《人工固氮技术──合成氨》同步练习2(新人教版选修2).docx

人工固氮技术合成氨根底训练1以下反响起了氮的固定作用的是 。AN2和H2在一定条件下反响生成NH3 BNO与O2反响生成NO2CNH3经催化氧化生成NOD由NH3制碳铵和硫铵2合成氨工业有以下生产流程，其先后顺序是 。原料气的制备 氨的合成 原料气的净化和压缩 氨的别离ABCD3合成氨的反响采用500OC温度的原因是 。A温度太低反响速率太小 B该温度时催化剂活性最大C该温度时反响速率最大 D该温度时N2的转化率最高4工业制氨气采用10MPa30MPa的高压，原因是 。A生成的氨可变为液体 B分子运动更快C氨的合成是一个体积减小的反响 D更有利于NH3的别离5合成氨工业上采用循环操作主要是因为 。A加快反响速率 B能提高氨的平衡浓度C降低氨的沸点 D提高N2和H2的利用率6合成氨时，可以提高N2的转化率的措施是。A升高温度 B及时别离出NH3C增大压强 D使用催化剂7关于催化剂的说法中，错误的选项是 。A改变反响所需时间 B反响前后质量不变C加快反响速率 D可以提高反响物的转化率8以下有关合成氨工业的表达，可能勒夏特列原理来解释的是 。 A使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨B高压比常压条件更有利于合成氨的反响C500OC左右比室温更有利于合成氨的反响D合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率 9在接触法制硫酸中通入过量空气以提高SO2的利用率，而以焦炭为原料合成氨的工业中，为提高原料H2的利用率去不用通入过量空气的方法，原因是 。A到达平衡时H2的转化率已经很高 B防止N2与O2化合损失N2C空气太多冲淡了H2的浓度 D防止H2和O2化合发生爆炸10将1体积N2和3体积H2混合通入氨合成塔，测得从合成塔排出的混合气体中N2的体积分数为21.4%，那么混合气体中NH3的体积分数是 。A7.14% B14.4% C16.7% D64.2%11合成氨反响在一定条件下到达平衡后，要使反响速率加快，并且使化学平衡向正反响方向移动的是 。A降温 B加压C移去一局部氨 D不断参加N2和H212合成氨反响中，假设合成塔进口时N2、H2、NH3体积之比为5153，出口时N2、H2、NH3体积比为9278，那么N2的转化率为 。A10% B20% C30% D40%13在298K时，合成氨反响：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H92.4kJ/mol在该条件下将1molN2和3molH2放在一密闭容器中合成氨，测得反响放出的热量总是小于92.4kJ，其原因是。14合成氨工业中，原料气N2、H2及少量CO、NH3的混合气在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜I溶液来吸收原料气中的CO，其反响是：Cu(NH3)2AcCONH3 Cu(NH3)3AcCOH0必须除去原料气中的CO原因是；醋酸二氨合铜I吸收CO的生产适宜条件是；吸收CO后的醋酸铜氨液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用。醋酸铜氨液再生的生产适宜条件是。15将2LN2和6LH2充入密闭容器里反响，到达平衡时，混合气体的体积为7.2L。计算：平衡时混合气体里各气体的体积分数；N2转化为NH3的转化率；拓展提高16对于可逆反响N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H92.4kJ/mol，以下说法是否正确错误的加以改正。在到达平衡后参加H2，当重新到达平衡时，NH3的浓度比原平衡时增大，H2和N2的浓度比原平衡时减小。到达平衡时，假设升高温度，那么加快了氨的分解速率，降低了NH3合成的速率，所以平衡向逆反响方向移动。到达平衡时，假设温度不变，增大体系压强，那么N2、H2浓度增大，因而正增大，故平衡向右移动。在密闭定容体系中参加氦气，平衡会向缩小气体体积方向移动，那么有利于氨的合成。将1molN2、3molH2在一个密闭容器中合成氨，反响放出的热量总是小于92.4kJ。17工业上用氨和二氧化碳反响合成尿素：2NH3CO2CO(NH2)2H2O。以下物质在一定条件下均能与水反响产生H2和CO2，H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素用。假设从充分利用原料的角度考虑，选有填序号物质作原料较好。ACO B石脑油C5H12、C6H14 CCH4 D焦炭作出选择的依据是。18利用天然气气合成氨的工艺流程示意如下：CO,H2,CH4(10)CO,H2N2N2,H2KHCO3CO2,H2N2N2,H2NH3H2O(g)一次转化CH4H2SCH4Fe2S3H2O脱硫O2SFe(OH)3空气二次转化 H2O(g)K2CO3合成NH3别离根据上述流程，完成以下填空： 天然气脱硫时的化学方程式是。n molCH4经一次转化后产生COmol、生产H2mol用含n的代数式表示。K2CO3(aq)和CO2反响在加压下进行，加压的理论依据是。A相似相溶原理 B勒夏特列原理 C酸碱中和原理 整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3(aq)循环，请在上述流程图中标出第三处循环循环方向、循环物质。19恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反响：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)假设反响进行到某一时刻t时，nt (N2)13mol，nt (NH3)6mol，计算a的值。反响达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况)，其中NH3的含量体积分数为25%。计算平衡时NH3的物质的量。原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比写出最简单整数比，下同，n(始)n(平)。原混合气体中，ab。到达平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)(H2)。平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3)。根底训练参考答案1A 2C 3AB 4C 5D 6 BC 7CD 8B 9D 10B11BD 12A13该反响为可逆反响，1molN2和3molH2反响到达平衡，始终不能全转化为1molNH3，故放出的热量小于92.4kJ。14防止催化剂中毒 加压 降温 减压 升温15N2 22.2% H2 66.7% NH3 11.1% 20% 16不正确。参加H2，氮气的浓度比原平衡时减小，氢气的浓度比原平衡时增大。不正确。升高温度，既加快了氨的分解速率，也加快了氨的合成速率，但逆正，平衡向逆反响方向移动。不正确。增大压强，使N2、H2、NH3浓度都增大，正、逆也都增大，但正增大的多，所以正逆，平衡向右移动。不正确。参加氦气，由于体系体积不变，平衡混合物各组分浓度不变，平衡不移动，对合成氨无影响。正确。17B 石脑油和水生成的H2与CO2物质的量之比为3.2：1，与合成氨、合成尿素中该比值最接近，原料利用最充分。183H2S2Fe(OH)3Fe2S36H2O2.7n B N2,H2N2,H2NH3合成H2，N2 19a16 8mol 5：4 2：3 1：2 3：3：2