1、第2课时作业20
一．选择题
1.将足量Na2O2投入FeCl2溶液中可观察到的现象是 ( )
A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀 C有气泡产生 D无变化
2.以下物质中既能与盐酸反响又能与氢氧化钠溶液反响的是 〔 〕
AAl(OH)3 B Fe(OH)3 CMg(OH)2 D Cu(OH)2
3.以下各组反响中最终肯定是白色沉淀的是 ( )
A AlCl3溶液中参加过量氨水
B Al2(SO4)3溶液中参加过量KOH溶液
2、
C FeCl2溶液中参加过量氨水
D MgSO4溶液中参加过量KOH溶液
4.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,以下表达正确的选项是 ( )
A析出金属铝 B产生白色沉淀 C产生红褐色沉淀 D产生无色气体
一. 填空
5.制备Fe(OH)2时,在一支盛有FeCl2溶液的试管中,滴入NaOH溶液,观察到的现象是 .假设用长滴管吸取用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液,插入盛有新制FeCl2溶液液面下，再挤出NaOH溶液, 这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色. 除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。
6.在AlCl3溶液
3、中参加等体积的NaOH溶液,反响完毕后测得沉淀物和溶液中含有等物质的量的铝元素,那么AlCl3和NaOH溶液的物质的量浓度之比为 .
沉淀
19.4
11.6
20
180
160
V〔NaOH〕
7.将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟参加的NaOH溶液的体积关系如图。〔横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g〕求：
① 合金中Mg的质量
② 所用HCl的物质的量浓度
作业19答案
1BC 2A 3AD 4BD 5灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
煮沸 6 2:3 2:7 7 ①4.8g②8mol/L
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