2019_2020学年高中化学专题3有机化合物的获得与应用第2单元食品中的有机化合物第2课时乙酸练习苏教版必修2.doc

第2课时乙酸课时跟踪检测基础达标对点练知识点一：乙酸的结构和性质1下列关于乙醇、乙酸的说法正确的是()A都含有羧基B都能与金属钠反应生成氢气C乙醇溶液显碱性，乙酸溶液显酸性D都能使紫色石蕊溶液变红解析：乙醇的官能团是羟基，A错误；羟基和羧基都能与金属钠反应生成氢气，B正确；乙醇溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变红色，C、D错误。故选B。答案：B2有关化学用语正确的是()解析：乙酸的球棍模型为，故A错误；乙酸的分子式C2H4O2，故B错误；乙炔的键线式为，故C错误；苯的凯库勒式为，故D正确。答案为D。答案：D3下列关于乙酸的说法正确的是()A常温下是一种无色无味的液体B能与乙醇发生酯化反应C不能与NaHCO3反应放出CO2D能与溴水发生加成反应解析：乙酸是无色有刺激性气味的液体，故A错误；乙酸能与乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯，故B正确；乙酸能与NaHCO3反应生成乙酸钠，同时放出CO2，故C错误；乙酸不含碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，故D错误。答案：B4下列各组反应与乙酸官能团中H键的断裂无关的是()A乙酸Na2CO3 B乙酸NaOHC乙酸乙醇 D乙酸Fe解析：乙酸官能团中H键的断裂，体现乙酸的酸性，故A、B、D均与H键的断裂有关；乙酸的酯化反应，乙酸断裂的是CO键，与H键的断裂无关。答案：C5“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质。利用这些物质你能完成的实验是()检验自来水中是否含氯离子鉴别食盐和纯碱检验鸡蛋壳能否溶于酸除去热水瓶中的水垢A B仅C仅 D仅解析：乙酸具有酸性，且酸性强于H2CO3，故可利用食醋鉴别食盐和纯碱，也可与CaCO3反应使鸡蛋壳和水垢溶解，即B正确。答案：B6乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A、C、D都是有机物。写出下列反应的化学方程式：反应：_；反应：_；反应：_；反应：_。解析：反应金属钠与乙醇的羟基发生置换反应，反应方程式为2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2；反应发生乙醇的燃烧，其反应方程式为CH3CH2OH3O22CO23H2O；反应发生酯化反应，其反应方程式为CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O；反应发生醇的氧化，其反应方程式为2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O。答案：2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2CH3CH2OH3O22CO23H2OCH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O7.在化学上常用两种模型来表示分子结构，一种是球棍模型，另一种是比例模型。比例模型是采用不同颜色的球的体积来表示分子中各种原子的体积。(1)图中是一种常见有机物的比例模型，写出其结构简式_。(2)该有机物中含有的官能团的名称是_，分子式为_。(3)该有机物可发生的反应是_。A与金属钠反应 B与石蕊溶液作用C可发生酯化反应 D可发生加成反应E与NaOH溶液反应解析：由有机物比例模型，结合原子半径及成键情况，可推测出结构简式，其中含有1个COOH和1个OH，它含有COOH，可与金属钠、NaOH反应，可与石蕊溶液作用，可发生酯化反应；它含有OH，可与金属钠反应，可发生酯化反应。答案：(1) (2)羟基、羧基C3H6O3(3)ABCE知识点二：酯化反应8当乙酸分子中的O都是16O，乙醇分子中的O都是18O时，二者在一定条件下反应，生成物中水的相对分子质量为()A16B18 C20D22解析：根据酯化反应机理，可知产物中水的相对分子质量为18。答案：B9下列说法不正确的是()A向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象C实验时加热试管a的目的是加快反应速率并及时将乙酸乙酯蒸出D试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇解析：向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸，防止浓硫酸溶解放热造成液体飞溅，故A错误；由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易产生倒吸，实验时导管不能插入到液面以下，故B正确；反应加热提高反应速率，乙酸乙酯沸点低，加热利于蒸出乙酸乙酯，故C正确；试管b中Na2CO3的作用是中和乙酸，溶解乙醇，除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，故D正确。故选A。答案：A10将CH3COOH和H18OC2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后下列说法正确的是()A18O存在于所有物质里B18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里C18O仅存在于乙醇和水里D有的乙醇分子可能不含18O解析：本题考查酯化反应机理“酸脱羟基醇脱氢”，即，乙酸乙酯在水解时的断键方式是，因此18O只可能存在于乙醇和乙酸乙酯中，而且乙醇分子里必然会有18O。答案：B能力提升速达标1在实验室制得1 mL乙酸乙酯后，沿试管内壁加入0.5 mL 紫色石蕊试液，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠层与乙酸乙酯层之间(整个过程中不振荡试管)，对可能出现的现象，下列叙述正确的是()A液体分两层，石蕊层仍呈紫色，有机层呈无色B石蕊层为三层环，由上而下呈蓝、紫、红色C石蕊层有两层，上层呈紫色，下层呈蓝色D石蕊层为三层环，由上而下呈红、紫、蓝色解析：实验室制得乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，其中的乙酸能使紫色石蕊试液变红，下层水层中Na2CO3溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝。所以石蕊试液分为三层环，上层呈红色，下层呈蓝色，中间呈其本色紫色。答案：D2伍德沃得说：“有机化学极大地改善了人类的生活，使人类在旧的自然界旁边建立起一个新的自然界。”迄今为止人类发现合成的有机物已经超过3 000万种，从1995年开始，每年新发现和新合成的有机化合物已经超过100万种。“芬必得”是一种具有解热、镇痛、抗生素作用的药物。“芬必得”主要成分的结构简式如下图所示。下列有关“芬必得”的叙述正确的是()A该物质的分子式为C13H14O2B该物质可以与乙醇在一定的条件下发生反应生成酯C该物质不能发生取代反应D常温常压下该物质不能与钠反应生成氢气解析：该物质分子式为C13H18O2，该物质有COOH，可以与醇发生酯化反应，即取代反应，也可与Na反应产生H2。答案：B3如图是分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程图，在图中圆括号内填入适当的试剂，方括号内填入适当的分离方法，方框内是有关物质的名称。下列说法正确的是()Aa为NaOH溶液，为蒸馏B、均为蒸馏，为分液C为分液，C中含有乙酸钠Db可以是硫酸，也可以是盐酸解析：a为饱和Na2CO3溶液，通过分液操作，分离出A为乙酸乙酯，A错；B中主要含有乙醇和乙酸钠，通过蒸馏可分离出E为乙醇，C为乙酸钠，再向C中加入高沸点浓硫酸，使乙酸钠转化为乙酸，通过蒸馏的方法可分离出乙酸，B正确，C、D错。答案：B4(2019江苏卷)丙炔酸甲酯是一种重要的有机化工原料，沸点为103105 。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为：实验步骤如下：步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。步骤2：蒸出过量的甲醇(装置如图)。步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5% Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。(1)步骤1中，加入过量甲醇的目的是_。(2)步骤2中，如图所示的装置中仪器A的名称是_；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是_。(3)步骤3中，用5% Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是_；分离出有机相的操作名称为_。(4)步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是_。解析：(1)酯化反应为可逆反应，加入过量的甲醇，提高丙炔酸的转化率，丙炔酸溶解于甲醇，甲醇还作为反应的溶剂。(2)根据装置特点可知，仪器A为直形冷凝管；加热液体时，为防止液体暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此本题中加入碎瓷片的目的是防止液体暴沸。(3)丙炔酸甲酯的沸点为103105 ，制备丙炔酸甲酯采用水浴加热，因此反应液中除含有丙炔酸甲酯外，还含有丙炔酸、硫酸；通过饱和NaCl溶液可吸收硫酸；5%的Na2CO3溶液的作用是除去丙炔酸，降低丙炔酸甲酯在水中的溶解度，使之析出；水洗除去NaCl、Na2CO3，然后通过分液的方法得到丙炔酸甲酯。(4)水浴加热提供最高温度为100 ，而丙炔酸甲酯的沸点为103105 ，采用水浴加热，不能达到丙炔酸甲酯的沸点，不能将丙炔酸甲酯蒸出，因此蒸馏时不能用水浴加热。答案：(1)作为溶剂、提高丙炔酸的转化率(2)(直形)冷凝管防止暴沸(3)丙炔酸分液(4)丙炔酸甲酯的沸点比水的高7