2023版高考化学大一轮复习课时规范练25弱电解质的电离.doc

课时规范练25　弱电解质的电离
一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.(2019广西贺州高三月考)下列关于电离常数(K)的说法正确的是(　　)
A.电离常数只与温度有关,升高温度,K值减小
B.电离常数K与温度无关
C.电离常数(K)越小,表示弱电解质的电离能力越弱
D.多元弱酸各步电离常数相互关系为K1·L-1H2SO4
3.(2018山东菏泽调研)H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中 (　　)
A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大
C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小
D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小
4.(2018河南洛阳期中)室温下,向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是(　　)
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7
C.醋酸的电离程度增大,cH+)亦增大
D.溶液中不变
5.(2018天津耀华中学高三月考)下列有关平衡常数K的说法正确的是(　　)
A.已知碳酸:K1=4.4×10-7 mol·L-1,K2=4.7×10-11 mol·L-1,次氯酸:K1=2.98×10-8 mol·L-1,碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为C+Cl2+H2OHC+Cl-+HClO
B.1.0 mol·L-1 NH4HCO3溶液pH=8.0。由此可知Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)
C.常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中[H+]= mol·L-1
D.将0.1 mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生,再滴加0.1 mol·L-1 CuSO4溶液,白色沉淀变为蓝色沉淀,可得出Ksp[Cu(OH)2]7
②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗
③HNO2不能与NaCl反应
④常温下0.1 mol·L-1的HNO2溶液pH=2
⑤1 L pH=1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH=2.2
⑥1 L pH=1的HNO2溶液和1 L pH=1的盐酸与足量的一定浓度NaOH溶液完全反应,最终HNO2消耗的NaOH溶液多
⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体,溶液中c(OH-)增大
⑧HNO2溶液加水稀释,溶液中c(OH-)增大
A.①②③⑦ B.①③④⑤
C.①④⑤⑥⑦ D.②④⑥⑧
7.根据下表提供的数据,判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是(　　)
化学式
电离常数
HClO
K=3×10-8 mol·L-1
H2CO3
K1=4×10-7 mol·L-1　K2=6×10-11 mol·L-1

A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水:C+2Cl2+H2O2Cl-+2HClO+CO2↑
B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水:2HC+Cl2Cl-+ClO-+2CO2↑+H2O
C.向NaClO溶液中通入少量CO2:CO2+NaClO+H2ONaHCO3+HClO
D.向NaClO溶液中通入过量CO2:CO2+2NaClO+H2ONa2CO3+2HClO
8.对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施,有关叙述正确的是 (　　)
A.加适量的CH3COONa晶体,两溶液的氢离子浓度减小
B.使温度升高20 ℃,两溶液的氢离子浓度不变
C.加水稀释2倍,两溶液的氢离子浓度增大
D.加足量的Zn充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多
9.已知:25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数如表所示。下面图像表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。下列说法中正确的是 (　　)

CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka=1.8×10-5 mol·L-1
Ka=3.0×10-8 mol·L-1
Ka1=4.3×10-7 mol·L-1
Ka2=5.6×10-11 mol·L-1

A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是[Na+]>[ClO-]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O2HClO+C
C.图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
10.(2019湖北省部分重点中学高三上学期起点考试)298 K时,二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A.溶液pH由1升至2.6时主要存在的反应是H3X++OH-H2X+H2O
B.H2X的第二步电离平衡常数Ka2(H2X)为10-4 mol·L-1
C.NaHX溶液中[H+]<[OH-]
D.当溶液显中性时:[Na+]=2[X2-]
二、非选择题(本题共3小题,共50分)
11.(2019广东肇庆中小学教学质量评估高中毕业班检测)(16分)用硫酸分解磷尾矿[主要成分为Ca5(PO4)3F]可制得中强酸磷酸H3PO4。请回答:
(1)Na2HPO4溶液显碱性,则在该溶液中[H2P]　　　　[P](填“>”“<”或“=”),向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液显酸性,溶液显酸性的原因是(从电离平衡移动角度分析):　 　。 
(2)已知:25 ℃时,H3PO4的电离平衡常数:K1=7.52×10-3 mol·L-1;K2=6.23×10-8 mol·L-1;K3=6.23×10-13 mol·L-1,则该温度下,H3PO4(aq)+OH-(aq)H2P(aq)+H2O(l)的平衡常数K=　　　　。 
(3)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)Ca5(PO4)3(OH)(s)+F-,溶液中[F-]随溶液的pH和温度(T)的变化曲线如图所示。则:pH1　　　(填“>”“<”或“=”)pH2;A、B两点的溶液中F-的反应速率v(A)　　　　(填“>”“<”或“=”)v(B)。 

12.(2018江西新余模拟)(16分)25 ℃时,部分酸电离常数如下:
化学式
CH3COOH
H2CO3
HCN
电离常数
K=1.8×10-5 mol·L-1
K1=4.3×10-7 mol·L-1
K2=5.6×10-11 mol·L-1
K=4.9×10-10 mol·L-1

请回答下列问题:
(1)物质的量浓度为0.1 mol·L-1的下列四种物质:
a.Na2CO3 b.NaCN
c.CH3COONa d.NaHCO3
pH由大到小的顺序是　　　　　　(填编号)。 
(2)25 ℃时,在0.5 mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的[H+]约是由水电离出的[H+]的　　　　　倍。 
(3)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:　。 
(4)25 ℃时,有CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液的pH=6,则溶液中[CH3COO-]-[Na+]=　　　　　　　　　　　(填准确数值)。 
(5)25 ℃时,将a mol·L-1的醋酸与b mol·L-1氢氧化钠溶液等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示醋酸的电离常数为　　　　　　　　　　　　。 
13.(2018重庆一中期中)(18分)25 ℃时,0.1 mol·L-1 HA溶液中=108,0.01 mol·L-1 BOH溶液pH=12。请回答下列问题:
(1)0.1 mol·L-1HA溶液pH=　　　　　,HA的电离常数Ka为　　　　　,BOH是　　　　　　　(填“强电解质”或“弱电解质”)。 
(2)在加水稀释HA的过程中,随着水量的增加而减小的是　　　　　(填字母)。 
A.
B.
C.[H+]与[OH-]的乘积
D.[OH-]
(3)在体积相等、pH相等的HA溶液与HCl溶液中加入足量Zn,HA溶液中产生的气体比HCl溶液中产生的气体　　　　(填“多”“少”或“相等”)。 
(4)pH相等的BOH溶液与BA溶液,分别加热到相同温度后BOH溶液的pH　　　(填“>”“=”或“<”)BA溶液的pH。 
(5)已知碳酸的Ka1=4.3×10-7 mol·L-1,Ka2=5.6×10-11 mol·L-1,向等浓度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加盐酸直至过量,则与H+作用的粒子依次为　　　　。 

课时规范练25　弱电解质的电离
1.C　电离常数只与温度有关,电离属于吸热过程,升高温度,促进电离,K值增大,故A项错误;K与温度有关,与浓度、压强等无关,故B项错误;根据电离常数的定义,可以根据电离常数的大小比较弱电解质电离能力的强弱,故C项正确;多元弱酸分步电离,以第一步电离为主,对下一步电离起抑制作用,则各步电离常数相互关系为K1>K2>K3,故D项错误。
2.D　水是极弱的电解质,KOH是易溶的强电解质,二者混合后导致溶液导电能力增强,A项错误;0.01 mol HCl完全反应,KOH过量了0.09 mol,生成0.01 mol KCl,溶液中离子浓度变大,因此溶液导电能力增强,B项错误;0.1 mol CH3COOH与0.1 mol KOH完全中和,生成0.1 mol CH3COOK,由于CH3COOH部分电离而CH3COOK完全电离,离子浓度变大,因此溶液导电能力增强,C项错误;0.05 mol H2SO4与0.1 mol KOH完全中和,生成0.05 mol K2SO4,离子浓度几乎不变,因此溶液导电能力不变,D项正确。
3.C　向H2S溶液中加水,平衡向右移动,溶液中n(H+)增大,由于溶液体积增大的程度大于n(H+)增大的程度,因此溶液中[H+]减小,A项错误;通入SO2气体,发生的反应为2H2S+SO23S↓+2H2O,平衡向左移动;当SO2过量时,SO2与水反应生成H2SO3,H2SO3的酸性比H2S强,因此溶液的pH减小,B项错误;滴加新制氯水,发生的反应为H2S+Cl22HCl+S↓,溶液中[H2S]减小,平衡向左移动;由于反应生成的HCl为强酸,完全电离,溶液的pH减小,C项正确;加入少量CuSO4,发生的反应为CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4,溶液中[S2-]减小,平衡向右移动,溶液中[H+]增大,D项错误。
4.D　醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加水稀释,电离平衡正向移动,溶液中CH3COO-、H+等导电粒子的数目增多,A项错误;10 mL pH=3的醋酸溶液中,n(CH3COOH)>1.0×10-5mol,在稀释后n(CH3COOH)依然不变,10 mL pH=11的NaOH溶液中n(NaOH)=1.0×10-5mol,二者混合充分反应后,CH3COOH有剩余所得混合溶液显酸性,其pH<7,B项错误;加水稀释,CH3COOH的电离平衡正向移动,其电离程度增大,溶液中n(H+)增大,由于溶液体积增大程度更大,则溶液中[H+]反而减小,C项错误;CH3COOH的电离常数Ka=,又KW=[H+][OH-],则,而在室温下,KW、Ka数值不变,二者的比值也不变,则溶液中不变,D项正确。
5.D　已知碳酸:K1=4.4×10-7 mol·L-1,K2=4.7×10-11 mol·L-1,次氯酸:K1=2.98×10-8 mol·L-1,则碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为2C+Cl2+H2O2HC+Cl-+ClO-,故A项错误;越弱越水解,1.0 mol·L-1NH4HCO3溶液pH=8.0,即HC水解程度比N水解程度大,由此可知Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3),故B项错误;常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中[H+]= mol·L-1,故C项错误;由于溶液中没有NaOH剩余,故白色沉淀变为蓝色沉淀,可得出Ksp[Cu(OH)2]aNO2+H2O、HCl+NaOHNaCl+H2O可知,最终HNO2消耗的NaOH溶液多,即1 L溶液中[HNO2]大于[HCl],而[H+]相同,所以HNO2没有完全电离;⑦加入NaNO2,溶液中[OH-]增大,说明电离平衡逆向移动;⑧不论是强酸还是弱酸,加水稀释,溶液中[H+]均减小,而[OH-]增大。
7.C　HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离常数,即HClO的酸性比H2CO3弱,而比HC强,向Na2CO3溶液中滴加少量氯水,不能生成二氧化碳,应该生成碳酸氢根,A项错误;氯水中盐酸与NaHCO3反应生成氯化钠、二氧化碳和水,HClO与NaHCO3不反应,B项错误;由于酸性H2CO3>HClO>HC,不管CO2量多量少,反应均生成HClO和NaHCO3,D项错误。
8.A　CH3COOH溶液中存在着电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加入少量CH3COONa晶体,平衡逆向移动,溶液中[H+]减小,而盐酸则与CH3COONa反应生成弱电解质CH3COOH,导致[H+]减小,A项正确;升温,促进CH3COOH电离,[H+]增大,盐酸挥发,溶质减少,[H+]减小,B项错误;加水稀释,CH3COOH的电离平衡正向移动,稀释相同倍数后两溶液的[H+]不相同,醋酸中的[H+]大于盐酸中的[H+],但[H+]均减小,C项错误;由于醋酸和盐酸的[H+]相同,而醋酸为弱酸所以[CH3COOH]大于[HCl],加入足量的锌,由于CH3COOH浓度大,而两种溶液体积相同,随着反应的进行,CH3COOH继续电离产生H+,因此产生的氢气多,D项错误。
9.C　根据表中电离常数可知:酸性由强至弱的顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO>HC,则相同条件下水解程度由大到小的顺序为C>ClO->HC>CH3COO-。相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系应是[Na+]>[CH3COO-]>[ClO-]>[OH-]>[H+],A项错误;由于酸性:H2CO3>HClO>HC,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式应为ClO-+CO2H2OHClO+HC,B项错误;可变形为,该式即为,温度恒定则该式的值恒定,C项正确;CH3COOH的酸性强于HClO,故稀释相同pH的两种酸溶液,CH3COOH溶液的pH变化更大,即曲线Ⅰ代表稀释CH3COOH的稀溶液,曲线Ⅱ代表稀释HClO的稀溶液,a点pH大于b点,即[H+]a<[H+]b,而CH3COOH酸性又强于HClO,故图像中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度,D项错误。
10.A　溶液pH由1升至2.6时,从图中可以判断主要是将H3X+转化为H2X,即反应为H3X++OH-H2X+H2O,A项正确;溶液显中性,即pH=7的时候,溶液中的HX-和X2-浓度相等,所以Ka2(H2X)==[H+]=10-7 mol·L-1,B项错误;从图中可以判断当HX-分布最多的时候,溶液显酸性,所以NaHX溶液显酸性,即[H+]>[OH-],C项错误;溶液显中性,pH=7的时候,溶液中的HX-和X2-浓度相等,存在的电荷守恒为[Na+]+[H+]=2[X2-]+[HX-]+[OH-],因为溶液显中性有[H+]=[OH-],所以得到[Na+]=2[X2-]+[HX-]=3[X2-],D项错误。
11.答案 (1)>　Na2HPO4溶液中存在电离平衡HPH++P,加入足量CaCl2溶液后Ca2+与P结合生成Ca3(PO4)2沉淀,促使HP电离平衡向右移动,H+浓度增大,使溶液显酸性　2)7.52×1011(mol·L-1)-1　(3)<　>
解析 (1)Na2HPO4溶液呈碱性,所以HP的水解程度大于电离程度,则[H2P]>[P]。(2)K=(mol·L-1)-1=7.52×1011(mol·L-1)-1。(3)由Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)Ca5(PO4)3(OH)(s)+F-可知,增大OH-浓度(即增大pH),[F-]增大,由题图可知,温度相同时pH2对应的[F-]大于pH1对应的[F-],所以pH1v(B)。
12.答案 (1)a>b>d>c　(2)9×108
(3)CN-+CO2+H2OHC+HCN
(4)9.9×10-7mol·L-1　(5) mol·L-1
解析 (1)酸越弱,对应酸根离子的水解程度越大,浓度相同时,溶液的pH越大,所以pH由大到小的顺序是a>b>d>c。
(2)Ka(CH3COOH)= =1.8×10-5 mol·L-1,[CH3COOH]≈0.5 mol·L-1,[H+]≈3×10-3 mol·L-1,由水电离出的[H+]约为 mol·L-1,则由醋酸电离出的[H+]约是由水电离出的[H+]的=9×108倍。(3)酸性强弱顺序为H2CO3>HCN>HC,所以向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为CN-+CO2+H2OHC+HCN。(4)25 ℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液pH=6,则[H+]=10-6mol·L-1,[OH-]=10-8mol·L-1,根据电荷守恒有关系[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+],则[CH3COO-]-[Na+]=[H+]-[OH-]=10-6mol·L-1-10-8mol·L-1=9.9×10-7mol·L-1。(5)25 ℃时,将a mol·L-1的醋酸与b mol·L-1氢氧化钠溶液等体积混合,反应后溶液恰好显中性,此时[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,[CH3COO-]=[Na+]=mol·L-1,[CH3COOH]= mol·L-1,则醋酸的电离常数K= mol·L-1。
13.答案 (1)3　10-5　强电解质　(2)B　(3)多　(4)<　(5)C、HC、A-
解析 (1)25 ℃时,0.1 mol·L-1的HA溶液中=108,结合KW=[H+][OH-]=1×10-14(mol·L-1)2,可得[H+]=1×10-3mol·L-1,所以pH=3。HA的电离常数Ka= mol·L-1=10-5 mol·L-1。0.01 mol·L-1BOH溶液pH=12,[OH-]=1×10-2mol·L-1,所以BOH是强电解质。(2)稀释过程中,温度不变,Ka=不变,[A-]减小,所以增大;[H+]减小,则增大,因此减小,A项不符合题意,B项符合题意;由于温度不变,故KW=[H+][OH-]不变,C项不符合题意;KW=[H+][OH-]不变,[H+]减小,所以[OH-]增大,D项不符合题意。(3)由(1)知HA是弱电解质,体积、pH均相等的HA与HCl溶液,HA溶液的物质的量浓度较大,所以HA溶液中产生的氢气较多。(4)由(1)知BOH为强电解质,在水溶液中完全电离出OH-,BA为强碱弱酸盐,A-水解使溶液显碱性,pH相等的BOH溶液与BA溶液,分别加热到相同的温度后,A-的水解程度增大,BA溶液碱性增强,所以BOH溶液的pHH2CO3>HC,向等浓度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加盐酸直至过量,与H+作用的粒子依次为C、HC、A-。
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