3-2-2《铝的重要化合物》必修1化学同步练习(名师解析)(人教版必修1).docx

第3章 3.2二
1．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是
(　　)
A．NaOH溶液　　　　　B．Ba(OH)2溶液
C．盐酸 D．氨水
【答案】D
【解析】盐酸和AlCl3溶液不反响，Al(OH)3可溶于强碱如NaOH溶液、Ba(OH)2溶液，但不溶于弱碱氨水中。
2．以下用氯化铝制取硝酸铝的方案中，最正确的方案是
(　　)
A．在氯化铝溶液中加硝酸溶液
B．在氯化铝溶液中加硝酸钡溶液
C．用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反响，过滤，在所得沉淀中加硝酸溶液
D．用氯化铝溶液与过量氨水反响，过滤、洗涤，在所得沉淀中加硝酸溶液
【答案】D
3．以下物质中，可用于治疗胃酸过多的是
(　　)
A．氢氧化铝 B．苛性钠
C．氧化钙 D．硫酸钡
【答案】A
【解析】苛性钠、氧化钙与胃酸剧烈反响放出大量的热，能够灼伤胃壁，不适宜做治疗胃酸过多的药剂，硫酸钡和盐酸不能反响，也不适宜做治疗胃酸过多的药剂。
4．以下离子方程式书写正确的选项是
(　　)
A．铁加稀盐酸反响：Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋
B．实验室用大理石和稀盐酸反响制取二氧化碳：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O
C．向AlCl3溶液中参加过量的NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D．钠投入水中：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
【答案】A
【解析】B中CaCO3不能拆；C中Al(OH)3可溶于过量的NaOH溶液；D中原子不守恒。
5．向AlCl3溶液中逐滴参加过量的氨水至溶液呈碱性，以下列图中，能表示该反响产生的沉淀质量W与参加氨水的体积V的关系正确的选项是
(　　)
【答案】C
6．有关铝和它的化合物的说法错误的选项是
(　　)
A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成
B．铝能在空气中稳定存在是因为其外表覆盖着一层保护膜
C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料
D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药
【答案】A
7．向一定量的以下物质的溶液中逐滴参加氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，这种物质是
(　　)
A．MgSO4B．NaAlO2
C．AlCl3D．FeCl3
【答案】C
【解析】Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(白色)，Mg(OH)2不溶于过量的氢氧化钠溶液中；NaAlO2与氢氧化钠溶液不反响，无沉淀产生；Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(白色)，Al(OH)3能溶于过量的氢氧化钠溶液中：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；FeCl3溶液与氢氧化钠溶液反响生成红褐色沉淀：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色)，Fe(OH)3不溶于过量的氢氧化钠溶液中。
8．以下实验中，有白色沉淀产生且不再变化的是
(　　)
A．把CO2通入澄清石灰水中至过量
B．把NaOH溶液逐滴滴加到Al2(SO4)3溶液中至过量
C．向AlCl3溶液中不断滴入氨水至过量
D．把CO2通入CaCl2溶液中
【答案】C
9．某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子凝聚剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]x，式中m等于
(　　)
A．3－nB．6－n
C．6＋nD．3＋n
【答案】B
【解析】该题介绍了一种净水剂，背景知识不熟悉，但解题时只需分析化学式，通过化合价代数和为零，2×3＝m＋n，即m＝6－n，B符合。
10．以下各种物质既能与强酸反响又能与强碱反响的是
(　　)
①Al　②AlCl3③NaCl　④Al(OH)3⑤Al2O3⑥NaHCO3
A．①②③④⑤⑥B．①③④⑤
C．④⑤D．①④⑤⑥
【答案】D
11．以下各组物质的水溶液不用其他试剂无法鉴别出来的是
(　　)
A．NaOH、AlCl3B．CuSO4、BaCl2
C．NaAlO2、HCl D．MgCl2、AlCl3
【答案】D
12．有Mg、Al混合粉末10.2 g，将它溶于500mL 4mol·L－1的盐酸里，假设要使沉淀质量到达最大值，那么需参加2mol·L－1的氢氧化钠溶液的体积为
(　　)
A．1 000mL B．500mL
C．100mL D．1 500mL
【答案】A
13．阅读材料，答复以下问题。
材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.16克/厘米3～0.5克/厘米3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，可大批量投放市场。
(1)铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质
(　　)
A．金属光泽 B．延展性
C．导电性 D．导热性
(2)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用，但这层氧化膜(氧化物)遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：
其与盐酸反响的离子方程式：________________________________________________。
与氢氧化钠溶液反响的化学方程式：
________________________________________________________________________。
【答案】(1)B
(2)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
14．写出以下反响的离子方程式。
(1)铝溶于烧碱溶液__________________________；
(2)氧化铝溶于烧碱溶液__
(3)向明矾溶液中参加过量Ba(OH)2溶液__________________________；
(4)向NaAlO2溶液中参加过量盐酸__________________________；
(5)向NaAlO2溶液中通少量CO2__________________________。
【答案】(1)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
(2)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
(3)Al3＋＋2SO＋4OH－＋2Ba2＋===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O
(4)AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O

(5)2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO
15．某无色透明溶液跟金属铝反响放出H2，试判断以下离子中，哪些可能是构成此溶液的成分
Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO、SO、HCO、OH－、NO
(1)当生成Al3＋时，可能存在__________________________；
(2)当生成AlO时，可能存在__________________________。
【答案】(1)Mg2＋、H＋、SO
(2)OH－、NO、Ba2＋
16．X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：
XO2①　A　④NaOH溶液稀盐酸③　C　⑤NaOH溶液NaOH溶液②B
(1)写出以下物质的化学式：X__________，A__________，B__________，C__________。
(2)写出以下反响的离子方程式：
②__________________________。
④__________________________。
【答案】(1)Al　Al2O3　NaAlO2　AlCl3
(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
17．要除去以下物质中所含杂质(括号内为杂质)，请将选用的试剂及别离方法填在题后的横线上，并写出有关反响的化学方程式(是离子反响的写出离子方程式)。
(1)Al2O3[Al(OH)3]________________________________________。
(2)Cu[Al(OH)3]________________________________________。
(3)Fe2O3(Al2O3)________________________________________。
【答案】(1)加强热；2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
(2)NaOH溶液(或稀盐酸)，过滤，洗涤；Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
[或Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O]
(3)NaOH溶液，过滤，洗涤；Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
18．把由NaOH、AlCl3和MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得溶液里逐滴参加1 mol/L的盐酸，参加盐酸的体积和沉淀的质量如下列图：
(1)A点的沉淀物的化学式为____________________；
B点的沉淀物的化学式为____________________。
(2)原混合物中MgCl2的质量是__________g，AlCl3的质量是__________g，NaOH的质量是__________g。
(3)Q点HCl溶液的体积为__________mL。
答案】(1)Mg(OH)2　Mg(OH)2和Al(OH)3
(2)1.90　2.67　5.20　(3)130
【解析】(1)因为在浊液中参加HCl溶液至10mL，沉淀质量一直为1.16g，说明浊液显碱性，Al元素以AlO形式存在，加至30mL时，AlO全部转变为Al(OH)3，所以在A点的沉淀物为Mg(OH)2，在A点至B点间，沉淀物为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物。当参加HCl溶液超过30mL时，Mg(OH)2和Al(OH)3同时溶解。
(2)原混合物中：
m(MgCl2)＝×95g·mol－1＝1.90g，
又AlCl3～AlO～HCl。
n(AlCl3)＝1 mol·L－1×(30－10)×10－3L＝0.02 mol
m(AlCl3)＝0.02mol×133.5g·mol－1＝2.67g
①浊液中存在的NaOH的物质的量为：
NaOH　　＋　　HCl===NaCl＋H2O
0.01 mol 1×10×10－3mol
②MgCl2消耗的NaOH的物质的量为：
MgCl2～2NaOH
×2＝0.04mol
③AlCl3消耗的NaOH的物质的量为：
Al3＋～4NaOH～AlO
0．02mol×4＝0.08mol
NaOH的总质量为：
(0.01mol＋0.04mol＋0.08mol)×40g·mol－1＝5.20g
(3)加盐酸到Q点溶液中溶质为NaCl　AlCl3　MgCl2，即NaOH消耗盐酸，n(HCl)＝n(NaOH)＝0.13 mol
所以Q点加盐酸的体积VHCl＝＝0.13 L＝130 mL