2022年高考总复习化学培优补差训练(37)实验设计与评价.docx

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2022年高考总复习化学培优补差训练〔37〕
实验设计与评价
一、选择题〔每题6分，共48分〕
( )1．实验室制氯气有如下几步操作：①在烧瓶内装入MnO2粉末； ②塞好带导管和分液漏斗的双孔塞； ③由分液漏斗向烧瓶中注入浓盐酸； ④用铁夹固定圆底烧瓶； ⑤检查气密性； ⑥放好酒精灯； ⑦点燃酒精灯； ⑧放好铁圈和石棉网，正确的操作顺序是
A．①②③④⑧⑤⑥⑦B．⑤①②③⑧④⑥⑦
C．⑤⑥⑧①②③④⑦ D．⑥⑧⑤①②③④⑦
NaHCO3
Na2CO3
Ca(OH)2
FeSO4溶液
煤油
NaOH溶液
( )2．用以下装置能到达有关实验目的的是
镁条
氯酸钾
二氧化锰
和铝粉的
混合物
粗铝
纯铝
AlCl3溶液

甲 乙 丙 丁
A．用甲图装置电解精炼铝 B．用乙图装置制备Fe(OH)2
C．用丙图装置制取金属锰 D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
( )3.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性；②取少量溶液参加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的选项是
A．一定有SO32－离子 B．一定有CO32－离子
C．不能确定C1—离子是否存在D．不能确定HCO3－离子是否存在
( )4．以下实验装置图正确的选项是
( )5．以下实验：①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染；③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子；⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃。能到达预期目的的是
A．①②③ B．①③④
C．②③⑤ D．②④⑤
( )6.用以下列图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m〔H〕∶m〔O〕>1∶5。以下对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的选项是
A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少枯燥装置 B．Ⅲ装置后缺少枯燥装置
C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D．CuO没有全部被复原
( )7．某无色溶液中只可能含有：①Na+、②Ba2+、③C1—、④Br—、⑤SO32—、⑥SO42—离子中的假设干种，依次进行以下实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
①
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
②
向溶液中滴中氯水，再参加CC14振荡，静置
CC14层呈橙色
③
向所得溶液中参加Ba(NO)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
④
过滤，向滤液中参加AgNO3溶液和稀HNO3
的白色沉淀产生
以下结论正确的选项是
A．肯定含有离子的①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①⑥ D．不能确定的离子是①③⑥
( )8．以下实验方案设计合理的是
A．鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的氢氧化钠溶液
B．除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤
C．除去苯中的苯酚：向溶液中参加浓溴水，过滤
D．检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，用稀硝酸酸化再滴加硝酸银溶液
二、非选择题〔共32分〕
A
NaOH溶液
图1
NaOH溶液
通O2
图2
9.(共24分)硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。铜不能与稀硫酸直接反响，本实验中将适量浓硝酸分屡次参加到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反响完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)。
⑴图1烧瓶中发生的离子反响方程式为：。
⑵图2是图1的改进装置，其优点有：①； ②。
⑶为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法：方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反响生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反响；方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反响。向反响液中加FeSO4或Fe2(SO4)3，即发生反响。反响完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。〔Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。〕请答复以下问题：
①方案1中的B仪器名称是。
②方案2中甲物质是(填字母序号)。a、CaO b、CuCO3 c、CaCO3
第二组：过氧化氢为氧化剂法：将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol·L－1的稀硫酸中，控温在50℃。参加18mL 10%的H2O2，反响0.5h后，升温到60℃，持续反响1h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.6g。请答复以下问题：
③加热时温度不宜过高的原因是，晶体采用酒精淋洗的优点是。
④上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是(填“第一组〞或“第二组〞)，理由是、、。
10．〔12分〕有一无色透明溶液，欲确定是否含有以下离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO、SO、Cl－、I－、HCO，取该溶液实验如下：
实验步骤
实验现象
①取少量该溶液，加几滴甲基橙
溶液变红色
②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热
有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色
③取少量该溶液，加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
④取③中上层清液，加AgNO3溶液
有白色沉淀生成，且不溶于HNO3
⑤取少量该溶液，加NaOH溶液
有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀局部溶解
〔1〕溶液中肯定存在的离子是________________________。
〔2〕溶液中肯定不存在的离子是________________________。
〔3〕为进一步确定其他离子，应该补充的实验是________ _ ________。
2022年高考总复习化学培优补差训练〔37〕
实验设计与评价参考答案
1.D 2.BC 3.BC 4.B 5.C 6.D 7.A 8.AD
9.⑴Cu＋4 H＋＋2NO＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
或3Cu＋8H＋＋2NO＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (4分)
⑵防止倒吸(2分) 有害气体能被完全吸收(2分)
⑶①坩埚(2分) ②b(2分) ③防止双氧水分解(2分) 酒精与水互溶且极易挥发，减少晶体溶解(2分) ④第二组(2分) 第一组方案1需要灼烧，多消耗能源(2分)；第一组方案2所得产品含有铁元素杂质(2分)；而第二组方案几乎不产生有害气体，且所得产品纯度较高(分)
10.〔12分〕〔1〕Mg2+、Al3+、NO、SO〔4分〕〔2〕Fe2+、Ba2+、I－、HCO(4分)
〔3〕焰色反响，取少量原溶液，参加Ba〔NO3〕2溶液后，取上层清液参加AgNO3溶液和稀HNO3〔4分〕