《分子间作用力与物质性质》同步练习1(鲁科版选修3).docx

第四节 分子间作用力与物质性质
【根底检测】
1．干冰熔点很低是由于〔〕
A．CO2是极性分子 B．C=O键的键能小
C．CO2化学性质不活泼 D．CO2分子间的作用力较弱
2．以下表达中正确的选项是〔〕
A．同主族金属元素的原子半径越大熔点越高
B．稀有气体原子序数越大沸点越低
C．分子间作用力越弱的分子其沸点越低
D．同周期元素的原子半径越小越易失去电子
3．NCl3是一种淡黄色油状液体，测定其分子具有三角锥形结构，以下对NCl3的有关描述正确的选项是〔〕
A．它是一种非极性分子
B．分子中存在非极性共价键
C．NCl3比PCl3难挥发
D．NBr3对光很敏感，那么NCl3也可能具有光敏性
4．干冰气化时，以下所述内容发生变化的是〔〕
A．分子内共价键 B．分子间的作用力增大
C．分子间的距离 D．分子内共价键的键长
5．以下物质的沸点排列顺序不正确的选项是〔〕
A．H2O>H2Te>H2Se>H2S；B．Cs>Rb>K>Na>Li
C．I2>Br2>Cl2>F2 D．GeH4>SiH4>CH4
6．水具有反常高的沸点，主要是因为分子间存在〔〕
A．氢键 B.共价键 C．离子键 D.新型化学键
7．以下化合物中存在氢键的是
A．H2O B．H2S C．HBr D．CH4
8．在HCl、 HBr 、HI 、HF中，沸点最低的是〔〕
A．HF B.HCl C．HBr D.HI
9．以下每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是( )
A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华 D．干冰和氧化钠熔化
10．邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低的原因是〔〕
A．邻羟基苯甲醛不形成氢键，而对羟基苯甲醛能够形成氢键。

B．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键。
C．对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛体积小，分子更紧凑。
D．对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛对称性高
11．DNA分子的两条链之间通过氢键结合。DNA分子复制前首先将双链解开，那么DNA分子复制将双链解开的过程可视为〔〕
A．化学变化 B．物理变化
C．既有物理变化又有化学变化 D．是一种特殊的生物变化
12．在极性溶剂中，如果溶质分子和溶剂分子之间可以形成氢键，那么溶质的溶解度增大，由此可知，苯酚与硝基苯在水中溶解度〔〕
A．前者大
B．后者大
C．两者都是极性分子，都易溶于水

D．两者都是有机物，都难溶于水
13．以下说法中不正确的选项是〔〕
A．氢键是一种类似与共价键的化学键。
B．离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用。
C．只有电负性很强、半径很小的原子才能形成氢键。
D．氢键是一种分子间作用力。
【能力提高】
14．科学家发现的C60是一种新的分子，它具有空心类足球的结构，被称为“足球分子〞。最近科学家又确认存在着另一种“分子足球N60”，它与C60的结构相似，在高温或机械撞击时，其积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。以下对于N60的说法中不正确的选项是〔〕
A．N60易溶于水
B．N60是N2的一种同素异形体
C．等物质的量分解吸收的热量N60>N2
D．N60是共价键结合的空心球状结构
15．以下物质的性质与氢键无关的是〔〕
A．冰的密度比液态水的密度小
B．NH3易液化
C．NH3分子比PH3分子稳定
D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高
16．根据人们的实践经验，一般说来，极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。试判断以下表达是否正确。
〔1〕氯化氢易溶于水，不易溶于苯〔非极性分子〕。
〔2〕碘易溶于CCl4〔非极性分子〕，也易溶于水。
〔3〕食盐易溶于水，不易溶于汽油〔非极性分子的混合物〕。
17．解释邻羟基苯甲酸在CCl4中的溶解度比对羟基苯甲酸大。
18．冰的密度比水小，所以冰一般浮在水面上，试用氢键来解释。
【综合探究】
19、自然界中往往存在许多有趣也十分有意义的现象，下表列出了假设干化合物的结构简式、化学式、相对分子质量和沸点。
结构简式
化学式
相对分子质量
沸点/℃
〔1〕H-OH
H2O
18
100
〔2〕CH3-OH
CH4O
32
64
〔3〕CH3CH2OH
C2H6O
46
78
〔4〕CH3COOH
C2H4O2
60
118
〔5〕CH3-O-CH3
C2H6O
58
56
〔6〕CH3CH2CH2OH
C3H8O
60
97
〔7〕CH3CH2OCH3
C3H8O
60
11
它们的沸点说明什么问题
参考答案
【根底检测】
1.D 2.C 3.D 4.C 5.B 6.A 7.A 8.B 9.C 10.B 11.B 12.A 13.A 14.A
【能力提高】
15.C 16．〔1〕正确〔2〕错误〔3〕正确
17．邻羟基苯甲酸中存在着分子内氢键从而减小了它的极性，而CCl4是非极性分子，因此它在CCl4中的溶解性极大。对羟基苯甲酸中不存在分子内氢键，极性较强，故在CCl4中的溶解性极小。
18．在水蒸气中水是以单个的H2O分子形式存在；在液态水中，经常以几个水分子通过氢键结合起来，形成〔H2O〕n；在固态水〔冰〕中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小。
【综合探究】
19. 解析：从分子间作用力及氢键理论加以分析：〔2〕、〔3〕、〔6〕均为醇类，相对分子质量越大，分子间作用力、沸点越高;〔4〕、〔6〕、〔7〕相对分子质量均为60，沸点不同，这是由于〔4〕、〔6〕分子间存在氢键。从表中可以得出结论。
答案：〔1〕组成和结构相似的分子化合物，相对分子质量越高，沸点越高。〔2〕分子间存在氢键，会使其沸点升高，分子极性越大，氢键越强，沸点越高。