《元素周期表》同步练习8(人教版必修2).docx

元素周期律 元素周期表 单元测试
1.以下微粒结构示意图是否正确如有错误，指出错误的原因 〔 〕
A B C D E
2．以下微粒结构示意图表示的各是什么微粒 〔 〕
A B C D
3．最外层电子数为4的原子，其荷电核数可能为〔〕
A.14 B.8 C.6 D.17
4．质量数为37的原子应该有〔〕
A.18个质子，19个中子，19个电子B.17个质子，20个中子，18个电子
C.19个质子，18个中子，20个电子D.18个质子，19个中子，18个电子
5.和氖原子电子层结构相同的微粒是〔〕
A.Na+ B.Cl- C. K+ D.Ar
6.元素的以下性质，随原子序数的递增不是周期性变化的是 〔〕
A.相对原子质量 B.化合价 C.原子半径 D.元素的化学性质
7.原子序数从11依次增加到17，以下递变关系中，错误的选项是 〔 〕
A．电子层数逐渐增多 B．原子半径逐渐增大
C．最高正化合价数值逐渐增大 D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1
8.以下各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是 〔 〕
A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F
9.以下元素原子半径最大的是 〔〕
A、Li B、F C、Na D、Cl
10.按原子半径增大的顺序排列的一组是 〔〕
A、Be、N、F B、Mg、Si、C C、Na、Mg、Ca D、Cl、S、P
11.元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是 ( )
A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y
12.A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰好是A原子L层的两倍，那么A元素是〔〕
A.O B.Si C.C D.Mg
13.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子量依次递增
C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化
14.按C、N、O、F顺序以下性质递增的是 〔〕
A、最高化合价 B、非金属性 C、电子层数 D、原子半径
15.以下各组中的性质比较中，不正确的选项是 〔〕
A酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4 B碱性 Ba〔OH〕2＞Ca〔OH〕2＞Mg〔OH〕2
C复原性 F-＞Cl-＞Br- D稳定性 HCl＞H2S＞PH3
16.可用来判断金属性强弱的依据是 〔〕
A原子电子层数的多少 B、最外层电子数的多少
C、最高价氧化物的水化物的碱性强弱 D、等物质的量的金属置换氢气的多少
17.aXn-和bYm+两种简单离子，其电子层结构相同，以下关系式或化学式正确〔〕
A、a – n = b + m B、a + m = b – n
C、氧化物为YOmD、氢化物为HnX或XHn
18．在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到 〔〕
A、 制半导体材料的元素B、制农药的元素
C、制催化剂的元素 D、制耐高温合金的元素
19.同一周期X、Y、Z三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，那么以下判断错误的选项是 ( )
A、原子半径X>Y>Z B、气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3
C、非金属性X>Y>Z D、阴离子的复原性Z3－>Y2－>X－
20. 短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，以下有关这三种元素的表达正确的选项是：

a

b

c

A．a是一种活泼的非金属元素
B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
C．b的氢化物很稳定D．b元素的最高化合物为＋7价。
21．将以下物质进行分类，并对各组物质的异同进行分析
①C与C②O2与O3③正丁烷与异丁烷
④ 金刚石和石墨 ⑤ 冰与水 ⑥ 乙醇和二甲醚 ⑦干冰和二氧化碳
〔1〕互为同位素的〔2〕互为同素异形体的
〔3〕互为同分异构体的〔4〕属于同一化合物的
22．元素X能形成H2X和XO2化合物，那么X的最外层电子数为
某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的化学式为__.
23.原子序数为３４的元素位于周期，族，属于类单质；原子序数为５６的元素位于周期，族，属于类单质。
24. A、B、C、D、4种元素,A— 核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；D+ 核外没有电子，C元素原子核外电子数比B元素原子核外电子数多5个。(1)、写出四种元素的名称。〔2〕、画出C和D原子及A-的结构示意图。
〔1〕A 、B、C 、D
〔2〕
25.元素周期表的一局部，按要求完成各小题。

IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2

⑥

⑦
⑾

3
①
③
⑤

⑧
⑩
4
②
④

⑨

〔3〕、①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为
〔4〕、某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反响生成盐和水又能与碱反响生成盐与水，该元素为 。在两种盐中该元素的化合价为 ，该元素的最高价氧化物和盐酸反响的化学方程式为 ，向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，现象为
26.主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2∶1完全反响，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能剧烈反响生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。
答复以下问题：
⑴写出元素符号A____，B____，C____，D____。
⑵写出B与C在高温下完全反响后生成物的化学式________，电子式_____，结构式______，分子具有_____ 型空间结构。
⑶用电子式表示B、D在高温下形成的化合物的电子式_________，判断其中的化学键的类型________。
⑷写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式______。
参考答案：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
略
AC
D
A
A
AB
AC
C
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
C
C
B
C
C
BD
A
A
C
21〔1〕①〔2〕④〔3〕③⑥〔4〕⑤⑦
22． 6 H2RO4
23.四VIA非金属六IIA金属
24.A 氯BC 硫D氢〔2〕略
25.(1)、⑩⑾2K + 2H2O ==2K + + 2OH— + H2 ①〔3〕、①③⑤〔4〕、⑤ +3 AI2O3+6HCI==2AICI3+3H2O 随着氢氧化钠的滴入，白色沉淀逐渐增加，当到达最多后又逐渐减少，最后完全消失，得到澄清溶液
26.A_H___，B__O__，C__ C __，D_ Na。⑵⑶⑷略