《原子结构与元素性质》同步练习4(鲁科版选修3).docx

第二节 原子结构与元素性质
一．选择题〔每题有1~2个正确答案〕
1．以下各组微粒按半径逐渐增大，复原性逐渐增强的顺序排列的是
A．Na、K、RbB．F、Cl、Br
C．Mg2+、Al3+、Zn2+D．Cl—、Br—、I—
2．以下说法正确的选项是
A．每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束
B．f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素
C．铝的第一电离能大于K的第一电离能
D．B电负性和Si相近
3．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，以下关于电负性的变化规律正确的选项是
A．周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大
B．周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大
C．电负性越大，金属性越强
D．电负性越小，非金属性越强
4．根据对角线规那么，以下物质的性质具有相似性的是
A．硼和硅B．铝和铁C．铍和铝D．铜和金
5．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知
A．X的原子半径大于Y的原子半径
B．X的电负性大于Y的电负性
C．X的氧化性大于Y的氧化性
D．X的第一电离能小于Y的第一电离能
6．元素电负性随原子序数的递增而增强的是
A．Na > K > RbB．N > P > As
C．O > S > ClD．Si > P > Cl
7．对Na、Mg、Al的有关性质的表达正确的选项是
A．碱性：NaOHMg>AlD．复原性：Na>Mg>Al
8．以下各项表达中，正确的选项是
A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越大
B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
C．镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态
D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
9．以下对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的选项是
A．原子半径最小B．原子序数为7
C．第一电离能最大D．电负性最大
10．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是
A．+1B．+2C．+3D．—1
11．具有以下电子排布式的原子中，半径最大的是
A．ls22s22p63s23p1 B．1s22s22p3
C．1s22s2sp2D．1s22s22p63s23p4
12．超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素，试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的选项是
A．位于第七周期，第ⅣA族B．X是非金属元素
C．XO2是酸性氧化物D．X元素的化合价有+2和+4
13．有A、B和C三种主族元素，假设A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，那么这三种元素的原子序数大小次序是
A．B＜C＜AB．A＜B＜C
C．C＜B＜AD．B＞C＞A
14．氢原子的3d和4s能级的能量上下是
A．3d>4sB．3d=4sC．3d<4sD．无3d，4s轨道，无所谓能量上下
15．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是
A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1
16．以下具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是
A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金
C．透明陶瓷材料硒化锌 D．超导材K3C60
二．填空题

A．两性B．金属C．非金属D．稀有气体
〔1〕当n一定时，K值越大，那么元素的_____性越强
〔2〕当A一定时，K值越小，那么元素的_____性越强
〔3〕当K=0，那么该元素系_____元素，当K=l时，那么该元素系_____元素，当K＜1时，那么该元素系____元素
18．下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半径〔10－10m〕
1.52
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
0.71
最高价态
+1
＋1
——
＋3
＋4
＋5
＋7
＋1
＋5
——
最低价态
——
——
－2
——
－4
－3
－1
——
－3
－1
试答复以下问题：

〔2〕上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是〔写分子式〕，某元素R的原子半径为1.02×10－10m该元素在周期表中位于，假设物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式。
19． A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
〔1〕A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为
〔2〕B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的原子结构示意图为；
〔3〕D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，其二价离子的电子排布式为
〔4〕E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E基态原子的电子排布式为
20．下表是元素周期表的一局部：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅧA
1
①

2
②
③
④

⑤
⑥

3

⑦
⑧

⑨
⑩
〔1〕表中元素⑩的氢化物的化学式为，此氢化物的复原性比元素⑨的氢化物的复原性〔填强或弱〕
〔2〕某元素原子同一能层中p能级电子数比s能级电子数少1，那么该元素的元素符号是
〔3〕俗称为“矾〞的一类化合物通常含有共同的元素是
〔4〕某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反响的化学方程式
又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是〔填元素符号〕
21．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请答复以下问题：
〔1〕A是________，B是________，C是________，D是________，E是________
〔2〕由这五种元素组成的一种化合物是〔写化学式〕__________。
写出该物质的一种主要用途____________________________
〔3〕写出C元素基态原子的电子排布式________________
〔4〕用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________
〔5〕元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。〔填“﹥〞、“﹤〞或“﹦〞〕
参考答案
一．选择题〔每题有1~2个正确答案〕
1．AD BC选项中各物质只有氧化性，故错误；AD选项依据同主族元素从上到下，原子半径、离子半径逐渐增大，满足半径逐渐增大；再依据同主族元素从上到下金属性〔即复原性〕逐渐增强，故A正确，D选项中我们知道原子氧化性：Cl＞Br＞I，所以离子复原性：Cl—＜Br—＜I—，故D正确。
2．CD 第一周期不是从碱金属开始，故A错误；P区中还包含零族元素，故B错误；因为金属性：K＞Na＞Al，所以第一电离能：Al＞K，故C正确；因为B和Si满足对角线规那么，所以电负性接近，故D正确。
3．A
4．AC
5．BC 根据“X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构〞可知X元素和Y元素的位置如图： 即Y元素位于X元素的下一个周期，且X为非金属元素，Y为金属元素。所以原子半径：X＜Y；电负性：X＞Y；最外层电子数：X＞Y；第一电离能：X＞Y
6．D 根据：同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大；同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小来判断

7．D 因为金属性：Na＞Mg＞Al，所以最高价氧化物水化物的碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；因为Mg元素位于第ⅡA族，所以第一电离能：Na＜Al＜Mg；同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，所以电负性：Na＜Mg＜Al；复原性：Na>Mg>Al。
8．AC s能级原子轨道都是球形的，且能层序数越大，半径也越大，故A正确；在一个轨道中电子的自旋方向肯定不同，但在同一能层中，电子的自旋方向是可以相同，如C原子的核外电子排布〔轨道表示式〕，在2P能级上2个电子的自旋方向相同，故B错误；Mg原子3s2能级上的2个电子吸收能量跃迁到3p2能级上，由基态转化成激发态，故C正确原子最外层电子排布是5s1的元素是Rb元素，其氢氧化物〔RbOH〕是强碱，可以与氢氧化铝〔与弱碱不反响〕反响，故D错误。
9．D 根据：价电子构型2s22p5可知该元素是F元素，故可判断只有D正确。原子半径最小的是H；F原子序数是9；第一电离能最大的是He。
10．C 根据：电子排布1s22s22p63s23p1可知该元素的价电子排布式为3s23p1，故价电子数是3，因此容易失去3个电子，为+3价。
11．A 根据电子排布式可知A是Al元素，B是N元素，C是C元素，D是Si元素，它们在周期表中位置如图：，所以Al的原子半径最大。
12．AD 原子序数为114，利用减数法〔原子序数减去每个周期元素的种类〕
114—2—8—8—18—18—32—32 = —4〔结果为正数从左向右数几列；结果为负数从右向左数几列〕为—4，从右向左数4列，所以该元素位于第七周期第ⅣA族，故A正确；第ⅣA族是碳族元素，C、Si是非金属元素，从上到下，金属性逐渐增强，Sn、Pb已经是金属元素，所以114号元素因为金属元素，故BC错误；依据C元素有+2、+4价可推测X元素也有+2和+4两种化合价，D正确。
13．B 参考第5题，再根据：电子排布相同的离子半径，原子序数大的半径小。可知三种元素的位置如图：，所以B正确。
14．C 氢原子的基态电子排布式为：1s1，吸收能量后发生跃迁，变为激发态原子，由于3d为第3能层，4s为第4能层，因此跃迁到离核越远，需要吸收的能量也越多，所以4s能级的能量要大于d能级的能量。
15．B 由于B项的核外电子排布式中3P3为半充满状态，比较稳定，因此失去一个电子比较困难，需要吸收更多的能量。
16．C
二．填空题
17．〔1〕C 〔2〕B 〔3〕D；A；B
〔1〕n一定时，K值越大，说明A也越大，即同一周期中主族数越大，故非金属性越强。
〔2〕A一定时，K值越小，说明n越大，即同一主族中周期数越大，故金属性越强。
〔3〕K=0，说明此元素比较稳定，故为稀有气体；K=l，此元素位于金属和非金属的交界地带，故应具有两性；K＜1，对照周期表可知应为金属元素。
18．〔1〕②
〔2〕PCl3或CCl4；第三周期ⅥA族；
根据：最高正价=主族元素的族序数。因为①②⑧三种元素最高正价为+1价，因此可知三种元素为第ⅠA族元素；④为第ⅢA族元素；⑤为第ⅣA族元素；⑥⑨为第ⅤA族元素；⑦为第ⅦA族元素；而③⑩两种元素只有负价，因此可知③是O元素，⑩是F元素。由于H原子半径是最小的，但此表格中原子半径最小的为F原子，再根据同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，又表中元素为前20号元素，故可以判断①是Li，②是K，⑧是Na；由同周期从左到右，原子半径逐渐减小可知：④为Al，⑤为C，⑥为P，⑦为Cl，⑨为N。
19．〔1〕N
〔2〕
〔3〕1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
〔4〕1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
20．
〔1〕HCl、弱
〔2〕Li或B
〔3〕S、O
〔4〕Be(OH)2 + 2NaOH = Na2BeO2 + 2H2O；Li
21．
〔1〕H O Al S K〔写元素名称也可〕
〔2〕KAl(SO4)2•12H2O 可做净水剂
〔3〕1s22s22p63s23p1
〔4〕↓
↑
3s

↑
3p
↑
↓
↑

〔5〕O＞S Al＞K