2022年高中化学随堂练习第二章化学反应速率和化学平衡单元测试题6.docx

选修4第二章 化学反响速率和化学平衡 测试题
本试卷分选择题和非选择题两局部，共 4页，总分值100分，考试时间40分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32
第一卷 选择题〔共50分〕
一、选择题(此题包括10小题，每题5分，共50分。每题只有1-2个选项符合题意)
1．以下说法中有明显错误的选项是
A．对有气体参加的化学反响，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化
分子数增加，因而反响速率增大
B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反响速率增大
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．参加适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地
增大化学反响的速率
2．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反响制取CO2气体，假设要增大反响速率，可采取的措施是：①再参加30mL3mol/L盐酸　　②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石　　④适当升高温度
A．①②④B．②③④
C．①③④D．①②③
3．以下情况下，反响速率相同的是
A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反响
B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反响
C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反响
D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等外表积等品质石灰石反响
4．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反响：
　mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数〔不为零〕时，不能说明到达平衡状态的标志是
　　A.体系的压强不再改变
B.各组分的浓度不再改变
C.反响速率υA : υB : υC : υD = m : n : p : q
　　D.单位时间内m mol A断键发生反响同时p mol C也断键发生反响　　
5．以下表达中，不能用平衡移动原理解释的是
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反响
C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
6．以下关于判断过程的方向的说法正确的选项是
A．所有自发进行的化学反响都是放热反响
B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反响
C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
7．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行以下两项实验：〔N2O42NO2 △H＞ 0〕
乙
甲
〔a〕将两容器置于沸水中加热
〔b〕在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的选项是
A．〔a〕甲＞乙，〔b〕甲＞乙 B．〔a〕甲＞乙，〔b〕甲＝乙
C．〔a〕甲＜乙，〔b〕甲＞乙 D．〔a〕甲＞乙，〔b〕甲＜乙
8．以下对化学平衡移动的分析中，不正确的选项是
①已达平衡的反响C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反响物物质的量时，平衡一定向正反响方向移动
②已达平衡的反响N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反响方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反响平衡时，假设减小反响器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反响达平衡时，在恒压反响器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④ B．①②③
C．②③④ D．①②③④
9．对于可逆反响A〔g〕+2B(g)2C(g)(正反响吸热)，以下列图象中正确的选项是
10．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反响：2A(g)+B(g)2C(g)。假设经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有以下几种说法：
①用物质A表示的反响平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反响的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1
其中正确的选项是
A．①③B．①④C．②③D．③④
第二卷 非选择题〔共50分〕
二、填空
11．〔12分〕通过实验测定反响速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反响时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的____________来实现；在KMnO4与H2C2O4反响中，可通过测定___________________来测定该反响的速率；在Na2S2O3和H2SO4反响中，该反响的速率可通过__________________________来测定。写出KMnO4与H2C2O4反响的离子方程式：。
v
t
0 a b c d
V正
V正
V正
V逆
V逆
V逆
12．〔9分〕以下列图表示在密闭容器中反响：2SO2+O22SO3,△H< 0到达平衡时，由于条件改变而引起反响速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是； 假设增大压强时，反响速度变化情况画在c~d处
13．在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间〔s〕
C〔mol/L〕

0

20

40

60

80

100
C〔N2O4〕
0．20
a
0．10
c
d
e
C〔NO2〕
0．00
0．12
b
0．22
0．22
0．22
反响进行至100s后将反响混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
〔1〕该反响的化学方程式为，表中bc〔填“<〞、“=〞、“>〞〕。
〔2〕20s时，N2O4的的浓度为mol/L，0~20s内N2O4的平均反响速率为。
〔3〕该反响的平衡常数表达式K=，在80℃时该反响的平衡常数K值为〔保存2位小数〕。
〔4〕在其他条件相同时，该反响的K值越大，说明建立平衡时。
A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大
C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反响进行的程度越大
14、〔17分〕影响化学反响速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反响速率的有关问题。
图1 图2
〔1〕取一段镁条，用砂纸擦去外表的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反响生成H2的量与反响时间的关系曲线如图2所示。
①请在图3 的方框中画出上述反响的速率(mL/min)与时间(min,)的关系曲线。
图3
②在前4min内，镁条与盐酸的反响速率逐渐加快，在4min之后，反响速率逐渐减慢，请简述其原因：____________________________________________。
〔2〕某同学发现，纯度、质量、外表积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反响时产生氢气的速率差异很大，铝和盐酸反响速率更快。他决定对其原因进行探究。填写以下空白：
①该同学认为：由于预先控制了反响的其他条件，那么，两次实验时反响的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl-对反响具有促进作用，而SO42-对反响没有影响；
原因Ⅱ：_______________________________________________________；
原因Ⅲ：Cl-对反响具有促进作用，而SO42-对反响具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反响具有促进作用，但Cl-影响更大；
原因Ⅴ：________________________________________________________。
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、外表经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管〔两试管的规格相同〕中：
a．在盛有硫酸的试管中参加少量NaCl或KCl固体，观察反响速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中参加少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反响速率是否变化。
假设观察到实验a中_____________________，实验b中____________________________，那么说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反响具有加速作用。
选修4第二章 化学反响速率和化学平衡 测试题
参考答案
一、(此题包括10小题，每题5分，共50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
AC
AC
C
C
D
D
D
B
二、
11．〔12分〕时间〔3分〕；溶液褪色所需时间〔3分〕；出现浑浊的时间〔3分〕
2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O +10CO2↑〔3分〕
12．〔9分〕升温〔3分〕；减小SO3浓度〔3分〕
v
t
0 a b c d
V正
V逆

〔3分〕
13．〔12分〕〔1〕N2O42NO2，> 〔1分，1分〕
〔2〕0．14， 0．003 mol/〔L·s〕〔2分，2分〕
〔3〕， 0．５４〔2分，2分〕
〔4〕ABD 〔2分〕

14．〔17分〕(1) ①
图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线〔5分〕
②镁和盐酸反响是放热反响，随着反响体系温度升高，反响速率增大〔2分〕；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反响速率减小〔2分〕。
〔2〕①原因Ⅱ：Cl-对反响没有影响，而SO42-对反响具有阻碍作用〔2分〕；
原因Ⅴ：Cl-、SO42-均对反响具有阻碍作用，但Cl-影响更小〔或SO42-影响更大〕〔2分〕。
②反响速率加快〔2分〕； 反响速率减慢〔2分〕。