1、1．(对应考点一)某元素＋3价离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是( )
A．第3周期Ⅷ族，p区
B．第3周期ⅤB族，ds区
C．第4周期Ⅷ族，d区
D．第4周期Ⅴ族，f区
解析：＋3价离子的核外有23个电子，那么原子核外有26个电子，26号元素是铁，位于第4周期Ⅷ族，位于d区。故正确答案为C。
答案：C
2．(对应考点二)在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是( )
A．ns2np3B．ns2np5
C．ns1D．ns2np6
解析：各电子结构对应的主族为：A：VA族元素，B：ⅦA族元素，C：ⅠA族元素，D：0族元
2、素，依据同周期元素原子第一电离能变化规律，可知C正确。
答案：C
3．(对应考点三)电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。以下关于电负性的变化规律正确的选项是( )
A．周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大
B．周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大
C．电负性越大，金属性越强
D．电负性越小，非金属性越强
解析：同周期从左向右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素电负性逐渐减小。电负性越大，非金属性越强，金属性越弱。
答案：A
4．(对应考点二)以下原子中，第一电离能最大的是( )
A．B B．C
C．Al D．Si
解析：硼和碳在同周期，
3、碳的第一电离能大，铝和硅也在同周期，硅的第一电离能大，碳和硅在同主族，碳的第一电离能大，综上所述，碳的第一电离能最大。
答案：B
5．(对应考点三)X、Y元素同周期，且电负性X>Y，以下说法错误的选项是( )
A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价
B．在元素周期表中X可能位于Y的右面
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性
D．Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性
解析：X、Y元素同周期，且电负性X>Y，那么X的非金属性强于Y，故X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，A正确；同周期元素从左到右，非金属性依次增强，故X位于Y的右面，B正确；非
4、金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，C不正确；非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强。D正确。
答案：C
6． A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。答复以下问题：
(1)写出以下元素的符号：A________，B________，C________，D________。
(2)用化学式表示上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________，碱性最强的是________。
(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元
5、素________，电负性最大的元素________。
(4)E元素原子的核电荷数是________。
(5)画出D元素原子的核外电子排布轨道表示式__________，这样的排布遵循了____________原理和____________规那么。
解析：由A的原子结构示意图可知，x＝2，原子序数为14，A是硅元素，那么B是钠元素，C的外围电子排布式为3s23p3，是磷元素，那么D是氮元素，E的电子排布式为[Ar]3d64s2，核电荷数为18＋8＝26，是铁元素，五种元素中非金属性最强的是N元素，对应的HNO3酸性最强，金属性最强的是Na元素，对应的NaOH碱性最强。D所在周期第一电离能最大的元素是稀有气体氖，电负性最大的元素是非金属性最强的氟。
答案： (1)Si Na P N (2)HNO3 NaOH
(3)Ne F (4)26
(5) 泡利不相容 洪特
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