1、第1节 元素周期表 第4课时姓名：_成绩：_1以下碱金属中密度最小，熔沸点最高的是 A锂 B钠 C钾 D铯 2物质燃烧时，火焰呈紫色的一定含有 A钾原子B钾元素C钾离子D钾的化合物 3关于锂的结构和性质的判断，错误的选项是 a与水反响比钠剧烈；b它的原子半径比钠小；c它的氧化物暴露于空气中易吸收二氧化碳；d它的阳离子的最外层电子数和钠的相同；e它是复原剂A、只有a B、c和e C、b和c D、a和d4以下有碱金性铷(Rb)的表达中，正确的选项是 A灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B硝酸铷是离子化合物，易溶于水C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D氢氧化铷是弱碱5将6.2g钾钠合金投入足量水中，反
2、响后用2mol/L的硫酸溶液50mL恰好中和所生成的碱，那么合金中K和Na物质的量比为A1:1 B1:2 C2:1 D3:16某合金含铷和另一种碱金属，取9.8g该合金与足量的盐酸反响，放出4.48LH2标准状况下那么此合金的另一种碱金属可能是A、铯 B、钾 C、钠 D、锂7氢化钠NaH是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反响放出氢气，以下表达中正确的选项是 A、NaH在水中显酸性B、NaH中的氢离子的电子层排布与氦原子相同C、NaH中氢离子很容易得到电子D、NaH中氢离子可被复原成氢气80.1mol Na2O，Na2O2的混合物溶于水后，正好被100g7.3%的盐酸中和。那么原混
3、合物中Na2O与Na2O2的物质的量之比是 A、1：1 B、3：4 C、2：1 D、任意比9由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成混合物，向混合物中参加足量盐酸，有气体放出，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，假设将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，以下推断正确的选项是 A、混合物中一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3B、混合物中一定不含Na2CO3和NaClC、混合物中是否含有Na2CO3和NaCl无法确定D、混合物中一定不含有Na2O2和NaCl10要使K+离子数与水分子数之比
4、为1:1000，应将_gKOH溶解在180g水中。11取5.4g某碱金属R及其氧化物R2O的混合物，使之与足量水反响，蒸发反响后的溶液，得到8g无水晶体。推断：1该碱金属是_。2原混合物中R的质量是_。3混合物中R2O的质量是_ 。12在宇宙飞船中，为了使宇航员得到良好的生存环境，一般在飞船机内安装了盛有Na2O2颗粒的装置，它的用途是再生O2，如果用KO2代替Na2O2也能到达同样的目的，反响产物也很相似。(1)写出KO2与CO2反响的化学方程式(2)计算用Na2O2和KO2分别与CO2反响，产生等量的氧气，所需Na2O2和KO2物质的量比为13 A、B、C是周期表中短周期元素间组成的三种常
5、见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如下的关系：试完成以下空白：1A、B、C的化学式分别为_、_、_；2单质甲与化合物B反响的离子方程式为：_；3在A、B、C这三种化合物中，必定含有的元素是_用甲、乙、丙字母表示14有一白色粉末A，其焰色反响为黄色。一定质量的A加热后分解，得到剩余物B，同时产生能使石灰水变浑浊的气体C。另取等质量的A参加足量的盐酸，也产生气体C，但是C的量是前面的2倍。气体C跟一种淡黄色的固体D反响，又得到B，同时产生氧气。由上述实验现象推断：A_；B_；C_；D_。15某温度下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为269 g和10 g，在此温度下，取100 g 饱和Na2CO3溶液，向其中通入过量的CO2，试求溶液中能析出固体多少克16有40mL由H2、CO2、O2三种气体组成的混合气体。将混合气体通过过量的Na2O2固体，使之充分反响，剩余气体为30mL。点燃这30mL气体，再冷却到原来的温度，体积变为6mL。试推算原混合气体中H2、CO2、O2各有多少毫升
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