1、[随堂根底稳固]
1．HBr分子的电子式为( )
A．H B．H＋Br－
C．H[]－D．H—Br
解析：H元素与Br元素都是非金属元素，两原子间只能形成共价键，故B、C两项错误；H原子核外只有一个电子，Br原子最外层有7个电子，能与H原子形成一对共用电子对，因此A正确；D项不是电子式。
答案：A
2．以下物质属于共价化合物的是( )
A．KOH B．MgO
C．C2H6D．NH4Cl
解析：A、B属于含有活泼金属元素的离子化合物；D为铵盐也属离子化合物；C中C和H都不易失电子，形成的只有共价键，属共价化合物。
答案：C
3．以下各项中表达正确的选项是( )
2、
A．F－的结构示意图：
B．CO2分子的模型示意图：
C．NaCl的电子式：Na
D．N2的结构式：N≡N
解析：A项应为； B项为CO2的比例模型；C项应为Na＋[]－；D项应为N≡N。
答案：B
4．以下各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是( )A．NaOHH2SO4(NH4)2SO4
B．MgONa2SO4HNO3
C．Na2O2KOHNa3PO4
D．HClNa2OMgCl2
解析：A项中的H2SO4只有共价键；B项中的MgO只有离子键，HNO3只有共价键；D项中的HCl只有共价键，Na2O和MgCl2中只有离子键。
答案：C
5．(1)写出以下物质的结构式。
N2__________，CO2__________，NH3__________。
(2)写出以下物质的电子式。
NH4Cl________，KOH________，Na2O2________。
解析：(1)据N2、NH3的电子式可写出其结构式分别为：N≡N，O==C==O，。
(2)NH4Cl、KOH、Na2O2均为含有共价键的离子化合物，电子式分别为[HH]＋
[]－，K＋[H]－、Na＋[]2－Na＋。
答案：(1)N≡N O==C==O
(2)[HH]＋[]－ K＋[H]－ Na＋[]2－Na＋
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
