《化学与资源开发利用归纳与整理》同步练习2(新人教版选修2).docx

必修2第四章 化学与资源的综合利用 同步测试
一、选择题〔每题只有一个选项符合题意〕
1．以下情况可引起大气污染的是 ( )
①煤的燃烧 ②工业废气的任意排放 ③燃放鞭炮④飞机、汽车尾气排放
A.只有①② B.只有②④ C.只有①②③ D.①②③④
2．有关煤的表达不正确的选项是 ( )

B．煤的干馏过程属于化学变化
C．煤是由多种有机物组成的混合物
D．煤除了主要含有碳元素外，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素
3．以下氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是 ( )
A．W03B．MnO2 C．MgO D．V205
4．以下转化不属于煤或石油的综合利用的是 ( )
A．将煤干馏制得煤焦油和焦炭
B. 在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料
C. 将煤变为煤饼作燃料
D．将石油裂解制得乙烯等化工原料
5．人造光卤石(KCl·MgCl2·6H20)是盐化工生产的中间产物。以光卤石为原料制得金属镁，可有以下步骤：
①过滤②溶解 ③参加适量Ca(OH)2 ④蒸发 ⑤用盐酸溶解⑥电解熔融MgCl2
⑦在HCl气流中强热MgCl2·6H20晶体正确的顺序是 ( )
A.⑤③①②④⑥⑦ B.②③①⑤④⑦⑥
C.②④①③⑦⑤⑥ D.⑤③①④②⑦⑥
6．汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气。产生氮的氧化物的主要原因是 ( )
A．燃烧含氮的化合物燃料引起的
B．燃烧含铅汽油引起的
C．是由燃烧不充分引起的
D．是在汽缸中N2被氧化生成的
7．“飘尘〞是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小(直径小于10m)，不易沉降(可飘浮数小时甚至数年)，它与空气中S02、O2接触时，SO2局部转化为S03，使空气酸度增加，形成酸雨。飘尘所起的主要作用是 ( )
A.氧化剂 B．复原剂 C．吸附剂 D．催化剂
8．准确称取某种铁的氧化物2.88 g，用足量的CO进行复原，将生成的C02全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g，那么这种铁的氧化物为 ( )
A．Fe3O4B．Fe203 C．FeO D．以上都不是
二、非选择题(此题包括4个小题)
9．随着现代科学的不断开展，生产和生活所需淡水日益增多，甚至超过人类所能支配的淡水量，使地球上淡水资源发生危机，这就把海水淡化问题提到了科学家的面前。磺化媒(代表式NaR)是一种钠型离子交换树脂，它能使海水中的Ca、Mg交换除去。
现代海水的淡化方法：使海水按顺序通过两种离子交换树脂，其流程如下列图。
(1)最早用于海水淡化的方法是蒸馏法，其原理是。
(2)现有氢型阳离子交换树脂(HR)和羟型阴离子交换树脂(ROH)，那么离子交换柱中应分别装入的离子交换树脂(填其代表式)为：A柱，B柱。
(3)说明按上述顺序装柱的理由是。
10．工业上测量S02、N2、O2混合气体中S02含量的装置如右图。反响管中装有碘的淀粉溶液。S02和I2发生的反响为(N2、02不与I2反响)：
SO2+I2+2H20==H2SO4+2HI
(1)混合气体进入反响管后，量气管内增加的水的体积等
于的体积(填写气体的分子式)。
(2)反响管内的溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，那么测得的S02含量(填“偏高〞、“偏低〞或“不受影响〞)。
(3)反响管内的碘的淀粉溶液也可以用代替(填写物质名称)。
(4)假设碘溶液体积为VmL，浓度为cmol·L。N2与02的体积为VmL(已折算为标准状况下的体积)。用c、V、V表示SO2的体积百分含量为：。

a．烧杯b．试管c．广口瓶d．容量瓶巴量筒 f．单孔塞g．双孔塞
11． 有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。

① ② ③ ④

①其一氯取代物不存在同分异构体
②其二氯取代物不存在同分异构体
③它是非极性分子
④它的键长和键角都相等

①电解水②锌和稀硫酸反响③光解海水
其次，制得纯氢气后还需要解决的问题是(写出其中一个)。12．环保检测中，有害气体的浓度常用1L有害气体的毫克值(mg/L)来表示，如对某气体样品中所含一氧化碳的浓度进行测定，其方法和实验步骤如下：
①首先将2.00 L的气体样品通过盛有I205固体的加热管，反响后生成C02和I2；

(1)写出步骤①中CO通过盛I205加热管的有关反响的化学方程式。
(2)计算样品中CO的浓度。
1．D。煤的燃烧和鞭炮的燃放会产生有毒气体S02等；飞机、汽车尾气中含有CO、NO等有害气体；工业废气中含有更多的有毒、有害气体。

3． C。铝热反响是干态的置换反响，铝把比它活动性弱的金属从其氧化物中置换出来；铝热反响适用于冶炼高熔点金属，MgO与Al不反响。
4．C。煤的综合利用包括煤的干馏(焦化)、气化和液化。石油的综合利用包括分馏、裂化、重整等。煤变为煤饼，并未改变其成分及结构。
5．B。提纯光卤石得到MgCl2的步骤为：先将光卤石溶解于水，因为KCl、MgCl2均易溶于水，先后沉淀Mg；Mg(OH)2的溶解度比Ca(OH)2更小，故参加适量的Ca(OH)过滤后得Mg(OH)2，洗涤后溶于适量的盐酸发生反响：Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O，蒸发溶液得MgCl2·6H20，由于加热MgCl2·6H2O的过程中，会有局部MgCl2又与H20反响生成Mg(OH)2。而MgCl2与H20的反响是一个可逆反响：MgCl2+2H20==Mg(OH)2+2HCl。根据平衡移动原理在HCl气氛中加热MgCl2·6H20，使MgCl2与H20的反响得到抑制，故能得到纯洁的MgCl2
6．D。汽车在工作时发动机的活塞在气缸中运行一个循环时，要经过进气、压缩、点火燃烧和排气四个过程。在压缩和点火燃烧等过程中，由于产生高温高压，故空气中N2和02发生如下反响N2+022NO，2NO+02==2N02，生成污染大气的N02。
7．D。SO2和O2的反响是一个可逆反响，反响速率很慢，在空气中漂尘的催化作用下，大大加快了反响速率，使大局部S02转化为S03，进而与水反响生成硫酸而形成酸雨。
8．C。据元素守恒原理可得以下关系式：
CO ～ C02 ～ CaCO3
1mol lmol 100g
O.04mol 0.04mol 4 g
此时，气体增加的质量为O.04mol16 g·mol==O.64 g(即0.04mol氧原子的质量，也就是氧化物中氧元素的质量)，据质量守恒原理知，固体质量必定减少0.64 g，那么剩余固体的质量(即铁粉的质量)为2.88 g－O.64 g=2.24 g，也就是说，原氧化物中含铁元素的物质的量为2.24g/56 g·mol=O.04mol。因此，原氧化物中铁元素和氧元素的物质的量之比即Fe、0原子个数之比为0.04:0.04=1:1。
9．(1)蒸馏原理，即利用加热海水时，盐不挥发而留在剩余物中，水蒸气经冷凝而得淡水 (2)HR ROH
(3)假设在A中装ROH，那么海水先通过ROH，溶液中就会有较多的OH与海水中的M生成M(OH)n沉淀，造成堵塞现象，而在A中装HR，在B中装ROH，海水通过A中生成的H与B中生成的OH中和，生成水而呈中性
10．解析：(1)混合气体进入反响管中，混合气体中的S02被I2吸收，剩余的气体为N2和02。量气管内增加水的体积即为N2和02的总体积。
(2)当反响管内蓝色消去，说明I2与SO2恰好反响，假设继续通入气体，那么未反响的SO2也会排入量气管中，使N2、02的体积增大，测得S02的含量降低。
(3)反响管中I2与淀粉的作用是吸收SO2，且恰好完全反响时溶液由蓝色变无色来指示反响的终点。其他一些能氧化SO2，且溶液有颜色变化的物质可代替I2和淀粉，如酸性KMn04溶液或溴水。
(4)因SO2+I2+2H2O==H2S04+2HI n(SO2)=n(I2)=V×10L×cmol·L= Vcl0mol V(SO2)= Vcl0mol×22400mL/mol=22.4cVmL
即S02的体积分数为： ×100％
(5)由所给装置可知，反响管起密封容器的作用，因此，可用试管或广口瓶代替，而量取气体还可用测量气体所排出液体的体积确定，可用广口瓶、双孔塞、量筒代替量气管。其装置可以为:b、c、e、g或b、e、g或c、e、g。
答案：(1)N2、02 (2)偏低(3)酸性高锰酸钾溶液或溴水
(4)V(S02)％=×100％
(5)b、c、e、g或b、e、g或c、e、g
11.(1)③(2)甲烷②(3)③氢气的输送和贮存
点拨：(2)天然气的主要成分是甲烷，假设为平面正方形结构，那么其二元取代物有两种同分异构体，而正四面体的二元取代不存在同分异构体；(3)电解水消耗大量的电能，锌和硫酸的反响也不适合工业大量生产，只有太阳光使海水光解才是最经济的方法。但氢气的密度小，沸点低，输送与贮存有一定的难度。
12．(1)5CO+I205I2+5C02 (2)1.75 mg·L
点拨：(1)问中反响物、产生物均，根据化合价升降总值相等即可将其配平。(2)问是多步反响的计算，首先根据氧化复原反响中电子守恒得出关系式：5CO～I2～2S20，然后代入数据进行计算。