2022年高中化学随堂练习第二章化学反应速率和化学平衡单元测试题5.docx

第二章 化学反响速率和化学平衡
单元测试
一、选择题〔共18小题，每题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意〕
1. 反响A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反响速率，其中反响速率最快的是〔 〕
A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)
C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)
2. 在2L密闭容器中参加4molA和6molB，发生以下反响：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。假设经5s后，剩下的A是2.5mol，那么B的反响速率是〔 C 〕
A．0.45 mol / (L·s)B．0.15 mol / (L·s)C．0.225 mol / (L·s)D．0.9 mol / (L·s)
3. 可逆反响到达平衡的根本原因是〔 〕
A．反响混合物中各组分的浓度相等 B．正逆反响都还在继续进行
C．正逆反响的速率均为零D．正逆反响的速率相等
4. 反响mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反响到达平衡时，以下说法正确的选项是〔 〕
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反响速率是Y的逆反响速率的m/n倍
C．降低温度混合气体的平均相对分子质量变小
D．假设平衡时X、Y的转化率相等，说明反响开始时X、Y的物质的量之比为n:m

A. 化学反响速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C. 化学反响速率理论是研究怎样提高原料转化率
D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
6. 对某一可逆反响来说,使用催化剂的作用是〔 〕
A．提高反响物的平衡转化率 B．以同样程度改变正逆反响的速率
C．增大正反响速率，减小逆反响速率 D．改变平衡混合物的组成
7. 右图是关于反响A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反响为放热反响)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是〔 〕
A．升高温度，同时加压
B．降低温度，同时减压
C．增大反响物浓度，同时减小生成物浓度
D．增大反响物浓度，同时使用催化剂
8. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反响A(g)+3B(g)2C(g)到达平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，那么〔 C 〕
A．平衡不移动
B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1
C．再达平衡时，C的体积分数增大
D．再达平衡时，正反响速率增大，逆反响速率减小
9. 以下事实不能用勒夏特列原理解释的是〔 〕
A．溴水中有以下平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当参加硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
B．合成氨反响，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C．反响CO〔g〕+NO2〔g〕CO2〔g〕+NO〔g〕〔正反响为放热反响〕，达平衡后，升高温度体系颜色变深
D．对于2HI〔g〕H2〔g〕+I2〔g〕，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
10. 可逆反响mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如假设其它条件不变，只是在反响前参加适宜的催化剂，那么其v-t图象如下右图：
①a1>a2 ②a12 ③b1>b2 ④b1t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影局部面积相等 ⑧右图中阴影局部面积更大，以上说法中正确的选项是〔 〕
A. ②④⑤⑦ B. ①④⑥⑧
C. ②③⑤⑧ D. ①③⑥⑦
11. 在一密闭容积的容器中进行反响：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反响过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol•L-1、0.1 mol•L-1、0.2 mol•L-1。当反响达平衡时，可能存在的数据是〔 〕
A. SO2为0.4 mol•L-1，O2为0.2 mol•L-1 B. SO2为0.25 mol•L-1
C. SO2、SO3均为0.15 mol•L-1 D. SO3为0.4 mol•L-1
12. 〔2022全国II理综，13〕在相同温度和压强下，对反响CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：
上述四种情况到达平衡后，n (CO)的大小顺序是〔 〕
物质
物质的量
实验
CO2
H2
CO
H2O
甲
a mol
a mol
0 mol
0 mol
乙
2a mol
a mol
0 mol
0 mol
丙
0 mol
0 mol
a mol
a mol
丁
a mol
0 mol
a mol
a mol
A．乙＝丁＞丙＝甲 B．乙＞丁＞甲＞丙
C．丁＞乙＞丙＝甲 D．丁＞丙＞乙＞甲
13. X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反响：X+2Y2Z,到达平衡后，测得混合气体中反响物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，那么Y的转化率最接近于〔　　〕
A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%
14. 当以下反响到达平衡时保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是〔 〕
A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) B. 2HI(g)H2(g)+I2(g)
C.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) D. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
15. 在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，以下判断正确的选项是〔 〕
A．X1降低，X2增大 B．X1、X2均降低
C．X1增大，X2降低 D．X1、X2均增大
16. 298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的∆G = ∆H－T∆S和∆S的变化情况是〔 〕
A. ∆G>0，∆S<0 B. ∆G<0，∆S>0
C. ∆G>0，∆S>0 D. ∆G<0，∆S<0
17. 某温度下，反响SO2(g)+ O2(g) SO3 (g)的平衡常数K1=50，在同一温度下，反响2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2的值为〔 〕
A. 2500B. 100 C. 4×10-4 D. 2×10-2
18. 〔2022全国I理综，11〕：4NH3(g)+5O2(g) == 4NO(g)+6H2O(g) △H=-1 025kJ/mol，该反响是一个可逆反响。假设反响物起始物质的量相同，以下关于该反响的示意图不正确的选项是〔 〕
二、填空〔此题包括5个小题，共46分〕
19.〔10分〕在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
时间
0
20
40
60
80
100
c(N2O4)
0.100
c1
0.050
c3
a
b
c(NO2)
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
0.120
试填空：
〔1〕该反响的化学方程式为_________________________________，到达平衡时四氧化二氮的转化率为________%。
〔2〕20s时四氧化二氮的浓度c1=________mol·L-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反响速率为________mol•L-1•s-1。
〔3〕假设在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要到达上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol•L-1。
20.〔6分〕将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气〔忽略CO2〕放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反响：2SO2+O2 2SO3〔正反响放热〕。反响到达平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L〔以上气体体积均为标准状况下的体积〕。〔计算结果保存一位小数〕
请答复以下问题：
〔1〕判断该反响到达平衡状态的标志是_______。〔填字母〕
a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
〔2〕欲提高SO2的转化率，以下措施可行的是_______。〔填字母〕
a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2
c．改变反响的催化剂 d．升高温度
〔3〕求该反响到达平衡时SO3的转化率_______〔用百分数表示〕。
21. 〔12分〕在一定条件下，可逆反响A2(g)＋B2(g)2C(g)在一个密闭容器中到达平衡时，测得c(A2)=0.5mol•L-1， c(B2)=0.1mol•L-1，c(C)=1.6mol•L-1。假设A2、B2、C的起始浓度分别为a mol•L-1、b mol•L-1、g mol•L-1请确定：
〔1〕a、g应满足的关系式为_________。
〔2〕假设反响从正反响方向开始进行，当g＝_________，a有最大值为_________。
〔3〕假设反响从逆反响方向开始进行，当b＝_________，a有最小值为_________。
〔4〕b的取值范围为________________。
22.〔10分〕(1)化学平衡常数K表示可逆反响的进行程度，K值越大，表示__________，　K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_________________。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
〔2〕在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反响：
CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g)△H<0，CO和H2O浓度变化如以下列图，那么0～4min的平均反响速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。t℃时物质浓度〔mol·L-1〕的变化：
时间(min)
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
5
0.116
0.216
0.084

6
0.096
0.266
0.104

〔3〕t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反响，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min～4min之间反响处于_________状态； c 1数值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。
②反响在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________ (单项选择)，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_________ (单项选择)。
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
23.〔8分〕一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反响：A(g)+B(g)C(g)△H<0。到达平衡时，C的体积分数为40%。试答复有关问题：
〔1〕升温时，C的反响速率_______〔填“加快〞、“减慢〞或“不变〞〕。
〔2〕假设平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，那么平衡_______。
A. 一定向正反响方向移动 B. 一定向逆反响方向移动
C. 一定不移动 D. 不一定移动
〔3〕假设使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2 mol B，那么反响到达平衡时，C的体积分数为_______；容器的容积为_______。
参考答案
1.B 2.C 3.D 4.B 5.C 6.B 7.C 8. C 9.D 10.C 11.B 12.A 13.D 14.B 15.A 16.B 17.C18. C
19.〔1〕N2O42NO2 60 〔2〕0.070 0.0015 〔3〕0.2
20.〔1〕bc 〔2〕b〔3〕94.7%
21.〔1〕a +=1.3 〔2〕01.3 〔3〕00.4 〔4〕0≤b≤0.9
22.〔1〕可逆反响的进行程度越大 可能增大也可能减小
〔2〕0.03 〔3〕①平衡 大于②d a
23.〔1〕加快〔2〕D 〔3〕40％ L