1、1．(对应考点一)以下分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )
A．BeCl2与BF3B．CO2与SO2
C．CCl4与NH3D．C2H2与C2H4
解析：BeCl2分子、BF3分子中杂化轨道数分别为2、3，中心原子杂化类型分别为sp、sp2。CO2分子中含有2个π键，SO2分子中杂化轨道数为3，杂化类型分别为sp、sp2。C项中杂化类型均为sp3。D项中杂化类型分别为sp、sp2。
答案：C
2．(对应考点一)氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。以下关于氯化亚砜分子的几何构型是和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的选项是( )
A．三角
2、锥形、sp3B．V形、sp2
C．平面三角形、sp2D．三角锥形、sp2
解析：SOCl2分子中S原子的杂化轨道数为1＋3＝4，S原子采取sp3杂化，由于孤对电子占据一个杂化轨道，分子构型为三角锥形。
答案：A
3．(对应考点二)用价层电子对互斥模型预测以下分子或离子的立体结构，其中不正确的选项是( )
A．NH为正四面体形 B．CS2为直线形
C．HCN为折线形(V形) D．PCl3为三角锥形
解析：NH、CS2、HCN、PCl3结构中价层电子对数分别为4对、2对、2对、4对，价层电子对互斥模型分子为正四面体形、直线形、直线形、空间四面体形，其中前三者中心原子均参与成键，
3、立体结构就是价层电子对互斥模型，PCl3分子中有1对孤对电子，所以立体结构为三角锥形。
答案：C
4．(对应考点三)实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，由此可见，BeCl2属于( )
A．由极性键构成的极性分子
B．由极性键构成的非极性分子
C．由非极性键构成的极性分子
D．由非极性键构成的非极性分子
解析：Be—Cl键是由不同元素的原子形成的极性键，键角180°，直线形，空间构型对称，为非极性分子。
答案：B
5．(2022·山东高考)氧是地壳中含量最多的元素。
(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。
(2)H2O分
4、子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_____________。高，原因是______________________________。
(3)H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用________杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为________________________________。
(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，CaO晶体密度为a g·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数，那么CaO晶胞体积为________cm3。
解析：(1)氧元素核外有8个电子，其基态原子核外电子排布为1s22s22p4，所以氧元素
5、基态原子核外未成对电子数为2个；
(2)O—H键属于共价键，键能最大；分子间的范德华力和氢键均属于分子间作用力的范畴，但氢键要强于分子间的范德华力，所以它们从强到弱的顺序依次为O—H键、氢键、范德华力；氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内。邻羟基苯甲醛在分子内形成氢键，而在分子之间不存在氢键；对羟基苯甲醛正好相反，只能在分子间形成氢键，而在分子内不能形成氢键，分子间氢键使分子间作用力增强，所以对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高。
(3)由于中心O的价层电子对数共有3＋1＝4对，所以H3O＋为四面体，因此H3O＋中O原子采用的是sp3杂化；H2O中O原子上的孤对电子对数为2，因此排斥力较大，水中H—O—H键角较小。
(4)氯化钠的晶胞如下列图，因此晶胞中含有的氯离子个数为8×＋6×＝4，同样也可以计算出钠离子个数为4。由于CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，所以CaO晶胞中也含有4个钙离子和4个氧离子，因此CaO晶胞体积为＝。
答案：(1)2 (2)O—H键、氢键、范德华力 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键是分子间作用力增大
(3)sp3 H2O中O原子有2对孤对电子，H3O＋只有1对孤对电子，排斥力较小
(4)
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
