2022年高一化学专题1第一单元第二课时训练提升(含解析)苏教版必修1.docx

专题训练】2022年高中化学 专题1 第一单元 第二课时 〔解析版〕苏教版必修1
1．以下表达错误的选项是(　　)
A．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012 kg C­12含有约6.02×1023个C­12原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个根本物理量之一
解析：选A。A项不正确，1 mol任何物质都含有约6.02×1023个组成该物质的根本微粒；B、C、D均正确。
2．0.5 mol Na2SO4中所含的Na＋数约为(　　)
A．3.01×1023　　　　　　　 B．6.02×1023
C．0.5 D．1
解析：选B。0.5 mol Na2SO4中含有1 mol Na＋，即6.02×1023个。
3．0.6 mol NaCl中含有的Na＋数与(　　)mol Na3PO4中含有的Na＋数相同(　　)
A．0.6 B．0.3
C．0.2 D．0.1
解析：选C。0.6 mol NaCl中含有0.6 mol Na＋，含有0.6 mol Na＋的Na3PO4为0.2 mol。
4．某原子的摩尔质量是M g·mol－1，那么一个该原子的真实质量是(　　)
A．M g B．1/M g
C．M/6.02×1023 g D．6.02×1023/M g
解析：选C。根据摩尔质量的含义，1 mol该原子即6.02×1023个原子的质量为M g，故一个原子的质量为M/6.02×1023 g。
5．与22 g CO2所含分子数相等的水的质量是(　　)
A．44 g B．22 g
C．18 g D．9 g
解析：选D。22 g CO2所含分子数为×NA＝0.5NA，含水分子数为0.5NA的水的质量为0.5 mol×18 g/mol＝9 g。
6．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。那么表示的是(　　)
A．以g为单位V L该气体的质量

B．以g为单位1 L该气体的质量
C．1 L该气体中所含的分子数
D．以L为单位1 mol该气体的体积
解析：选B。表示该气体的物质的量，表示该气体的质量，表示以g为单位1 L该气体的质量(即密度)。
7．C60这种纳米材料，是由60个碳原子组成的封闭足球形稳定结构，具有许多新奇的特性，现有1.5 g石墨，试估算可以制备C60的个数约为(　　)
A．1020个 B．1021个
C．1022个 D．1023个
解析：选B。1.5 g石墨含有C原子为：×6.02×1023 mol－1，可以制C60的个数为：×6.02×1023mol－1×＝1.3×1021。
8．2.16 g X2O5中含有0.1 mol氧原子，那么X的相对原子质量为(　　)
A．28 B．28 g/mol
C．14 D．14 g/mol
解析：选C。2.16 g X2O5的物质的量为＝0.02 mol，所以M(X2O5)＝＝108 g·mol－1。那么X的相对原子质量为＝14。
9．NA代表阿伏加德罗常数的值，那么以下说法中正确的选项是(双选)(　　)
A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NA
B．0.2NA个硫酸(H2SO4)分子与19.6 g磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数
C．28 g氮气中所含的原子数为NA
D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1
解析：选AB。此题表达的是以阿伏加德罗常数为中心的计算。A选项中钠为＋1价金属，2.3 g钠的物质的量为0.1 mol，那么变成离子时失去的电子数为0.1NA，正确；B选项中19.6 g磷酸(H3PO4)的物质的量为＝0.2 mol,0.2NA个H2SO4的物质的量为＝0.2 mol，磷酸和硫酸的物质的量相同，又因每个硫酸和磷酸分子中所含氧原子数相等，故二者所含的氧原子数也相同，正确；C选项中28 g氮气即为1 mol N2，含氮原子的个数为2NA，错误；D选项中NA个氧分子的质量为32 g，NA个氢分子的质量为2 g，那么其质量比为16∶1，错误。
10．(1)9.75 g锌与________mol的盐酸刚好完全反响，放出________mol H2，在溶液中有________mol Zn2＋和________mol Cl－。
(2)在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，假设K＋、Cl－各为1.5 mol，Mg2＋为0.5 mol，那么SO的物质的量为________。
解析：(1)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
n(Zn)＝＝＝0.15 mol；显然能与0.3 mol HCl完全反响，放出0.15 mol H2，溶液中有0.15 mol Zn2＋和0.3 mol Cl－。
(2)根据溶液呈电中性，即阳离子所带正电荷数与阴离子所带负电荷数相等，即有：1.5 mol×1＋0.5 mol×2＝1.5 mol×1＋n(SO)×2，n(SO)＝0.5 mol。
答案：(1)0.3　0.15　0.15　0.3　(2)0.5 mol
11．某气体的摩尔质量是M g·mol－1，分子数为x，质量是m g。某元素原子的摩尔质量是A g·mol－1，原子个数是y，阿伏加德罗常数为NA。试说明以下各式表示的意义。
(1)M/NA_______________________________________________________________________；
(2)x/NA______________________
(3)A/NA_______________________________________________________________________；
(4)y/NA________________________________________________________________________；
(5)m/M________________________________________________________________________。
答案：1)M/NA表示该气体1个分子的质量
(2)x/NA表示该气体的物质的量
(3)A/NA表示某元素一个原子的质量
(4)y/NA表示某元素原子的物质的量
(5)m/M表示该气体的物质的量
12．某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，做了如下列图的实验。
他把气体X由注射器A缓缓送入装有CuO的B装置，使之完全反响，得到如下结果：
①实验前B管及药品的质量为21.32 g，实验后为21.16 g。
②C管中收集到的物质电解后得到H2和O2，在D中收集到的是N2。
③X中两元素的质量比是14∶3，问：
(1)C中收集到的物质的质量是________g。
(2)在实验中看到的现象是__________________________________________________。
(3)B中反响的化学方程式是________________________________________________。
解析：(1)C管中收集到的物质电解后得到H2和O2，说明此物质是水。实验前B管及药品的质量为21.32 g，实验后为21.16 g，反响后质量减小0.16 g，说明CuO中的氧元素和X气体中的H元素结合成水，该质量差是氧原子的质量，所以水的质量为0.18 g；(2)因为CuO失去氧元素而变成单质铜，氧元素和X气体中的H元素结合成水，所以实验现象是：B中黑色固体逐渐变成红色，C中有无色液体生成；(3)根据原子守恒可以判断X中含有N和H两种元素，n(N)∶n(H)＝∶＝1∶3，即X为NH3，即可写出该反响的化学方程式：3CuO＋2NH33H2O＋3Cu＋N2。
答案：(1)0.18
(2)B中黑色固体逐渐变成红色，C中有无色液体生成
(3)3CuO＋2NH33H2O＋3Cu＋N2
13．将MgCl2·xH2O的晶体4.06 g溶于水配成100 mL溶液，此溶液50 mL正好与含3.4 g AgNO3的溶液完全反响，那么：
(1)MgCl2·xH2O晶体的摩尔质量是________。
(2)MgCl2·xH2O晶体的化学式中x的数值是________。
解析：n(AgNO3)＝＝＝0.02 mol
由MgCl2＋2AgNO3===Mg(NO3)2＋2AgCl↓可判断与0.02 mol AgNO3正好反响的MgCl2为0.01 mol，那么4.06 g该晶体为0.02 mol。
M(晶体)＝＝＝203 g·mol－1
x＝＝6。
答案：(1)203 g·mol－1　(2)6