2022高考化学能力测试卤素专题.docx

高考能力测试化学根底一课练
卤素专题
●训练指要
本训练点主要要求掌握：卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律；卤族元素的化合物性质的递变性；卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系。重点考查卤素性质的变化规律。
一、选择题〔每题5分，共45分〕
1.我国政府规定，国内销售的食盐必须加碘。关于加碘盐的以下表达中不正确的选项是
A.食用加碘盐，以确保人体对碘的摄入量
B.加碘盐中参加的是碘酸钾
C.加碘盐中不能同时参加碘酸钾和碘化钾
D.加碘盐中参加的是单质碘
2.氯化溴〔BrCl〕和Br2、Cl2具有相似的性质，以下有关氯化溴性质的判断中错误的选项是
A在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2
B.BrCl氧化性比Br2强，比Cl2弱
C.沸点BrCl＞Br2
D.常温下BrCl可与NaOH溶液反响生成NaCl和NaBrO
3.有A、B、C三种物质，它们是Cl2、HCl、HBr，A、B、C不知分别是哪一种，A、B混合不反响，那么以下结论中正确的选项是
A.C绝不是HCl B.A、B能确定
C.C可能是HCl D.C不是Cl2就是HBr
4.氟是最活泼的非金属，能表达这一结论的是
A.氢氟酸是一元弱酸
B.氢氟酸能腐蚀玻璃
C.NaF是一种农药
D.氟能与Xe发生化合反响
5.在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干，并将残渣灼烧，得到的残渣是
A.FeCl2、Br2、I2 B.FeCl3、I2
C.Fe〔OH〕3、I2 D.Fe2O3
6.碘是原子半径较大的卤族元素，可能呈现金属性，以下事实能说明这个结论的是
A.已制得了IBr、ICl等卤素互化物
B.已经制得I2O5等碘的氧化物
C.已经制得I〔NO3〕3、I〔ClO4〕3·2H2O等含I3＋的化合物
D.I2易溶于KI等碘化物溶液，形成I
7.氯化碘(ICl)性质类似于卤素，有很强的化学活性。ICl跟Zn、H2O分别发生如下反响：2ICl＋2Zn===ZnCl2＋ZnI2、ICl＋H2O===HCl＋HIO，以下表达正确的选项是
A.在Zn跟ICl的反响中，ZnI2既是氧化产物又是复原产物
B.在Zn跟ICl的反响中，ZnCl2既不是氧化产物又不是复原产物
C.在H2O跟ICl的反响中，ICl既是氧化剂又是复原剂
D.在H2O和ICl的反响中，ICl既不是氧化剂也不是复原剂
8.氰气的分子式为(CN)2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的表达正确的选项是
A. NaCN和AgCN都易溶于水
B. HCl和HCN都易形成白雾
C.〔CN〕2易溶于水也易溶于NaOH溶液
D.(CN)2和NaOH溶液反响生成NaCN、NaCNO和H2O
9.酸根RO所含电子数比硝酸根NO的电子数多10，那么以下说法正确的选项是
A.R原子的电子层数比N的电子层数多1
B.RO中R的化合价与NO中N的化合价相等
C.RO和NO只能被复原，不能被氧化
D.R与N为同族元素
二、非选择题〔共55分〕
10.〔9分〕用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠的稀溶液〔样品〕中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个：
①是由于〔简要文字说明〕。
②是由于〔简要文字说明〕。
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②。
11.(11分)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘，试答复：
(1)乙、丁中溶质的分子式：乙；丁。
(2)第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是
A.除去未反响的NO B.除去未反响的I－
C.除去未反响的Fe D.除去碱性物质
(3)第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是、(不要求写具体操作)。
(4)反响⑤中所加硝酸应选浓HNO3还是稀HNO3，原因是。
12.(11分)(1)1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反响的化学方程式：
K2MnF6＋SbF5KSbF6＋MnF3＋F2
反响中元素被复原。
(2)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(Ｘ2)很相似，化学上称为拟卤素如
［(CN)2＋H2O===HCN＋HCNO］。它们阴离子的复原性强弱为Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。
试写出：①〔SCN〕2与KOH溶液反响的化学方程式
②NaBr和KSCN混合溶液中参加(CN)2反响的离子方程式
13.(6分)将氯气通入溴化钠溶液，充分反响后，用苯进行溴的萃取与分液操作。操作步骤有：①把分液漏斗放在铁架台上，静置片刻；②右手压住漏斗口的塞子，左手握活塞局部，将漏斗倒转过来，用力振荡；③翻开漏斗下端活塞待下层液体流出后再关上；④向装有氯气和溴化钠反响产物的分液漏斗中参加适量的苯⑤让分液漏斗的下端紧靠烧杯内壁；⑥从分液漏斗上口倾倒出液体；⑦把分液漏斗上口的活塞翻开。
(1)上面操作步骤的正确排列顺序是。
(2)操作⑦的目的是。
(3)可以得到溴的苯溶液的一步操作序号是。
14.〔10分〕某烧瓶中盛有50 mL浓度为12 mol·L－1的浓盐酸，向此烧瓶中参加a g
〔a＜13〕MnO2共热，反响停止后，将烧瓶内的液体冷却并蒸干，结果得到b g固体，试求b g固体中氯元素的质量可能是多少
15.〔8分〕不同的卤素原子之间可化合形成一系列化合物，这类化合物叫卤素互化物。现将4.66 g BrClx溶于水后，通入足量SO2气体与其反响生成氢溴酸、盐酸和硫酸。再用碱将溶液调至中性后参加过量Ba(NO3)2溶液，充分反响后滤去沉淀物，再向滤液中加过量的AgNO3溶液，最后得15.46 g卤化银沉淀。
〔1〕完成SO2与BrClx溶液发生反响的化学方程式。
〔2〕计算确定BrClx中x的值。
参考答案
一、1.解析：单质碘有毒。IO与I－能发生归中反响生成I2。
答案：D
2.解析：BrCl中Br元素为+1价，BrCl的性质应介于Cl2与Br2之间。
答案：C
3.A 4.D 5.D 6.C 7.AD 8.BD 9.AB
二、10.①氯水中H+与碱中和②氯水中HClO强氧化性所致向褪色溶液中再滴加NaOH溶液假设红色再现，那么是①；假设红色不再现，那么是②。
11.(1)FeI2 FeCl3
(2〕C
(3)加热升华萃取
(4)稀HNO3溶解相同质量的Ag，用稀HNO3消耗酸量较少，且产生NO的量较少
12.(1)2 4 4 2 1 Mn
(2)①(SCN〕2＋2KOH===KSCN＋KSCNO＋H2O
②2SCN－＋〔CN〕2===〔SCN〕2＋2CN－
13.(1)④②①⑤⑦③⑥
(2)使分液漏斗内、外压强一致，便于液体流出
(3)⑥
14.①m=b g ②〔b－a〕 g
15.〔1〕BrClx+〔x+1〕SO2+2〔x+1〕H2O===2HBr+2xHCl+〔x+1〕H2SO4
〔2〕x=3