《元素周期表》同步练习14(人教版必修2).docx

第五章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表 课时作业
一、选择题〔包括8小题。1~6小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。〕
1.一定量的锎〔〕是有用的中子源，1 mg 每秒约放出2.34×109个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。以下有关锎的说法错误的选项是( )
A.原子中，中子数为154
B.原子中，质子数为98
C.原子中，电子数为98
D.锎元素的相对原子质量为252
2.以下化学符号表示同一种元素的是( )
①3517X ②3717X
③
④
A.①③

B.②③
C.①②③
D.全部
3.〔2022年青岛模拟〕目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，
以下对这16种非金属元素的判断不正确的选项是( )
①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3
②单质在反响中都只能作氧化剂
③对应的含氧酸都是强酸 ④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物
⑤气态氧化物与水反响都不会再生成气体
A.全部
B.只有①②
C.只有①②③④
D.只有①②④⑤
4.有三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。如果这三种元素中有一种是氩元素，那么关于另外两种元素的说法不正确的选项是( )
A.两元素必在同一周期
B.两元素可能在相邻两周期
C.两元素不可能同为金属元素
D.两元素不可能同主族
5.〔2022年聊城模拟〕核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a,最外层电子数为〔2a+1〕。以下有关元素X的说法中，不正确的选项是( )
A.元素X的原子核内质子数为〔2a2-1〕
B.元素X形成的单质既能作氧化剂又能作复原剂
C.元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均到达2N2个〔n表示电子层数〕
D.由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
6.原子序数，可能推断原子的( )
①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 ⑥原子结构示意图 ⑦元素在周期表中的位置
A.①②③④⑥
B.①④⑤⑥⑦
C.②③④⑤⑦
D.③④⑤⑥⑦
7.国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列。按这个规定，以下说法不正确的选项是( )
A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子
B.第14列元素形成的化合物种类最多
C.第3列元素种类最多
D.第16、17列元素都是非金属元素
8.第7周期为不完全周期，假设将来的发现把这一周期元素全部排满。那么以下有关第7周期元素的推论可能错误的选项是( )
A.第7周期排满时有32种元素
B.第7周期排满时最后一种单质不与任何物质发生化学反响
C.第7周期第ⅦA族元素原子序数117，是一种金属元素
D.第7周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3一样都具有两性
二、非选择题
9.某同学在画某种元素的一种单核微粒的原子结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示作出自己的判断。
〔1〕该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是____________。
〔2〕该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是____________。
〔3〕该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的复原性很强，这种微粒的符号是____________。
〔4〕该微粒的复原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性强，这种微粒的符号是____________。
10.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如以下列图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
A

C

B

〔1〕写出A、B、C三种元素的名称：____________、____________、____________。
〔2〕B位于元素周期表中第____________周期第____________族。

〔3〕C的原子结构示意图为____________，C的单质与H2O反响的化学方程式为____________ 。
〔4〕写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反响的化学方程式____________ 。
11.〔2022年上海师大附中〕A、B、C、D的原子序数依次递增且均小于18，A是最外层为一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子化合物。该化合物中各元素原子的物质的量之比为A∶B∶C=4∶2∶3。请答复以下问题：
〔1〕写出B的原子结构示意图____________，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式______________。
〔2〕元素原子的物质的量之比为A∶B∶C=4∶2∶3的化合物名称为____________，其水溶液显____________性，其原理用离子方程式表示为_______________。
〔3〕请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号〔至少举两例〕____________ ____________ 。
〔4〕写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B∶C=7∶12的化合物的化学式____________。
12A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如以下列图所示〔反响条件均未列出〕。
〔1〕假设A、D、F都是非金属单质，且A、D对应元素所属同主族，A、F对应元素所属同周期，那么物质B的名称是____________，写出一个能说明A、D非金属性强弱关系的化学方程式：_______________。
〔2〕假设A是常见金属的单质，D、F是气体单质，反响①在水溶液中进行，那么单质A是
______________，该元素在元素周期表中____________周期____________族。反响
②〔在水溶液中进行〕的离子反响方程式是____________ 。
〔3〕假设A、D为短周期元素所组成的单质，且所含元素的原子序数A是D的两倍，原子核最外层电子数D是A的两倍。③、④两个反响都有红棕色气体生成，那么反响
①、④的化学方程式分别为
①____________ ；
④____________ 。
参考答案：
1.解析:锎〔)是锎元素的一种同位素，其质量数为252，核外电子数=核内质子数=98，中子数=252-98=154。由于锎元素的相对原子质量等于锎元素的各种同位素乘以它们的原子个数百分比的积再求和，而不是由某一核素的质量数来计算得出，故D项错误。
答案:D
2.解析:因为①②③3种单核微粒均有17个质子，故同属氯元素，④是氩原子。
答案:C
3.解析:H原子最外层只有1个电子，故①不正确；除F2外均既可做氧化剂，又可做复原剂，故②不正确；对应的含氧酸有许多是弱酸，如H2SO3、H2CO3等，故③不正确；常温下H2O为液态，故④不正确；NO2与H2O反响可生成NO气体，故⑤不正确。
答案:A
4.解析:设氩以外的两元素内层电子数分别为x、y，那么17+10+x+y=31,x+y=4。从实际考虑，x=y=2,两元素均为第2周期元素，可能分别为：Ne和Li,F和Be,O和B,N和C。
答案:B
5.解析:由题意知元素x可能是N或Cl。假设为N，核内质子数为2×22-1=7,假设为Cl,核内质子数为2×32-1=17,故A项正确；N2和Cl2均既可做氧化剂又可做复原剂，故B项正确；Cl-最外层8个电子，不符合2N2即2×32个电子，故C项不正确；NO2、HClO等均可做杀菌
消毒剂，故D项正确。
答案:C
6.解析:原子序数=核电荷数=质子数，由原子结构示意图，可推出周期表中的位置。
答案:B
7.解析:He原子最外层也只有2个电子，故A错；第16列为ⅥA族，如Sb〔锑)，钋〔Po)为金属元素，故D错。
答案:AD
8.解析:最后一种元素单质虽然为稀有气体，也可以与某些强氧化剂反响，故B项错误；第7周期的ⅢA族元素已经是典型的金属元素，其氢氧化物不具有两性，故D项错误。
答案:BD
9.解析:〔1)该微粒为中性时，其质子数为18，是氩〔Ar)。〔2)能被溴水氧化，且生成沉淀，可能是S2-,被氧化生成单质硫沉淀。〔3)得到1个电子变成原子，说明为19号元素钾。
〔4)失去1个电子变成原子，说明为17号元素氯。
答案：〔1)Ar〔2)S2-〔3)K+〔4)Cl-
10.解析:〔1)根据图示，A、B、C一定在ⅢA族元素之后，又因Z〔B)=Z〔A)+Z〔C),设Z〔B)=b,那么有b=［〔b-8)-1］+［〔b-8)+1］,即b=16,即B为16S，那么A为N，C为F。
〔2)S在元素周期表中第三周期第ⅥA族。
〔3)F的原子结构示意图为
F2与H2O反响的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2。
〔4)NH3与H2SO4反响的化学方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。
答案:
〔1)氮硫氟
〔2)三 ⅥA
〔3)
2F2+2H2O=4HF+O2
〔4)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
11.解析:最外层只有一个电子的非金属元素只有氢，故A为氢；C的次外层只能是K层，其L层电子数为6，所以C为氧，D与氧可形成淡黄色固体，那么D为钠；B与氧可形成多种气态化合物，那么B为氮；A、B、C〔即H、N、O)三元素形成的原子个数比为4∶2∶3的离子化合物为NH4NO3；与H2O和NH3电子数相同的，且组成元素也不变的微粒有：NH-2、NH4+、H3O+、OH-等；由B、C组成，且两者质量比为7∶12的化合物中，B、C的原子数目比为：
7/14∶12/16=2∶3，其化学式为N2O3。
答案:〔1)
〔2)硝酸铵 酸
NH4++H2O NH3·H2O+H+
〔3)NH4+、NH2-、OH-、H3O+等
〔4)N2O3
12.解析:〔1)同族元素间可发生置换反响，且含A的单质及其化合物与同种非金属单质反响生成同种产物，可猜想A为碳，B为SiO2,C为CO，D为Si,E为CO2,F为O2。通过比较H2CO3和H2SiO3的酸性强弱说明C和Si的非金属性强弱。
〔2)A为金属，发生的反响显然是金属与酸的置换反响，F可与H2反响生成酸B，且A元素在C、E中价态不同，可猜想A为铁，B为HCl,C为FeCl2,D为H2，E为FeCl3,F为Cl2。〔3)根据题意可判定，D一定是第2周期元素，而A是第3周期元素，设A、D的原子结构示意图分别是：
那么有a=2d 、d-2=2〔a-10),解得a=12d=6 ，即A为Mg,D为碳，红棕色气体为NO2，说明F为浓HNO3,E为Mg〔NO3)2。
答案:〔1)二氧化硅Na2SiO3+CO2+H2O= Na2CO3+H2SiO3↓
〔2)Fe 4Ⅷ2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl-
〔3)2Mg+CO22MgO+C
C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O

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