1、一课一练2
1、在恒温下的密闭容器中，有可逆反响2NO〔气〕+O2〔气〕2NO2〔气〕+热量，不能说明已到达平衡状态的是〔 〕
A、正反响生成NO2的速率和逆反响生成O2的速率相等
B、反响器中压强不随时间变化而变化
C、混合气体颜色深浅保持不变 D、混合气体平均分子量保持不变
2、在密闭容器中进行合成NH3反响：N2 + 3H22NH3 + Q ，假设将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，其结果正确的选项是〔 〕
A、平衡向正反响方向移动 B、正反响速率增大
C、NH3的百分含量增加 D、平衡向逆反响
2、方向移动
3、在t℃向一密闭容器中放入1mol A 和1 mol B发生反响:A(固) + B(气)C(气) + 2D(气),平衡时C的含量为m% ,保持温度不变,假设按以下配比的物质放入容器中,达平衡时,C的含量仍为m%的是〔 〕
A、2molA和1molB B、2molD和1mol A 和 1molB C、1molC和2molD D、1molC和1molD
4、1molA气体和x molB气体发生以下反响：A〔g〕+ xb〔g〕yc〔g〕，反响一段时间后，测得A的转化率是50%，反响前气体密度在同温同压下是反响后的3/4，那么x和y的值为〔 〕
A、x=1，y=2
3、 B、x=3，y=2C、x=2，y=3 D、x=2，y=4
5、在一定条件下，其密闭容器中发生了如下反响：2SO2〔气〕+O2〔气〕2SO3〔气〕+Q反响达平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3∶2∶5。保持其它条件不变，升温后到达新平衡时，SO2、O2的物质的量分别为1.4mol和0.9mol，此时容器内SO3的物质的量应为〔 〕
A、1.8mol B、2mol C、2.2mol D、2.4mol
6、在一定条件下，2NO2N2O4；△H<0的可逆反响到达平衡，当分别改变以下条件时，填入NO2百分含量与原百分含量的比较情况〔增
4、大、减小、不变〕
(1)保持容器容积不变，通入一定量NO2，那么到达平衡时NO2百分含量，保持容器容积不变，通入一定量N2O4，那么到达平衡时NO2百分含量。
(2)保持压强不变，通入一定量NO2那么到达平衡时NO2百分含量。保持压强不变，通入一定量N2O4，那么到达平衡时NO2百分含量。
(3)保持容器容积不变，通入一定量氖气，那么到达平衡时NO2转化率，保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，那么到达平衡时NO2转化率
7、在一容积可变的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反响：X〔气〕＋2Y〔气〕3Z〔气〕，参加2 molX和3molY。到达平衡后，生成a mol Z。
〔1〕在相同实验条件下，假设在同一容器中改为参加4 mol X和6 mol Y，到达平衡后，Z的物质的量为。
〔2〕在相同实验条件下，假设在同一容器中改为参加3 mol X和2 mol Y，假设要求在反响混合气体中Z体积分数不变，那么还需参加Zmol。
〔3〕在相同实验条件下，假设在同一容器中改为参加0.5molX，那么需参加mol Y，molZ，才能使平衡时Z为0.6a mol。
答案：6、(1)减小 减小 (2)不变 不变 (3)不变 减小
7、〔1〕Z的物质的量为2amol。
〔2〕还需参加Z15mol。
〔3〕需参加0.4mol Y， 2.1 molZ
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