2019_2020学年高中化学第3章水溶液中的离子平衡第4节难溶电解质的溶解平衡第1课时难溶电解质的溶解平衡课后提能层级练新人教版选修4.doc

第一课时难溶电解质的溶解平衡课后提能 层级练1CaCO3在下列哪种液体中，溶解度最大()AH2OBNa2CO3溶液CCaCl2溶液 D乙醇解析：选A在B、C选项的溶液中，分别含有CO、Ca2，会抑制CaCO3的溶解，而CaCO3在乙醇中是不溶的。2溶度积常数表达式符合Kspc2(Ax)c(By)的是()AAgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)BNa2S=2NaS2CAg2S(s)2Ag(aq)S2(aq)DPbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)解析：选C根据表达式可知方程式应为A2B(s)2A(aq)B2(aq)，A、D项错误；但Na2S在水溶液中完全电离，不存在可逆过程，B项错误，C项正确。3下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变解析：选C难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，且溶解速率和生成速率相等，A错；没有绝对不溶的物质，B错；温度越高，一般物质的溶解度越大，C正确；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度减小，D错。4已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是()AAgClAgIAg2CrO4 BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl解析：选CKsp(AgCl)c(Ag)c(Cl)，c(Cl)c(Ag)，c(Ag) molL1，Ksp(AgI)c(Ag)c(I)，c(Ag)c(I)，c(Ag) molL1，Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO)，c(Ag)2c(CrO)，c(Ag) molL1，故选C。5下列说法正确的是()A在一定温度下AgCl水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数BAgCl的Ksp1.81010，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag)c(Cl)且Ag与Cl浓度的乘积等于1.81010C温度一定时，当溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大解析：选C在AgCl的饱和水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数，故A项叙述错误；AgCl的Ksp1.81010，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag)不一定等于c(Cl)，如在NaCl溶液中c(Ag)c(Cl)，但Ag与Cl浓度的乘积等于1.81010，故B项叙述错误；当QcKsp，则溶液为饱和溶液，故C项叙述正确；在饱和AgCl溶液中加入盐酸只会使溶解平衡发生移动，不会影响Ksp，故D项叙述错误。6某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是()A含有大量SO的溶液中肯定不存在AgB0.02 molL1的AgNO3溶液与0.02 molL1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀CAg2SO4的溶度积常数(Ksp)为1103Da点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点解析：选BAg2SO4在水中存在沉淀溶解平衡，即使含有大量SO的溶液中也会存在Ag，A项错；0.02 molL1的AgNO3溶液与0.02 molL1的Na2SO4溶液等体积混合，Ag2SO4的离子积Qc(0.01)20.011106Ksp，不会生成沉淀，B项正确；由图中b点可计算Ag2SO4的溶度积常数为Ksp(2102)251022105，C项错；蒸发Ag2SO4的不饱和溶液，c(Ag)和c(SO)都会增大，D项错。7在有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中，存在着如下平衡：Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)。(1)向该饱和溶液中加入固体CH3COONa时，固态Mg(OH)2_，理由是_。(2)向该饱和溶液中加入固体NH4Cl时，固态Mg(OH)2_，理由是_ 。解析：(1)CH3COONa水解后溶液显碱性，c(OH)增大，Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)溶解平衡逆向移动，固体Mg(OH)2量增加。(2)NH4Cl可以直接消耗OH，导致c(OH)减小，溶解平衡正向移动，固体Mg(OH)2量减小。答案：(1)质量增加CH3COOH2OCH3COOHOH，增大了c(OH)，使Mg(OH)2的溶解平衡向着生成Mg(OH)2的方向移动(2)质量减小NH4Cl在溶液中电离出NH，NH与OH发生反应：NHOHNH3H2O，减小了c(OH)，使Mg(OH)2的溶解平衡向着正向移动8金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL1)如图所示。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH为_。A6(3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。解析：(1)据图知pH45时，Cu2开始沉淀为Cu(OH)2，因此pH3时，主要以Cu2形式存在。(2)若要除去CuCl2溶液中的Fe3，应保证Fe3完全沉淀，而Cu2还未沉淀，据图知pH为4左右。(3)据图知，Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小，无法通过调节溶液pH的方法除去Ni(OH)2溶液中的Co2。答案：(1)Cu2(2)B(3)不能Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小1一定温度下，将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()20 mL 0.01 molL1 KCl; 30 mL 0.02 molL1 CaCl2溶液； 40 mL 0.03 molL1 HCl溶液；10 mL蒸馏水；50 mL 0.05 molL1 AgNO3溶液。A BC D解析：选BAgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，由于c(Ag)c(Cl)Ksp，溶液中c(Cl)或c(Ag)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag或Cl的浓度有关，而与溶液的体积无关。c(Cl)0.01 molL1；c(Cl)0.04 molL1；c(Cl)0.03 molL1；c(Cl)0 molL1；c(Ag)0.05 molL1。Ag或Cl浓度由小到大的排列顺序：。2除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用表中三种试剂进行试验，相关分析不正确的是()编号分散质Mg(OH)2HClNH4Cl备注悬浊液1 molL11 molL1A.向中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的B分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积均能使沉淀快速彻底溶解C混合后发生反应：Mg(OH)2(s)2NHMg22NH3H2OD向中加入， c(OH)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动 解析：选B酚酞显红色的溶液呈碱性，说明Mg(OH)2在水中有一定的溶解度，电离使溶液呈碱性，A项正确；同浓度NH4Cl溶液酸性比盐酸弱，沉淀溶解的速率慢，B项错误；NH结合Mg(OH)2溶液中的OH，促使Mg(OH)2沉淀溶解，C项正确；盐酸能够与Mg(OH)2发生中和反应，促使Mg(OH)2的溶解，D项正确。3已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp6.31018；CuS：Ksp6.31036。下列说法正确的是()A同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小C向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeSD除去工业废水中的Cu2，可以选用FeS作沉淀剂解析：选DA项由于FeS的Ksp大，且FeS与CuS的Ksp表达式是相同类型的，因此FeS的溶解度比CuS大；D项向含有Cu2的工业废水中加入FeS，FeS会转化为更难溶的CuS，可以用FeS作沉淀剂；B项Ksp不随浓度变化而变化，它只与温度有关；C项先达到CuS的Ksp，先出现CuS沉淀。4已知25 时，电离常数Ka(HF)3.6104 molL1，溶度积常数Ksp(CaF2)1.461010 mol3L3。现向1 L 0.2 molL1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A25 时，0.1 molL1 HF溶液中pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中，Ksp(CaF2)D该体系中有CaF2沉淀产生解析：选DHF为弱酸，故0.1 molL1 HF溶液pH1，A错误；Ksp只与温度有关，B错误；Ksp(CaF2)1.461010，Ka(HF)3.6104，Ksp(CaF2)Ka(HF)1，C错误；两溶液混合后，c(Ca2)0.1 molL1，c2(F)Ka(HF)0.13.6105，Qcc(Ca2)c2(F)0.13.61053.61061.461010，有沉淀，D正确。5已知：pAglg c(Ag)，Ksp(AgCl)11012。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 molL1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是提示：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)()A原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 molL1B图中x点的坐标为(100,6)C图中x点表示溶液中Ag被恰好完全沉淀D把0.1 molL1的NaCl换成0.1 molL1NaI，则图象在终点后变为虚线部分解析：选B加入NaCl之前，pAg0，所以c(AgNO3)1 molL1，A错误；由于c(Ag)106 molL1，所以Ag沉淀完全，n(NaCl)n(AgNO3)0.01 L1 molL10.01 mol，所以V(NaCl)100 mL，B正确，C错误；若把NaCl换成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag)更小，pAg更大，D错误。6某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液达到饱和解析：选BKspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)，Fe3、Cu2浓度相等(b、c点)时，Fe3对应的pH小，c(H)较大，c(OH)较小，则KspFe(OH)3Ksp(AgY)Ksp(AgZ)，所以S(AgX)S(AgY)S(AgZ)。(2)向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，由于AgX的溶解度大于AgY，溶液中的c(Ag)增大，AgY溶解平衡向着生成沉淀的方向移动。(3)AgY的饱和溶液中，c(Ag)1.0106 molL1，AgY固体完全溶解后c(Ag)102 molL1，故0.188 g AgY不能完全溶解，其溶液中c(Y)1.0106 molL1。(4)因Ksp(AgY)1.01012Ksp(AgZ)8.71017，所以能够实现AgY向AgZ的转化。答案：(1)S(AgX)S(AgY)S(AgZ)(2)减小(3)1.0106 molL1(4)能Ksp(AgY)1.01012Ksp(AgZ)8.710178