1、初中化学中的相关计算一。关于质子数、中子数的计算运用公式：相对原子质量Ar=质子数+中子数（如果Ar由元素周期表提供，四舍五入取整，带入计算）二。相对分子质量的计算相对分子质量等于分子中所有原子的相对原子质量之和。Mr=Ar1*N1+Ar2*N2+(Ar:相对原子质量 N：原子个数）例题：计算NaOH的相对分子质量解：Mr=23+16+1=40习题：请计算出CO2、HCl、CaCO3的相对分子质量常见物质的相对分子质量氢氧化钠（NaOH）：40氯化氢（HCl）：36.5二氧化碳（CO2）：44碳酸钙（CaCO3）：100硫酸（H2SO4)：98氧气（O2）：32水（H2O）:18三。根据化学方
2、程式计算分子式依据：化学反应前后原子种类个数不变。例题：2X+9O2=4CO2+2SO2+6H2OX为为C2H6S例题：例题：Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O四。溶质质量分数的计算溶质质量分数=溶质质量/溶液质量*100%溶液质量=溶质质量+溶剂质量（无特殊说明，计算保留一位小数）例题：已知一烧杯中有水90g，1.向烧杯中投入10gNaCl，所得溶液质量分数为2.向上述所得溶液中再加入10gNaCl，所得溶液质量分数为3.向1所得溶液中加水100g，所得溶液质量分数为10%18.2%5%稀释：稀释前后溶质的质量不变例题：质量分数为20%的硫酸100g稀释成10%，需要加水多少？增溶：
3、增溶前后溶剂（水）的质量不变m1*a1%=m2*a2%五。根据化学方程式的简单计算例题：取黄铜（铜锌合金）10克，与足量稀硫酸反应，得到气体0.2克。问合金中锌的质量为多少？解：设锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 2x 0.2g65/x =2/0.2g x=6.5g答：合金中锌的质量为6.5g按 缺 步 一骤 不给 可分 变式1：计算质量分数取黄铜（铜锌合金）10克，与100克稀硫酸恰好完全反应，得到气体0.2克。问稀硫酸的溶质质量分数为多少？解：设硫酸的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2 98 2 x 0.2g98/x=2/0.2g x=9.8g=9.8g/100g*100%=9.8%答：稀硫酸的质量分数为9.8%变式二：含杂质的计算例题：将Na2SO4和NaOH的混合物10g投入到200克溶质质量分数为4.9%的H2SO4溶液中，恰好完全反应。1.10g混合物中NaOH的质量2.最后所得溶液中溶质的质量分数 8g 16.2g
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