1、1．(对应考点一)某元素基态原子的价电子排布为[Ar]3d74s2，它在元素周期表中的位置是( )
A．第三周期ⅡB族 B．第四周期ⅡB族
C．第四周期ⅦB族 D．第四周期Ⅷ族
解析：由[Ar]3d74s2可知该元素位于第四周期，又由价电子数之和为7＋2＝9，位于第四周期第9纵列，为第Ⅷ族。
答案：D
2．(对应考点二)下面元素周期表中全部是金属元素的区域为( )
A．只有s区 B．只有d区
C．s区、d区和ds区 D．d区和ds区
解析：s区中的H不是金属元素，过渡元素(d区和ds区)全部是金属元素。
答案：D
2、3．(对应考点一)某元素在周期表中位于第5周期ⅥA族位置上，试写出该元素的基态原子的电子排布式、元素的名称、符号和原子序数。
解析：由元素位于第5周期，第ⅥA族，故最外层电子数应为6，价电子排布为5s25p4，这时4d能级一定为全充满的。电子排布式为[Kr]4d105s25p4，元素名称是碲，符号Te，核外电子数为52，故原子序数也应为52。
答案：[Kr]4d105s25p4、碲、Te、52
4．元素周期表中共有18个纵行，以下图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表里的元素划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号
3、
(1)请在上表中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并分别用阴影和表示d区和ds区。
(2)有的同学受这种划分的启发，认为d区内第6、7纵行的局部元素可以排在另一区，你认为应排在________区。
(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满状态的元素。
解析：此题从深层上考查了元素周期表的结构。依据构造原理最后填入的电子的能级符号将元素周期表划分为几个区。对于24号元素，其核外价电子排布根据构造原理应该是3d44s2，而实际上是3d54s1，原因是能量相同的轨道处于全空、全充满和半充满状态时能量较低，而29号元素也正是因为这一点排成3d104s1，而不是3d94s2，故将29号、30号元素所在纵行归为ds区。所以该同学认为d区内6、7纵行的局部元素可以排在ds区是有道理的。
答案：(1)
(2)ds (3)见上表
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