《化学键与化学反应》同步练习1(鲁科版必修2).docx

第一节 化学键与化学反响【根底检测】1关于化学键的以下表达中，正确的选项是 化学键只存在于分子之间 化学键是相邻原子之间强烈的相互作用化学键是一种静电作用 化学键是相邻分之之间强烈的相互吸引离子化合物可能含共价键共价化合物可能含离子键离子化合物只含离子键 共价化合物不含离子键 A B C D2以下表达中，正确的选项是 A离子化合物中可能同时含有极性共价键 B非金属原子之间不可能形成离子化合物C两个非金属原子之间可以形成离子键 D氢键是一种特殊共价键3根据化学反响的实质是旧键断裂新键形成这一事实，以下变化不属于化学反响的是 白磷在260时转化为红磷 石墨在高温下转化为金刚石 NaCl熔化 五氧化二磷吸水 冰熔化 HCl气体溶于水A B C D4以下物质中，包含化学键种类最多的是 ANaHCO3 BCH3COOH CH2SO4 DCH3COONH45氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反响放出氢气。以下表达中，不正确的选项是 ANaH中存在-1价的氢离子，复原性比氢原子强BNaH与H2O反响时水作氧化剂，反响放出热量CNaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同D微粒半径：H+HH-6以下各说法中，正确的选项是 A由分子组成的物质中一定含有化学键 B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里，极性键只存在于不同元素原子间D非金属原子间不可能形成离子键，只能形成极性共价键7以下过程中一定释放出能量的是 A原子结合成分子 B分解反响 C分子拆成原子 D化合反响8以下说法正确的选项是 A化学反响中的能量变化都表现为的热量的变化 B需要加热才能发生的反响一定是吸热反响C放热反响在常温下一定很容易发生D反响是吸热还是放热必须看反响物和生成物所具有的总能量的大小9以下性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A水溶液能导电 B由金属和非金属元素的原子组成C熔融状态能导电 D可以溶于水并放出热量10两个成键原子的核间距离叫做键长，拆开1mol共价键所需要的能量叫做键能。下表是从实验测得不同物质中OO之间的键长和键能数据。其中x、y的键能数据尚未测定，但根据规律推导，键能大小的顺序是bayx，该规律是 A成键时，电子数越多键能越大B键长越短，键能越大C成键所用电子数越少，键能越大D成键时电子对越偏移，键能越大11 在以下变化中：干冰气化 硝酸钾熔化 食盐溶于水 HCl溶于水 蔗糖溶于水 Na2O2溶于水。用序号填空：未破坏化学键的是；仅离子键被破坏的是；仅共价键被破坏的是；离子键和共价键同时被破坏的是。12 如下列图，把试管小心地放入盛有20碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入适量饱和CuSO4溶液，再用滴管滴加5mL浓硫酸于试管中，试答复以下问题：1实验中观察到的现象是；2产生上述现象的原因是；3试管中打破化学键的类型是，形成的化学键类型是；4写出有关现象的化学方程式；5由实验推知，反响所得溶液的总能量填“大于、“小于或“等于浓硫酸的总能量。1元素的原子间反响最容易形成离子键的是以下中的 ，元素的原子间反响容易形成共价键的是以下中的 Ac和f Bb和g Cd和g Dd和e2以下由ag形成的各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 。Aea3 Bag Cfg3 Ddg43由11种元素的几种非金属元素构成的离子化合物的电子式为_。4c与e可形成一种化合物，试根据原子结构写出该化合物的化学式_，化学键类型为_，与稀盐酸反响的方程式为_。14 以下中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量单位：kJ：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根据上述数据答复：1以下物质本身具有的能量最低的是 AH2 BCl2 CBr2 DI22以下氢化物中最稳定的是 AHCl BHBr CHI3X2+H2=2HXX代表Cl、Br、I的反响是吸热反响还是放热反响_。4相同条件下，X2X代表Cl、Br、I分别与氢气反响，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_。5假设无上表中的数据，你能正确答复出问题4吗答：_；你的根据是_。【能力提高】15三硫化四磷分子的结构研究说明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已到达了8个电子的结构。在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是 A7个 B9个 C19个 D不能确定16固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，那么以下有关说法中，不正确的选项是 A一个NH5分子中含5个NH键 BNH5中既有共价键，又有离子键CNH5的电子式是D它与HCl反响的离子方程式为NH5+H+=NH4+H217现有如下说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合形成离子键，非金属之间只形成共价键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引根据电离方程式HClH+Cl-，判断HCl分子里存在离子键H2分子和Cl2分子的反响过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的选项是 A正确 B正确，其他不正确 C都不正确 D仅不正确18以下是局部共价键键能数据单位：kJmol1：HS：364；SS：266；S=O：522；HO：464。1试根据这些数据计算下面这个反响的反响热：2H2S(g)+SO2(g)=3S(g)+2H2O(g)+Q，Q=_。注：反响产物中S实为S8，实际分子是一个8元环状分子，如下列图。2标准状况下，将a L H2S与b L SO2混合进行上述反响，当a2b时，反响放出热_kJ；当a2b时，反响放出热_kJ。【综合探究】19 元素的某种性质“X和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种根本性质。下面给出13种元素的X的数值：元素HLiBeBCOFX的数值2.200.981.572.042.553.443.98元素NaMgAlSiPSClX的数值0.931.311.611.902.192.583.16试结合元素周期律知识完成以下问题：1根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_；2简述第二周期元素除惰性气体外的X的数值大小与原子半径之间的关系_；3某化合物分子中含有SN键，你认为该共用电子对偏向于_原子填元素符号；4经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的化学键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是_；5上表中元素形成的AB型化合物中，离子性最强的是_；SiF4中两元素的X值差为_，实验测知SiF4共价化合物，试分析化合物类型还与什么因素有关参考答案【根底检测】题号12345678910答案BAADDBADCB111、5 2、3 4 6121烧杯中有大量气泡冒出，小试管中析出固体2浓硫酸溶于饱和CuSO4溶液放热，使饮料温度升高，碳酸分解，CO2溶解度降低而逸出，饱和CuSO4因SO42-浓度增大而析出CuSO45H2O3共价键 离子键、共价键 4H2CO3=H2O+CO2 5大于131B C 2CD 34Mg3N2 离子键 Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl141A 2A3放热 4HCl5能 非金属性越强，生成HX越稳定，放热越多能力提高15B 16.A 17.C181154kJ 2【综合探究】191元素X的数值越大，元素的非金属性越强或元素X的数值越小，元素的金属性越强2原子半径越小，X的数值越大 3N 4共价键5NaF；2.08; 与原子结构以及形成分子的空间构型有关