2022高考化学一轮复习选择题基础练10新人教版.doc

选择题基础练（10）
链接---(2017·湖南五市十校模拟)如下图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是(　　)
A．重金属离子可导致蛋白质变性
B．苯是最简单的芳香烃
C．SO2和NxOy都属于酸性氧化物
D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一
解析　NO、NO2都不属于酸性氧化物，C错误。
答案　C
1、下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是
A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
B．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O
C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时问后，溶液变蓝：4H+ +4I- +O2=2I2 +2H2O
D．向含0.1 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2：2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-
【答案】C
【解析】A．将铜丝插入稀硝酸中发生反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，A不正确；B．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀，该反应的离子方程式为Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O+2 CO32-，B不正确；C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时问后，溶液变蓝，该反应的离子方程式为4H+ +4I- +O2=2I2 +2H2O，C正确；D．向含0.1 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2，该反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2C12=2Fe3++Br2+4C1-，D不正确。本题选C。
点睛：向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，由于氢氧化镁的溶解度比碳酸镁小，所以两者反应的产物是氢氧化镁。如果只加入少量NaOH溶液，则生成微溶的碳酸镁。FeBr2的溶液中通入少量的 Cl2，由于Fe2+的还原性比Br-强，所以Fe2+先与Cl2反应。
2、(2017·湖北省沙市中学、恩施高中高三上学期第七次考试)我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种，其中 “烧酒”条目中写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指(　　)
A．萃取 B．渗析
C．蒸馏 D．干馏
答案　C
3、(2017·绵阳市高三第二次诊断性考试)化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是(　　)
A．用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化
B．河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用
C．把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期
D．对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性
答案　B
解析　用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程是萃取的过程，属于物理变化，故A正确；明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，可以用作净水剂，但不可消毒，杀菌，故B错误；KMnO4溶液能够氧化水果释放的乙烯，延长保鲜期，故C正确；蛋白质在高温下能够发生变性，故D正确；故选B。
4．(2017·南阳市第一中学高三第三次模拟考试)某温度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Cu2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是(　　)
已知：lg 2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3×10－25
A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)
C．该温度下Ksp(CuS)＝4×10－36
D．向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀
答案　C
解析　CuCl2、Na2S水解促进水电离， b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离没有作用，水的电离程度最小的为b点，故A错误；根据物料守恒，Na2S溶液中：2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝ c(Na＋)，故B错误；b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，c(Cu2＋)＝c(S2－)，根据b点数据，c(Cu2＋)＝2×10－18 mol·L－1，该温度下Ksp(CuS)＝4×10－36 ，故C正确；Ksp(ZnS)＝3×10－25 大于Ksp(CuS)，所以向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀，故D错误。
5、[2017·太原市高三模拟考试(一)]利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是(　　)
选项
①
②
③
实验结论
A
稀盐酸
CaCO3
Na2SiO3溶液
非金属性：Cl>C>Si
B
浓硫酸
蔗糖
Ba(NO3)2溶液
验证SO2与可溶性钡盐可生成白色沉淀
C
浓氨水
生石灰
酚酞溶液
氨气的水溶液呈碱性
D
浓硝酸
Fe
NaOH溶液
铁和浓硝酸反应可生成NO2
答案　C
解析　盐酸易挥发，挥发出的HCl能够与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，且盐酸不是最高价含氧酸，A错误；SO2通入硝酸钡溶液中，溶液显酸性，硝酸根能把SO2氧化为硫酸根，B错误；浓氨水与生石灰反应生成氨气，氨气通入酚酞溶液中溶液显碱性，溶液变红色，C正确；常温下浓硝酸与Fe发生钝化现象，无法观察到有二氧化氮气体生成，D错误。
6．(2017·衡水中学高三最后一卷)向下图装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色，加热后又恢复红色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是(　　)
选项
A
B
C
D
X
SO2
H2S
CO2
Cl2
Y
饱和NaHCO3
浓硫酸
Na2SO3
NaHCO3
答案　A
解析　若打开活塞K，品红溶液褪色，X气体只可能是SO2或Cl2；关闭活塞K，若X气体为SO2，通入饱和NaHCO3溶液后发生反应：SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋2CO2＋H2O，SO2被吸收而放出CO2，所以品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊。若X是Cl2，Cl2通入NaHCO3溶液时，Cl2不能被吸收，也无CO2气体放出。显然只有A符合，故选A。
7、以下关于下图说法正确的是
A．表明催化剂可以改变化学反应的热效应
B．表明化学反应遵循能量守恒定律
C．表示某化学反应能量的变化与生成物状态无关
D．表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
【答案】B
8、(2017·石家庄市高三第二次质量检测)环己醇()常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。下列说法正确的是(　)
A．环己醇中至少有12个原子共平面
B．与环己醇互为同分异构体，且含有醛基(—CHO)的结构有8种(不含立体结构)

C．标准状况下，1 mol环己醇与足量Na反应生成22.4 L H2
D．环己醇的一氯代物有3种(不含立体结构)
答案　B
9．(2017·湖北省八校高三上学期第一次联考)青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。已知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是(　　)
A．X为烃的含氧衍生物
B．X的分子式为C5H10NO2S
C．X只能发生取代反应
D．X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物
答案　D
解析　A项，此有机物中含有S、N等元素，不是烃的含氧衍生物，故错误；B项，根据有机物碳的成键特点，分子式为C5H11NO2S，故错误；C项，还可以发生氧化反应，故错误；D项，两个甲基上的氢原子是等效的，次甲基上氢原子也可被Cl取代，因此一氯代物有2种，故正确。
10、(2017·双流中学高三下学期第二次适应性考试)双隔膜电解池(两电极均为惰性电极)的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。对该装置及其原理判断错误的是(　　)
A．如电极材料均改为铜板，电解池的总反应方程式不变
B．向A溶液中滴加石蕊试液显红色
C．c隔膜为阴离子交换膜、d隔膜为阳离子交换膜
D．相同条件下，c隔膜附近电极产生的a气体与d隔膜附近电极产生的b气体体积比为1∶2
答案　A
解析　电解硫酸钠溶液阳极发生氧化反应，a为氧气，A为硫酸，阴极发生还原反应生成氢气和氢氧化钠，b为氢气，B为氢氧化钠。如电极材料均改为铜板，铜为活性电极，阳极铜被氧化，电解池的总反应方程式发生变化，故A错误；A为硫酸，向A溶液中滴加石蕊试液显红色，故B正确；根据外加电源的正、负极可知有气体a生成的一极为阳极，有气体b生成的一极为阴极；阳离子透过d隔膜向阴极移动，则d隔膜为阳离子交换膜，阴离子透过c隔膜向阳极移动，c隔膜为阴离子交换膜，故C正确；在阳极氢氧根离子放电生成氧气，在阴极氢离子放电生成氢气，所以该电解反应的总方程式为2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑，a为氧气，b为氢气，体积比为1∶2，故D正确。
11．(2017·南阳市第一中学高三第三次模拟考试)新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．电极b为电池负极
B．电路中每流过4 mol电子，正极消耗44.8 L H2S
C．电极b上的电极反应：O2＋4e－＋4H＋===2H2O
D．电极a上的电极反应：2H2S＋2O2－－4e－===S2＋2H2O
答案　D
解析　由图中信息可知，该燃料电池的总反应为2H2S＋O2===S2＋2H2O，该反应中硫化氢是还原剂、氧气是氧化剂。硫化氢通入到电极a，所以a电极是负极，发生的电极反应为2H2S＋2O2－－4e－===S2＋2H2O；氧气通入到电极b，所以b电极是正极。该反应中电子转移数为4个电子，所以电路中每流过4 mol电子，正极消耗1 mol O2，发生的电极反应为O2＋4e－===2O2－。综上所述，D正确。
12、(2017·湖北省武昌区高三5月调研考试)下列实验操作与预期实验目的或结论一致的是(　　)
选项
实验操作
实验目的或结论
A
某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
说明该钾盐是K2CO3
B
将FeCl2溶液加热蒸发
制备FeCl2晶体
C
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热，得到蓝色溶液
蔗糖水解的产物没有还原性
D
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤
除去MgCl2溶液中的少量FeCl3
答案　D
解析　A项，该钾盐也可能是KHCO3；B项，FeCl2水解产生Fe(OH)2，Fe(OH)2可被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，所以将FeCl2溶液加热蒸发不能制备FeCl2晶体；C项，稀硫酸将氢氧化铜中和为硫酸铜，所以不能说明蔗糖水解的产物没有还原性；D项，溶度积Fe(OH)3>Mg(OH)2，向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后，FeCl3转化为Fe(OH)3，过滤除去Fe(OH)3，即可除去MgCl2溶液中的少量FeCl3。
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