1、专题四：硫、氮和可持续开展
第二单元 硝酸的性质(第一课时)
【学海导航】1、了解硝酸的物理性质。
2、掌握硝酸的主要化学性质，特别是硝酸的重要特性—--不稳定性和强氧化性。
3、掌握工业上氨催化氧化法制硝酸的反响原理，并了解主要生产过程
【知识准备】
1.物理性质：纯硝酸是色、易挥发、气味的体，能跟水以任意比例互溶，常用浓硝酸的质量分数为69％ “发烟硝酸〞的质量分数为。
2.化学性质：硝酸除具有强酸的通性(电离方程式为)外
还有如下的特性：
〔1〕不稳定性：观察浓硝酸的颜色，预测可能是什么原因，用实验证明你的结论。
。反响方程式：
拓展：由此可知硝酸
2、如何保存。 〔2〕强氧化性：
演示实验：浓、稀硝酸分别与Cu反响，观察实验现象。
①与金属反响〔写出浓、稀硝酸分别与Ag、Cu反响的化学方程式和离子方程式〕
浓硝酸
稀硝酸
Cu
Ag
*可用稀硝酸洗涤沾附在仪器内壁上的银。
反响规律：a.浓、稀HNO3能氧化除Au、Pt以外的所有金属。
b.可用通式表示：M+ HNO3 M(NO3)n+复原产物+ H2O
c.氧化性：浓HNO3>稀HNO3。〔稀HNO3使石蕊试液变红后不褪色〕
与非金属反响：写出浓硝酸与C反响的化学方程式。
与其它复原剂的反响：写出离子方程式：稀硝酸分别与S
3、O32-、Fe2+反响：
【稳固练习】
( )1、以下溶液：①BaCl2溶液、②溴水、③AgNO3溶液、④浓硝酸、⑤氯水、⑥稀硫酸，
可以用无色玻璃滴瓶长期存放的是
A．①② B．①⑥ C．③④ D．⑤⑥
( )2、以下化学反响中，硝酸只表现了氧化性的是
A．3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O B．CuO+2 HNO3 (稀)＝Cu(NO3) 2 +H2O
C．C+4HNO3 (浓)＝CO2+4 NO2↑+2H2O D．3Ag+4 HNO3 (稀)＝3 Ag NO3 +NO↑ +2H2
4、O
水
( )3、右图装置可用于
A．加热NaHCO3制CO2
B．用Cu和稀HNO3反响制NO
C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反响制NH3
D．用NaCl与浓H2SO4反响制HCl
( )4、用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜①铜跟浓硝酸反响②铜跟稀硝酸反响；
③铜先跟氧气反响生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反响。以下表达正确的选项是
A.三种途径所消耗的铜的物质的量相
5、等
B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C.所消耗的铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径②
D.所消耗的硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③
( )5、将铁屑溶于过量盐酸后，再参加以下物质，会有三价铁生成的是
A.硫酸 B.氯水C.硝酸锌 D.氯化铜
( )6、38.4g铜与适量浓HNO3反响，铜全部作用后共收集到22.4L标准状况下气体〔不考虑NO2转化为N2O4〕，那么反响消耗HNO3的物质的量为
6、
A．1mol B．1.6mol C．2.2mol D．2.4mol
( )7、以下反响中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是
A．Cu + HNO3 B．C + HNO3 C．CuO + HNO3 D．FeO + HNO3
8、硝酸在反响中的动态变化：在浓硝酸中放入铜片，答复以下问题：
〔1〕开始反响的化学方程式为，实验现象为
〔2〕假设铜有剩余，那么临近结束时的反响方程式为
〔3〕待反响停止后，再参加少量25％的硫酸，现象为原因是
9、假设将12.8gCu跟一定量的浓硝酸反响，铜消耗完时，共产生5.6L(STP)气体。那么所消耗的HNO3物质的量为多少所得气体的平均式量为多少
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
