1、[随堂根底稳固]
1．在约100 ℃的温度下，NaCl稀溶液中[H＋]为1×10－6mol·L－1，以下说法正确的选项是
( )
A．该溶液中[H＋]≠[OH－]
B．Na＋、Cl－促进了水的电离
C．该NaCl溶液中KW＝1.0×10－14 mol2·L－2
D．在100 ℃时水的电离平衡常数较大
解析：在NaCl溶液中存在水的电离平衡：H2OH＋＋OH－，升温，平衡向右移动，平衡常数增大，[H＋]、[OH－]变大，但[H＋]＝[OH－]，KW＝[H＋]·[OH－]＝
1.0×10－6 mol·L－1×1.0×10－6 mol·L－1＝1.0×10－12 mol2·L－2。
2、
答案：D
2．以下措施能使KW增大的是( )
A．温度不变向水中参加NaOH溶液
B．温度不变向水中参加稀H2SO4
C．温度不变向水中参加NaCl固体
D．加热升温
解析：KW只受温度影响，升高温度，水的电离平衡正向移动，KW增大。
答案：D
3．强电解质与弱电解质的本质区别在于
A．离子数目的多少
B．物质的量浓度相同时，溶液的导电能力强弱
C．在水溶液中是否完全电离
D．电离方程式的写法不同
解析：判断强弱电解质就是看其在水溶液中是否完全电离。
答案：C
4．以下电离方程式书写正确的选项是( )
A．Al2(SO4)32Al3＋＋3SO
B．HF
3、H＋＋F－
C．H2SO4===2H＋＋S6＋＋4O2－
D．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
解析：Al2(SO4)3是强电解质，书写时用“===〞连接；SO是一个整体，不能拆开；NaHCO3中的HCO不能拆开。
答案：B
5．某温度下，纯水中的[H＋]＝2×10－7 mol·L－1，那么此时溶液的[OH－]
为________ mol·L－1；假设温度不变，滴入稀硫酸，使[H＋]＝5×10－6 mol·L－1，那么[OH－]＝______________mol·L－1，由水电离出的[H＋]水＝________mol·L－1。
解析：任何温度下水电离出的[H＋]水＝[OH－]水，故[OH－]为2×10－7 mol·L－1，此时水的离子积KW＝[H＋]·[OH－]＝4×10－14 mol2·L－2，滴入硫酸使[H＋]＝5×10－6 mol·L－1时：[OH－]＝＝＝8×10－9 mol·L－1，水电离的[H＋]水与[OH－]相等，即[H＋]水＝8×10－9 mol·L－1。
答案：2×10－7 8×10－9 8×10－9
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