《化学反应与能量归纳与整理》同步练习8(人教版选修4).docx

化学反响与能量 测试1以下反响既属于氧化复原反响，又属于吸热反响的是A铝片和稀盐酸反响 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反响C灼热的碳与二氧化碳的反响 D甲烷在氧气中的燃烧2以下说法不正确的选项是A任何化学反响都伴随有能量变化 B化学反响中的能量变化都表现为热量的变化C反响物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反响D反响物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反响3：298K时，2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；H = Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，到达平衡时放出热量Q2KJ，那么以下关系式正确的选项是AQ1Q2BQ1Q2 CQ1Q2D无法比较4C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)；H = +131.3 KJ/mol。它表示A碳与水反响吸收131.3 KJ的热量B1mol固态焦炭与1mol水蒸气反响产生一氧化碳和氢气，吸收131.3 KJ的热量C1mol碳和1mol水反响吸收131.3 KJ的热量D固态碳和气态水各1mol反响，放出131.3 KJ的热量5炽热的炉膛内有反响：C(s)+O2(g)=CO2(g)；H = 392KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反响：C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)；H = +131KJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H = 282KJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H =241KJ/mol，由以上反响推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时A不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 B虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料6氢气H2、一氧化碳CO、辛烷C8H18、甲烷CH4的热化学方程式分别为： H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O (l)； H = 285.8 KJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)； H = 283 KJ/molC8H18 (l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O (l)； H = 5518 KJ/molCH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l)； H = 890.3 KJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是AH2 (g) BCO(g) CC8H18 (l) DCH4 (g)7充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，那么乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是A2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 4b KJ/molBC2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)；H = 2b KJ/molC2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 2b KJ/molD2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = b KJ/mol8根据热化学方程式(101 KPa) S(s) +O2 (g)=SO2 (g); H=-297.23KJ/mol分析以下说法不正确的选项是 ( ) A S的燃烧热为297.23KJ/molB S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量大于297.23KJ C S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量小于297.23KJ D 形成1mol SO2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO2 (g)的化学键所吸收的总能量9卫星发射时可用肼N2H4为燃料，1mol气态肼在适量氧气中燃烧，生成氮气和水蒸气，放出534KJ的热量。以下说法中，正确的选项是A1mol N2H4 (g)的能量比1molN2(g)的能量高534KJB1mol N2H4 (g)的能量比1molN2(g)的能量低534KJC1mol N2H4 (g)与1molO2(g)的总能量和比1molN2(g)和2molH2O(g)的总能量和高534KJD1mol N2H4 (g)与1molO2(g)的总能量和比1molN2(g)和2molH2O(g)的总能量和低534KJ10在25，101kPa下，lgC8H18辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反响的热化学方程式正确的选项是AC8H18122.5O2g8CO2g9H2Og H48.40kJmol1BC8H18122.5O2g8CO2g9H2O1H5518kJmol1CC8H18122.5O2g8CO2g9H2O1H5518kJmol1DC8H18122.5O2g8CO2g9H2O1H48.40kJmol1111H2g+1/2O2g=H2Og H1=a kJmol-122H2g+O2g=2H2Og H2=b kJmol-13H2g+1/2O2g=H2Ol H3=c kJmol-142H2g+O2g=2H2Ol H4=d kJmol-1低高物质所具有的总能量2 A (g) + B(g)2 C (g)以下关系式中正确的选项是Aacd0 C.2a=b012分析右面的能量变化示意图，确定以下选项中正确的选项是( )A.2 Ag+ B(g) 2 Cg；H0B.2 Ag+ B(g) 2 Cg；H0C.2A + B 2 C；H0D.2C2 A +B ；H013胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)；HQ2kJ/mol，那么Q1与Q2的关系是 A.Q1Q2B.Q1Q2 C.Q1Q2D.无法确定14在火箭推进器中装有强复原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热。0.4mol液态肼与足量过氧化氢反响，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。(1)写出肼和过氧化氢的结构式：肼_，过氧化氢_ 。(2)写出热化学方程式_。(3)H2O(1)=H2O(g) H+44kJmol，那么16g液态肼与足量液态过氧化氢反响生成氮气和液态水时，放出的热量是_ kJ。(4)上述反响用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。15CO、CH4均为常见的可燃性气体。1等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是。2在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，假设2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 倍，CH4完全燃烧反响的热化学方程式是：。3120、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在bmL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。假设混合气体与O2恰好完全反响，产生b mLCO2，那么混合气体中CH4的体积分数为保存2位小数。 假设燃烧后气体体积缩小了a/4 mL ，那么a与b关系的数学表示式是。161mol CO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283KJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286KJ热量，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890KJ热写出H2完全燃烧热化学方程式假设1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽，放出热量890KJ填“ =、“假设将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和水蒸汽，那么放出热量Q的取值范围是假设将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和水蒸汽，且CO2和H2O物质的量相等，那么放出热量Q的取值范围是17. 化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)I(g)HI(g)297KJ 即HI键的键能为297KJmol1，也可以理解为破坏1mol HI键需要吸收297KJ的热量。化学反响的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。单位：KJmol1键能键能键能HH436ClCl243HCl432SS255HS339CF427CCl330CI218HF565CO347HO464阅读上述信息，答复以下问题：(1)根据表中数据判断CCl4的稳定性填“大于或“小于CF4的稳定性。试预测CBr键的键能范围_CBr键能_。(2)结合表中数据和热化学方程式H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H= QKJ/ mol；通过计算确定热化学方程式中Q的值为。(3)卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反响时，RF、RCl、RBr、RIR相同的反响活性由大到小的顺序是_。(4)有人认为：HO键的键能大于HS键的键能，所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点。你是否赞同这种观点如不赞同，请说出你的解释。18. 2022年我国成功回收“神舟七号载人飞船，这标志着“我国的载人航天事业又迈出了新的重要一步：飞船返回时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止飞船温度过高，在飞船外表涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是A在高温下不融化B在高温下可分解气化C在常温下就分解气化D该涂料不可能发生分解2火箭升空需要高能的燃料，肼N2H4是发射航天飞船常用的高能燃料。一般将液态N2O4作为火箭的推进剂。1mol液态肼与足量液态N2O4完全反响放出QkJ的热量，产物是对环境无害的氮气和水蒸气。写出该反响的热化学方程式。该反响中被氧化的原子与被复原的原子物质的量之比是。但实际发射过程中会看到有大量红色的烟雾，除了该反响可能产生少量NO外，产生此现象的原因可能是。3实际上，最理想的燃料是燃烧热大、体积小、本身毒性小、平安的固态氢，目前人们还不能制得固态氢，因为。4飞船返回时，对宇航员要进行严格的体检。人体血液的pH变化范围较小，pH只能在7.07.8的范围内变化，否那么将会有生命危险。实验证明，在50mL的血液中参加1滴0.05mL10mol/L的盐酸时，pH由7.4降至7.2，如果向50mL、pH为7.4的NaOH溶液中参加1滴0.05mL10mol/L盐酸时，pH大约将变为。显然，人体血液具有的作用。19目前大局部城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，使用天然气作为居用燃料对环境更为有利。管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4。它们的燃烧反响如下：根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是_。因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是_进风口填增大或减小，如不作改进可能产生的不良结果是_。管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是_。20. 一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，既熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量，它们在塑料袋中经日晒能熔化，在日落后又可缓慢凝结而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体有关数据如下： Na2S2O35H2OCaCl26H2ONa2SO410H2ONa2HPO412H2O熔点405029.9232.3835.1熔化热kJ/相对分子质量49.737.377.0100.11上述潜热材料中最适宜应用的两种盐是_、_。【参考答案】1234567CBABABA8910111213CCBCAB14(1)HNNH HOOH | | H H2N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g) H-641.625kJmol3408.8 4生成N2和H2O，对环境无污染15 1:4 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H = 891.45KJ/mol 0.33 b5a/4169. H2(g)+O2(g)=H2O(l)；H=-286kJmol1 283a kJ Q 890a kJ 284.5a kJ Q RBr RCl RF4不赞同，H2O的熔沸点高于H2S是因为水分子间存在氢键，与键能无关。18、1B 22N2H41+N2O41=3N2(g)+4H2Og；H=2QkJ/mol21；局部N2O4转化为NO2 3因为制备时需要极高的压强其它合理答案均给分 42，抵御外来的少量酸碱，使血液的pH值能维持在一定范围内。19、天然气 ；增大 ；不能充分燃烧，生成有毒的CO ；丁烷遇冷凝结为液体使管道内气流不畅20、1Na2SO410H2O、Na2HPO412H2O 2Na2SO410H2O熔点越低，越有利于盐吸收太阳能而熔化，故排除Na2S2O35H2O。进一步比较单位质量吸热效率：CaCl26H2ONa2SO410H2ONa2HPO412H2O0.17kJ/g0.24kJ/g0.28kJ/g很明显，Na2SO410H2O、Na2HPO412H2O吸收率较高。又因前者比后者价廉而易获得。实际应选用Na2SO4。