络的原因是_。(6)三氧化二镍能与浓盐酸反响生成氯气，写出反响的离子方程式_。解析(1)OH有一个孤电子，核外有9个电子，其电子式为。(2)KspFe(OH)32.161039，那么使Fe3恰好沉淀完全所需的c(OH) molL161012 molL1，此时溶液的pHlg c(H)lg 2lg 62.8，因溶液中c(Ni2)0.01 molL1，那么c(Ni2)c2(OH)0.01(61012)23.61025KspNi(OH)2，因此无Ni(OH)2沉淀。(3)草酸在水溶液中发生电离，第一步电离方程式为H2C2O4HHC2O，其电离平衡常数Ka1(H2C2O4)，同理第二步电离方程式为HC2OHC2O，其电离平衡常数Ka2(H2C2O4)，Ka2(H2C2O4)Ka1(H2C2O4)5.41055.61023.02，“沉镍过程参加草酸，其离子方程式为Ni2H2C2O4=NiC2O42H。(4)(5)(6)略。答案(1) (2)2.8无(3)3.02Ni2H2C2O4=NiC2O42H(4)4NiC2O43O22Ni2O38CO2(5)Fe2和H2O2发生反响生成OH，OH将R转化为R，c(R)减小，使平衡NiR2(aq)Ni2(aq)2R(aq)向正向移动，实现“脱络(6)Ni2O36H2Cl=2Ni2Cl23H2O- 8 -